重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高三上学期第零次诊断性检测化学试题（Word版附解析）

2024CEE-00化学重庆缙云教育联盟2024年高考第零次诊断性检测化学试卷考生须知：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（    ）A．保互层——聚四氟乙烯B．保暖层——羊毛C．液冷服——聚氯乙烯D．躯干部位——玻璃纤维2．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A．点燃后观察实验现象B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯D．通入澄清石灰水3．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是A．Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能B．Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间C．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应D．制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu5．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是 A．制备氢氧化亚铁B．用浓硫酸干燥CO2C．氨气溶于水的喷泉实验D．检验钠元素的存在6．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是A．B．C．D．7．下列操作或装置能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去氯气中的氯化氢C．观察铁的吸氧腐蚀D．检查乙炔的还原性8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验乙烯中是否含有SO2B．制备、收集NOC．煅烧石灰石制备氧化钙D．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱9．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3使用方法:稀释100倍体积比后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g10．某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断A．KI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B．用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+A．AB．BC．CD．D11．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到B．同族元素原子的价层电子数不一定相等C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增 12．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB．离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动D．正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O13．某气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A．甲烷和乙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和丙烯D．乙烯和丁烯14．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是A．常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3B．O点对应CaCO3的过饱和溶液C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14mol•L-1D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01二、非选择题（共4小题，共58分）15．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略)。回答下列问题：（1）试剂b的结构简式为，b中官能团的名称。（2）③的反应类型是。（3）心得安的分子式为。（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为。反应3的反应类型是。 X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：。（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成EC2H4O（2）和芳香化合物FC8H6O4，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：，芳香化合物F的名称是。16．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)下列措施无法加快浸取速率的是。(填字母)A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增大硫酸浓度(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是。A．CO2B．CuO       C．氨水       D．HCl(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。(6)滤液Ⅱ所含溶质主要是(填化学式)。(7)该流程中可循环使用的物质是(填化学式)。17．已知有关热化学方程式为：①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol； (1)Q=。(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。①若X表示NH3的百分含量，则T2T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)K(e)。②X还可以表示。a.混合气体的平均摩尔质量     b.NO的产率    c.△H值③M=(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为。(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)。2024CEE-00化学重庆缙云教育联盟2024年高考第零次诊断性检测化学参考答案及评分标准1．D2．C3．C4．C5．B6．B7．C8．B9．B【详解】A.该溶液的物质的量浓度c=mol/L=4.0mol/L，A正确；B.一瓶该“84消毒液”中含有NaClO的物质的量为n(NaClO)=4.0mol/L×1L=4.0mol，由于酸性H2CO3>HClO，会发生反应： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO，根据方程式可知4.0molNaClO反应会消耗4molCO2，其在标准状况下的体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，B错误；C.该“84消毒液”的浓度为4.0mol/L，将其稀释100倍后，Na+浓度是原来的百分之一，故稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol/L，C正确；D.没有480mL的容量瓶，需使用500mL的容量瓶，则配制500mL25%NaClO的消毒液,其物质的量浓度为4.0mol/L，n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，D正确；故合理选项是B。10．A【详解】A．Fe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A推断成立；B．K+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B推断不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C推断不成立；D．加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。故选A。11．B【详解】A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误；B．同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确；C．d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误；D．同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误；故答案选B。12．B【详解】A.电流的方向由电池的正极出发流向电池的负极，则为由吸附层N流向吸附层M，A错误；B.根据电池内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，放电时，若为阳离子交换膜，则允许阳离子向右侧移动，若为阴离子交换膜，则允许阴离子向左移动，B正确；C.放电时，电池内阳离子向正极移动，则Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，C错误；D.正极为得电子，电极反应：2H++2e-=H2，D错误；13．A【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，烯烃的摩尔质量最小为22g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；故选：A。14．B【详解】A．根据A、B、C三点数值计算、、的值，，同理，，，所以溶度积： ，故A错误；B．pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，O点对而言，所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B正确；C．由，，当恰好完全沉淀时，离子浓度，此时为，溶液中，故C错误；D．由A项分析可知，，的平衡常数，故D错误；故答案选B。15．ClCH2CH=CH2氯原子碳碳双键氧化反应C16H21O2NCl2光照取代反应NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液对苯二甲酸16．A2MnO2＋Cu2S＋8H＋=S↓＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2OFe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化BMn2＋＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH(NH4)2SO4NH317．+180.5><a60%N2+6e-+6H+=2NH3