备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的书写

专项训练　新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用碘标准液滴定。滴定反应的离子方程式为S2O52－＋2I2＋3H2O2SO42－＋4I－＋6H＋。2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式　2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高温2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑　。解析　草酸中碳为＋3价，高温煅烧过程中铁的化合价降低，碳的化合价升高，有CO2生成。3.Mg（ClO3）2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：　6H＋＋ClO3－＋6Fe2＋6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3　。4.[2023海南]无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2的化学方程式为　BeO＋Cl2＋C600~800°CCO＋BeCl2　。解析　由原子守恒知BeO、Cl2与足量C在600～800℃反应生成BeCl2和CO，其化学方程式为BeO＋Cl2＋C600~800°CCO＋BeCl2。5.（1）取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10℃，调节pH为5.0，得到Fe（OH）3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为　3Fe2＋＋MnO4－＋7H2O10°CMnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋　。（2）向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为　2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2ONaCl＋2Na2SO4＋2Fe（OH）3↓　。（3）[2023广州模拟]菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。隔绝空气的条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式是　FeC2O4△FeO＋CO↑＋CO2↑　。解析　（3）由草酸亚铁中各元素化合价知，隔绝空气的条件下其受热分解生成FeO、CO、CO2。6.（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为　5H＋＋3HSO3－＋Cr2O72－2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O　。（2）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为　2ClO2＋10I－＋8H＋5I2＋4H2O＋2Cl－　。7.NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2生成硫酸盐，脱除反应的离子方程式为　SO2＋ClO－＋2OH－SO42－＋Cl－＋H2O　。 解析　碱性条件下，NaClO氧化SO2生成SO42－和H2O，总反应为SO2＋ClO－＋2OH－SO42－＋Cl－＋H2O。8.[2023大连模拟][Fe（CN）6]3－是一种比较弱的氧化剂，能将S2O42－氧化为SO32－，自身被还原为[Fe（CN）6]4－，写出该反应的离子方程式　2[Fe（CN）6]3－＋S2O42－＋4OH－2[Fe（CN）6]4－＋2SO32－＋2H2O　。解析　S2O42－→2SO32－失2e－，[Fe（CN）6]3－→[Fe（CN）6]4－得e－，根据得失电子守恒可得S2O42－＋2[Fe（CN）6]3－2SO32－＋2[Fe（CN）6]4－，再结合电荷守恒和原子守恒配平可得反应的离子方程式。9.[反应历程图中方程式的书写][2024江苏南通期中]BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如图所示。（1）苯酚被氧化的总反应方程式为　C6H5OH＋7O2光BMO6CO2＋3H2O　。（2）在酸性条件下，反应①的离子方程式是　3C6H5OH＋28O2－＋28H＋18CO2↑＋23H2O　。解析　（1）根据分析可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气氧化生成CO2和H2O，反应方程式为C6H5OH＋7O2光BMO6CO2＋3H2O；（2）酸性条件下，反应①中苯酚、O2－与H＋反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是3C6H5OH＋28O2－＋28H＋18CO2↑＋23H2O。10.[工艺流程中方程式的书写][2023武汉四调改编]高氯酸钾（KClO4）是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。制备其的工业流程如图所示。（1）“电解”步骤中，阳极反应方程式为　Cl－＋6OH－－6e－ClO3－＋3H2O　，产生的气体主要是　H2（或氢气）　。（2）“高温分解”的化学方程式为　4NaClO3高温3NaClO4＋NaCl　。（3）已知相关物质的溶解度如表所示：温度/℃010203040 溶解度/g物质KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245“转化”发生反应的离子方程式为　K＋＋ClO4－KClO4↓　。解析　（1）由题给流程图可知电解饱和食盐水得到NaClO3，则阳极反应为Cl－＋6OH－－6e－ClO3－＋3H2O，阴极H2O得电子生成H2和OH－。（2）由流程图可知，NaClO3经“高温分解”生成NaClO4，由元素守恒及得失电子守恒可知该反应的化学方程式是4NaClO3高温3NaClO4＋NaCl。（3）由表格数据可知，KClO4溶解度很小，而NaClO4溶解度较大，故NaClO4与KCl反应制备KClO4的化学方程式是NaClO4＋KClKClO4↓＋NaCl。11.[工艺流程图中方程式的书写][2023广东联考改编]废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉（主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4），从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2＋、Mn2＋，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式：　ZnMn2O4＋H2C2O4＋3H2SO4ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O　。（2）Na2S2O8被还原为SO42－，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：　S2O82－＋Mn2＋＋2H2OMnO2↓＋2SO42－＋4H＋　。解析　（1）由题中信息知，“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是ZnMn2O4+3、H2C2O4+3和H2SO4，产物是ZnSO4、MnSO4+2　　　，Mn的化合价降低，则ZnMn2O4为氧化剂，MnSO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，其氧化产物一般为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4＋H2C2O4＋H2SO4ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑，根据补项原则，右侧添加H2O，根据原子守恒配平得ZnMn2O4＋H2C2O4＋3H2SO4ZnSO4＋2MnSO4＋2CO2↑＋4H2O。（2）根据题给信息可知，“氧化”过程中氧化剂为S2O82－，还原剂为Mn2＋ ，氧化产物是MnO2，S2O82－的还原产物为SO42－。S2O82－中S为＋6价，含有1个过氧键，过氧键中O的化合价为－1，根据得失电子守恒初步配平为S2O82－＋Mn2＋MnO2↓＋2SO42－，根据补项原则，左侧补H2O，右侧补H＋，结合电荷守恒、原子守恒配平得S2O82－＋Mn2＋＋2H2OMnO2↓＋2SO42－＋4H＋。