备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式热点1与量有关的离子方程式的书写

热点：与量有关的离子方程式的书写命题特点：核心是反应本质，灵魂是“以少定多”。要注意物质拆写及后续反应。“一筛”溶液酸、碱性环境；“二判”物质溶解性；“三析”物质的氧化性或还原性强弱；“四用”三大守恒（元素、得失电子和电荷守恒）。1.过量与少量类书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：2.定量类首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式的书写。1.写出下列反应的离子方程式。（1）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的质量最大：　2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓　。（2）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的物质的量最大：　3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓　。解析　（1）要使生成的沉淀的质量最大，应恰好使SO42－完全沉淀，KAl（SO4）22SO42－+2Ba2+2BaSO4↓Al3++4OH－[Al（OH）4]－ 2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此时1mol明矾生成沉淀（BaSO4）的物质的量为2mol，沉淀的质量最大。（2）要使生成的沉淀的物质的量最大，应恰好使Al3＋完全沉淀，KAl（SO4）2Al3++3OH－Al（OH）3↓32SO42－＋32Ba2+32BaSO4↓3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5mol[Al（OH）3为1mol，BaSO4为1.5mol]，此时沉淀的物质的量最大。2.[连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。]（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：　CO2＋2OH－CO32－＋H2O　；CO2过量：　CO2＋OH－HCO3－　。（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中Na[Al（OH）4]过量：　2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋H2O　；Na[Al（OH）4]不足：　[Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO3－　。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：　CO32－＋H＋HCO3－　；盐酸过量：　CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O　。（4）Zn与FeCl3溶液反应Zn过量：　3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe　；Zn少量：　Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋　。3.[先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。]（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为　OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O　；　CO32－＋H＋HCO3－　；　HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　。（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为　H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓　；　NH4＋＋OH－NH3·H2O　；　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　。 4.[配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。]（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O　。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O　。