广东省六校2023-2024学年高三上学期12月联合摸底化学试题（Word版附答案）

2024届高三级12月“六校”（清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中）联合摸底考试化学试题考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．本卷命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是（）。文物选项A．四羊方尊B．清紫檀雕古琴桌C．青玉玉玺D．古禅衣2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）。A．高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸C．淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都是高分子，在一定条件下都能水解D．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到的纤维称为合成纤维3．下列化学用语或图示错误的是（）。A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．反-2-丁烯的结构简式：C．的VSEPR模型：D．分子中键的形成：4．下列实验操作错误的是（）。 图1图2图3图4A．图1是过氧化钠与水反应B．图2比较和的稳定性C．图3是氢气在氯气中燃烧D．图4配制溶液时，进行定容5．阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）。A．阿莫西林的分子式为B．阿莫西林最多消耗C．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应6．劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是（）。选项实践项目化学知识原因解释A兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为B社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类棉、麻、丝的主要成分均为纤维素C家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢醋酸的酸性比碳酸强D自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品7．与N－甲基咪唑（）反应可得到（结构如图），下列说法正确的是（）。 A．中Si的配位数为6B．N－甲基咪唑分子中键和键个数比为C．第一电离能：Cl＞Si＞N＞CD．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同8．某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是（）。①该反应的化学平衡常数表达式：②此时B的转化率为40％③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大④增加C的量，A、B转化率不变A．①②③B．②③④C．②④D．③④9．微型实验有着药品用量少、绿色环保、开放创新等优点。氯气性质的微型实验装置如图所示，实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是（）。A．①处先变红后褪色，原因是氯气具有酸性和漂白性B．②处溶液变蓝色C．③处出现红色沉淀D．④处的作用是吸收多余的氯气，且本实验可推知氧化性：10．硫元素的“价－类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述不正确的是（）。A．A分子的VSEPR模型名称为四面体B．B与F浓溶液之间的反应属于氧化还原反应 C．C能使酸性溶液紫色褪去，体现了C的漂白性D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别H中的阴离子11．化学变化是最基本的自然规律，下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）。A．胆矾表面出现白色粉末：B．硝酸呈黄色：，分解生成的NO溶于硝酸的缘故C．硫化钠溶液变浑浊颜色变深：D．硫酸亚铁溶液变棕黄色逐渐出现浑浊：12．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）。选项操作现象解释或结论A在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀B将通入溶液有白色沉淀生成生成了沉淀C向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为、或D在溶液中通入气体有沉淀生成沉淀为13．新型电池工作温度为300℃，其截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许通过。当用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02（不计，下同）；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是（）。A．绝缘体隔离正负极，减少能量损失，提高电池效率B．电池工作时，负极发生反应：C．电池正极材料的变化为 D．电池总反应可表示为14．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）。A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞N＞YB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．原子半径：M＞W＞N＞ZD．元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物15．某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属Rh催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（）。A．机理①和机理②的吸附、活化位置均相同B．吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，可能是由吸附在其表面的直接解离产生的C．同种催化剂，化学反应的途径不同，但反应物的转化率和反应的热效应是相同的D．反应中只有极性键的断裂和形成16．常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）。 A．曲线①代表的变化情况，曲线③代表的变化情况B．常温下，的水解常数C．时，D．时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）Ⅰ．某学习小组制备溶液的实验装置如图所示（经检验装置气密性良好）。回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________，装置D的作用是__________。（2）写出C中制备的离子方程式：__________。Ⅱ．探究溶液与的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜是不溶于水的白色沉淀。（3）加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。某同学对加入固体发生反应的原因提出了两个猜想：a．改变了的还原性b．改变了的氧化性学习小组用原电池原理进行实验，探究产生上述现象可能的原因。编号实验1实验2 实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知猜想a不合理，依据是__________。②实验3：用如图所示装置进行实验，B中有白色沉淀生成，证明猜想b合理。ⅰ．补全电化学装置示意图A（__________）、B（__________）。ⅱ．写出B中的电极反应式：__________。ⅲ．请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，使__________（填离子反应方程式）平衡正向移动，促进与反应完全。18．（14分）钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛，一种以含、、等杂质的钛铁矿为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。已知：①不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；③，当溶液中时可认为完全除去。回答下列问题：（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：__________。（2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为__________。 （3）“滤渣”①的主要成分是__________（填化学式）。（4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为__________，完全沉淀的pH为__________，的价层电子排布式为__________。（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有__________（填化学式）。（6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为__________。晶胞边长参数，则晶体的密度__________（列出计算式，不要求化简）。19．（14分）2023年环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：①甲醚化：；②逆水煤气变换反应：。回答下列问题：（1）写出CO与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：__________。（2）某研究机构在容积为的密闭容器中加入、，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图甲。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是__________，图中压强、、由大到小的顺序为__________。（3）已知图甲a点的温度和压强下，的平衡转化率为90％，测得此时水蒸气的浓度为，反应①的平衡常数为__________。 （4）工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液。则电极d为__________（填“正”或“负”）极，电极c上发生的电极反应为__________，反应一段时间后，左侧溶液的浓度__________（填“＞”“＜”或“＝”，下同），右侧溶液的浓度__________。