九年级化学上册 第一学期期中考试卷（人教版）

九年级化学上册第一学期期中考试卷（人教版）可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40第Ⅰ卷　选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．中华文明为人类进步做出了巨大贡献，下列应用不涉及化学变化的是(　　)A．指南针指引航行　　　　　B．用粮食酿造食醋C．用泥土烧制陶瓷D．用火药开采矿石2．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料。石墨烯属于(　　)A．混合物　　　B．单质　　　C．化合物　　　D．氧化物3．下列实验基本操作符合规范要求的是(　　)　　　　　　　4．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的。SiO2中硅元素的化合价为(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋45．“北斗”导航定位芯片已实现规模化应用。晶体硅是制作芯片的主要材料，下列有关说法正确的是(　　)(第5题)A．硅属于金属元素B．硅是地壳中含量最多的元素10 C．硅元素的符号为SiD．硅的相对原子质量为28.09g6．下列物质的用途与其性质对应关系中，错误的是(　　)A．氮气性质稳定，可用作保护气B．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃C．氧气有可燃性，可用于炼钢D．干冰升华吸热，可用于人工降雨7．武夷山是“双世遗”旅游胜地，茶文化渊远流长，“大红袍”闻名遐迩。茶叶中含有的茶多酚(C22H18O11)活性物质具有解毒和抗辐射作用。下列有关说法正确的是(　　)A．从分类上看：茶多酚是一种氧化物B．从宏观上看：茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成C．从微观上看：茶多酚含有22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子D．从质量上看：茶多酚中碳、氧元素的质量比为2∶18．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是(　　)(第8题)A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是(　　)选项实验目的实验操作A鉴别二氧化碳和氧气倒入澄清石灰水10 B鉴别木炭粉和二氧化锰粉末分别取样于试管中，滴入过氧化氢溶液C鉴别氯酸钾和二氧化锰观察药品的颜色D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中10.如图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2，下列说法不正确的是(　　)　图1　　　　　　　　　　　图2(第10题)A．BC气压增大的原因是红磷燃烧放出热量B．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶C．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致D．集气瓶中红磷燃烧，产生黄色火焰，大量白烟，放出热量第Ⅱ卷　非选择题本卷共8题，共70分。11．(12分)多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。(1)化学是研究物质的，物质又是变化的，用化学符号表示下列化学反应：①有大量白烟生成的化合反应_________________________________________________________________；②有水生成的分解反应_________________________________________________________________。(2)化学研究物质的组成，葡萄糖(C6H12O6)是由________种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为________。10 (3)化学还研究物质的构成，如镁是由________(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由________构成的。请用微粒观点解释：①10mL酒精与10mL水混合，体积小于20mL，原因是__________________________；②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是____________________________。12．(6分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。　　甲　　　　　　　　　　　　　　乙　　　　(第12题)(1)图甲是氮原子、钠原子结构示意图。①氮元素与钠元素的本质区别是________不同。②写出氮化钠的化学式________。(2)常温下，氢气和氧气在铂表面反应的部分微观过程如图乙，根据图乙反应原理，选择正确选项并排序：________(填字母)。A．每个羟基结合1个氢原子构成1个水分子B．1个氧原子和1个氢原子结合成1个羟基C．氢分子和氧分子分别分解为氢、氧原子D．1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子13．(7分)建设生态榕城，共创节水城市。10 (第13题)(1)净水：如图装置可将闽江水净化为饮用水。活性炭层的作用是________________。(2)验水：检验闽江水是硬水还是软水，可选用的试剂是____________。(3)探水：电解水实验中，观察到两个电极的表面都有________放出，该反应证明水的组成元素是________(填元素符号)。(4)用水：在催化剂作用下，利用太阳能可使水分解制取氢气。该过程________(填“放出”或“吸收”)能量，生成的氢气和氧气在相同条件下的体积比为______________。(5)节水：家庭节水的具体措施有______________(写一条)。14．(7分)化学是一门以实验为基础的学科，根据所学知识回答下列问题：(1)如图甲所示，取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中一根盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别伸入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈。铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________________，集气瓶中加入少量水的作用是______________________________；分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因是__________________________。　　　　(第14题)(2)如图乙所示，将注射器中Ca(OH)2溶液注入锥形瓶中，振荡，观察到瓶中小气球的变化是________；发生这种变化的原因是__________________________(用反应符号表达式表示)。15．(8分)如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：10 (第15题图1)(1)空气中氧气的体积分数是________。(2)步骤①中发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。(第15题图2)(4)如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是________(填字母)。A．易溶于水　　　B．熔点高C．受热易分解16．(11分)实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：　(第16题)(1)写出标号①的仪器的名称：________________。(2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置____________，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进______________________，该反应的符号表达式为______________________________。(3)用图F装置可以收集气体，若用排水法来收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入，若用排空气法来收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。10 (4)某同学从上述装置中选用适当的装置成功制备和收集了二氧化碳，选用的装置是________(填字母)。检验二氧化碳气体收集满的方法是________________________________________________________________________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是________________________。17．(9分)某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。(第17题)【进行实验】室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。(1)石灰石与盐酸反应符号表达式为________________________________。(2)按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是_________________________________________________________________。【处理数据】(3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：实验编号盐酸溶质质量分数(均取20mL)石灰石固体形状(均取1g)二氧化碳体积(mL)(均收集前30s的气体)a4%颗粒状64.0b4%块状40.4c6%颗粒状98.2d6%块状65.3①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是____________，由此可得到的结论是______________________________________。②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是________________________________________。10 【拓展延伸】(4)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有________，请设计实验方案验证你的猜想：________________________________________________________。18．(10分)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题并计算。(第18题)(1)人体缺钙易患________。(2)如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？(3)若每片钙片的质量为1g，求钙片中钙元素的质量分数。10 10 10