备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律1.[2022浙江]关于反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是（　B　）A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子解析　由化学方程式可知H2SO4中的硫元素反应前后化合价不变，没有发生还原反应，A项错误；Na2S2O3中S元素由＋2价变成0价和＋4价，化合价既有降低又有升高，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；SO2为氧化产物，S为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；由化学方程式可知1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D项错误。2.[2021山东改编]实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法错误的是（　D　）A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol解析　加热KMnO4时发生反应：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应：K2MnO4＋8HCl（浓）△2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O、MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，若KMnO4有剩余，还发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）△2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。O2和Cl2均为氧化产物，A项正确；2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂，B项正确；由以上分析可知，Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C项正确；若0.1molKMnO4完全分解，则得到0.05molO2，同时生成0.05molK2MnO4、0.05molMnO2，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15molCl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25molCl2，但加热时KMnO4发生分解，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25mol，D项错误。 3.[氧化还原反应的判断][北京高考]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　C　）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析　NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应2NaOH＋FeSO4Fe（OH）2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3，发生的反应为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，后一过程中发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程中发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化，涉及的反应为Na2S＋2AgCl⇌Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将热铜丝插入稀硝酸中，发生反应3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应，化学方程式为2NO＋O22NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。4.[氧化还原反应基本规律][2021湖南]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O△6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是（　A　）A.产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mole－B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3－的存在解析　反应中I由0价升至＋5价，则6molI2失去60mole－，同时有5molCl由＋5价降低到－1价，得到30mole－，有6molCl由＋5价降低到0价，也得到30mole－。A项，生成3molCl2时反应中转移60mole－，则生成1molCl2时，反应中转移20mole－，错误。B项，该反应中KClO3为氧化剂，I2为还原剂，两者的物质的量之比为11∶6，正确。C项，Cl2和石灰乳反应可制备漂白粉，正确。D项，IO3－与I－在酸性条件下发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以可以用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO3－，正确。