20．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血。有机化合物F是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，B中含氧官能团的名称为__________。（2）B→C的反应类型为__________。（3）D的结构简式为__________。（4）A→B的化学方程式为__________。（5）G分子式比B少了一个Cl，G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G有______种同分异构体。写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式：__________。（6）请写出由苯与苯酚钠合成（的合成路线：__________。 2024届高三级12月“六校”（清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中）联合摸底考试·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案CDCDACACBCADDCBD1．C四羊方尊属于合金，A错误；清紫檀雕古琴桌的材料属于有机物，B错误；青玉玉玺的材料属于玉石，属于无机非金属材料，C正确；古禅衣的材料属于有机物，D错误。2．D分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在膜的另一侧，所以高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取，A正确；碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，B正确；淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都是高分子，淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，核甘酸水解生成核苷与磷酸，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到的纤维称为再生纤维，由单体（小分子）经过聚合反应得到的是合成纤维，再生纤维与合成纤维统称为化学纤维，D错误。3．C次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；反-2-丁烯的结构简式：，B正确；的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体型，C错误；分子中键的形成：，D正确。4．D胶头滴管插入容量瓶了，D错误。5．A阿莫西林的分子式为，A错误；阿莫西林含有的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，阿莫西林最多消耗，B正确； 连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，共4个，C正确；阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代、缩聚等反应，D正确。6．C新榨苹果汁提取液中含有还原性物质，把还原为而显浅绿色，A错误；丝的主要成分是蛋白质，B错误；水垢中的碳酸盐与白醋反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；能使淀粉溶液变蓝色的是碘单质，加碘食盐溶液中碘元素以化合态的形式存在，不能使淀粉溶液变色，不能由此说明食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品，D错误。7．A由的结构可知，Si的配位数为6，A正确；单键形成键，双键可以形成键和键，故N—甲基咪唑分子中键和键个数比为，B错误；由于C、Si同主族，第一电离能：C＞Si，C错误；由N—甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，单键的碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为，同理N原子其中形成双键的为杂化、形成单键的为杂化，D错误。8．C反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个的密闭容器中充入气体，气体，则反应前气体总的物质的量为；测得反应前后压强比为，故平衡时气体总的物质的量为；生成，则生成D的物质的量为，反应的B的物质的量为，反应的A的物质的量为，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为、、、，平衡时气体总的物质的量为，D为气体，C不为气体。 ①C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为，B的平衡转化率为％＝40％，故②正确；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③错误；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，故④正确。9．B氯气遇到石蕊试液先变红色后褪色，原因是氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，是氯水具有酸性和漂白性，而非氯气，A错误；氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，并不形沉淀，C错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：、，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误。10．C中心原子有两对孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为，因此的VSEPR模型名称为四面体，A正确；由图可知，B、F分别为S、浓，两者可以发生氧化还原反应生成二氧化硫，B正确；C为二氧化硫，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，体现了的还原性，C错误；H中的阴离子为硫酸根离子，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子干扰，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，D正确。11．A胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为，A正确；硝酸呈黄色，是硝酸分解生成的溶于硝酸的缘故，B错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化，可以生成淡黄色固体硫单质，使颜色加深，C错误；溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为，D错误。12．D在的溶液中滴入几滴溶液先产生白色沉淀，此时溶液过量，再滴入几滴KI溶液产生黄色沉淀，不能比较两者溶度积的大小，A错误； 二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成，若观察到白色沉淀，可能是因为某个环节中，价的S被氧化为价的S，最终生成了，B错误；若该钠盐为、，与浓盐酸反应生成的能使品红溶液褪色，若为、，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，C错误；把氧化成，与结合生成沉淀，D正确。13．D为防止漏电减少能量损耗，需要用绝缘体隔离正负极，A正确；根据LLZTO导体管只允许通过，因此电池工作时，负极发生反应：，B正确；根据用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02（不计，下同）；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正极材料的变化为F，C正确；根据题意，电池总反应可表示为，D错误。14．C元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析得X、Y、Z、M、N、W依次是H、C、O、Na、P、Cl；W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是、、，A正确；元素Z与其他五种元素均可形成两种化合物，；CO，；，；，；，，B正确；原子半径应是Na＞P＞Cl＞O，即M＞N＞W＞Z，C错误；元素Z与M可形成，D正确。15．B根据示意图中第一步反应可判断机理①和机理②的吸附、活化位置均不同，A错误；根据机理①可判断吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，是由吸附在其表面的直接解离产生的，B正确；同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的平衡转化率和反应的热效应是相同的，C错误；二氧化碳中含有极性键，水中含有极性键，氢气中含有非极性键，所以反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂，D错误。16．D根据加入溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线①代表 的变化情况，曲线③代表的变化情况，曲线②代表pH变化，A错误；由曲线①③交点可知，故，对应曲线②，即，，的水解常数，B错误；时，溶质成分为和，浓度之比为，混合溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，所以，C错误；根据图像信息，时，溶液所加氢氧化钠溶液体积大于小于，原溶液体积为，氢氧化钠溶液浓度为，根据钠元素守恒，以及电荷守恒，，则，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（1）分液漏斗（1分）尾气处理，吸收（1分）（2）（2分）（3）①对照实验1，实验2在溶液中加入并没有明显的电流，说明并未改变的还原性，所以a不合理（2分）②ⅰ．溶液（2分）溶液和固体（2分）ⅱ．（2分）ⅲ．（2分）18．（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（1分）（2）（2分）（3）Fe、和（共2分，对1或2个1分，全对2分）（4）2（1分）3（1分）（1分）（5）（2分） （6）（1分）12（1分）（2分）19．（1）（2分）（2）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，开始升温对反应①的影响程度大于反应②，的转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，的转化率增大（2分）（2分）（3）24（3分）（4）正（1分）（2分）＞（1分）＜（1分）20．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）