备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写热点：新情境中氧化还原反应方程式的书写

热点：新情境中氧化还原反应方程式的书写命题特点：突出在新情境中采用陌生素材对氧化还原反应方程式书写的迁移应用。“四步法”突破新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写1.[推理书写型]（1）[全国Ⅱ高考改编]900～1200℃下，在回转炉中重晶石（BaSO4）被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为　BaSO4＋4C900~1200°CBaS＋4CO↑　。（2）[全国Ⅲ高考改编]写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成S的化学方程式：　MnO2＋MnS＋2H2SO42MnSO4＋S＋2H2O　。解析　（1）在回转炉中BaSO4与过量焦炭反应生成可溶性BaS和CO，化学方程式为BaSO4＋4C900~1200°CBaS＋4CO↑。（2）“溶浸”中MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4、S和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应。2.[计算书写型]（1）[浙江高考改编]Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），写出该反应的离子方程式：　Fe3S4＋6H＋3H2S↑＋3Fe2＋＋S　。（2）[全国Ⅲ高考改编]采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K时，向足量NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。离子NO3－NO2－Cl－c/（mol·L－1）2.0×10－41.0×10－41.75×10－4用离子方程式解释NaClO2溶液显碱性的原因：　ClO2－＋H2O⇌HClO2＋OH－　。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：　7ClO2－＋12NO＋12OH－8NO3－＋4NO2－＋7Cl－＋6H2O　。解析　（1）根据标准状况下气体的密度为1.518g·L－1，可知Fe3S4与稀硫酸反应生成气体的摩尔质量为34g·mol－1，故该气体为H2S，则反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋3H2S↑＋3Fe2＋＋S。（2）NaClO2属于强碱弱酸盐，NaClO2溶液呈碱性的原因是弱酸根离子ClO2－ 水解：ClO2－＋H2O⇌HClO2＋OH－。由表中数据可知，NO3－、NO2－和Cl－的物质的量之比为8∶4∶7，NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO3－、NO2－，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到12NO＋7ClO2－＋12OH－8NO3－＋4NO2－＋6H2O＋7Cl－。3.[信息书写型]（1）[2022全国乙改编]脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb（Ac）2，其化学方程式为　Pb＋H2O2＋2HAcPb（Ac）2＋2H2O　。（2）[天津高考改编]Cl2与焦炭（C）、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和TiCl4，该反应的化学方程式为　2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO　。解析　（1）由题给信息知反应物为H2O2、Pb、HAc，产物为Pb（Ac）2，Pb的化合价升高，Pb为还原剂，则H2O2作氧化剂，被还原为H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为Pb＋H2O2＋2HAcPb（Ac）2＋2H2O。（2）2Cl2→TiCl4，化合价共降低4，C→CO，化合价共升高2，根据化合价升降总数相等、原子守恒可得2Cl2＋TiO2＋2CTiCl4＋2CO。