重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题（Word版附解析）

★秘密·启用前重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）11月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。1．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能D．该反应可自发进行3．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（    ）A．变大B．不变C．变小D．无法确定4．设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是A．14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为14NAB．1mol氨基(－NH2)中含有电子的数目为9NAC．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中，阳离子浓度小于0.1mol•L-15．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相6．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率C．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2D．该反应的△H＜0，T1＞T27．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6kJ热量B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol-18．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 9．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大10．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)⇌Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－⇌FeSCN2+（红色），K=138。下列说法正确的是（   ）A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察11．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A．x为弱酸，B．x为强酸，C．y为弱酸，D．y为强酸，12．常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线②表示随溶液pH的变化情况B．等物质的量浓度和混合溶液：C．的的数量级为D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变13．已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2 充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)A．吸收18.4kJ热量B．吸收73.6kJ热量C．放出18.4kJ热量D．放出73.6kJ热量14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多D．一定有关系：2<a<515．磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)ΔH=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。(2)装置丙中发生反应的离子方程式为，上述仪器的正确连接顺序是e___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是。(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。(5)某实验小组利用该装置消耗氯气1120mL(标准状况下，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。16．Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图中数据计算反应于的。(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是。(3)平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有(填字母)。A．加入催化剂   B．增大容器体积    C．降低反应体系的温度  D．加入一定量   E.加入一定量  F.加入一定量Ar(4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2B．C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(?)，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。(5)(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为。(6)a点时气体A的(正)b点时气体A的(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。(7)时，此反应的平衡常数(只列算式不计算，不写单位)。Ⅲ.已知C3H8O(g)⇌C3H6(g)+2H2O(g)2C3H6(g)⇌C6H12(g)2C3H8O(g)+9O2(g)⇌6CO2(g)+8H2O(g) (8)燃烧生成和的热化学方程式为。17．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填序号)。A．B．C．③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈性，结合有关数据和文字解释原因：。④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的7(填“>”、“<”或“”)。(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。A．B．C．D．(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数，若向溶液中加入少量的，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”) ★秘密启用前重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）11月月度质量检测高二化学答案1．D2．D3．B4．B5．C6．B7．D8．A9．C【详解】由上述分析可知，温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，压强增大，A．该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，平衡不移动，故A正确；B．平衡不移动，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1，故B正确；C．平衡不移动，再达平衡时，C的体积分数不变，故C错误；D．压强增大，则正逆反应速率均比原平衡时大，故D正确；故选C。10．B【详解】A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；B．Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不褪色时即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误；故答案为：B。11．C【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，合理选项是C。12．C【详解】A．曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH的增大而增大，表示随溶液pH的变化情况，A错误；B．据分析，等物质的量浓度和混合溶液中，的水解程度小于的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可知：，B错误；C．据分析，的的数量级为，C正确；D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，，稀释使氢离子浓度变小、Ka不变，则比值变大，D错误；选C。13．B【详解】N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)ΔH=-92.0kJ⋅mol-1 起始:   1mol   3mol         0转化:  0.2mol   0.6mol         0.4mol平衡:  0.8mol   2.4mol         0.4mol放出热量为,保持恒温恒压,将和充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入,为等效平衡状态,平衡时两种不同的途径平衡状态相同,各物质的含量、物质的量等都相同,则2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.0kJ⋅mol-1;起始:2mol         0  0转化:1.6mol          0.8mol   2.4mol平衡:0.4mol          0.8mol    2.4mol吸收热量为:,所以B选项是正确的.14．C【详解】Ａ．由图象可知，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，A、B两种酸溶液的pH变化倍数不一样，则A、B两酸的酸性强弱不一样，则A、B两酸溶液的物质的量浓度不一样，故A错误；Ｂ．由图象可知，A、B两酸稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，则稀释后B溶液的氢离子浓度大，酸性强，故B错误；Ｃ．由图象可知，A、B两种酸在稀释前后溶液的pH的变化大小可判断出A的酸性比B的酸性强，则B溶液的物质的量浓度大于A溶液的物质的量浓度，体积相同，则B的物质的量大于A的物质的量，则加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多，故C正确；Ｄ．若A是一元强酸，稀释1000倍后，溶液的pH会由pH=2变成pH=5，所以一定有关系：2<a<5是错误的，故D错误；故选C；15．(1)蒸馏烧瓶平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下(2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2Oe→c→d→a→b→g，h←b←a←f(3)吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内(4)制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解(5)59.26%16．(1)-45(2)(3)CD(4)BC (5)>气体(6)>c>b>a(7)(8)  17．(1)AB酸HF的电离平衡常数，的水解平衡常数，电离大于水解＞＞(2)AB(3)增大