广东省六校2024届高三上学期第三次联考化学试题（Word版附答案）

东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024届高三第三次六校联考试题化学时间：75分钟满分：100分命题与审题：东莞中学高三化学备课组注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分:第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是A.裴李岗文化骨笛B.走马楼简牍C.商朝后期陶埙D.曾侯乙青铜编钟2.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B.用作棉被的大豆蛋白纤维是一种可降解材料C.航天员用的塑料面窗是有机高分子材料D.科学家在嫦娥5号月壤中发现的玻璃纤维是无机非金属材料3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是A.丙炔的键线式:≡B.中子数为20的氯原子：37ClC.CH₃的电子式为:D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 4.劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A交警检查酒驾检测仪中橙红色的K₂Cr₂O₇与乙醇反应变为蓝绿色的Cr³⁺B理发师给客人烫发烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组C园丁给树干涂石灰水碱能使蛋白质变性D舞台师给舞台造“烟雾”缭绕CO₂与水反应可生成碳酸5.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi下列说法中正确的是A.放电时，电子从外电路进入M电极B.放电时,Cl⁻由M电极向N电极移动C.充电时，N电极反应为Li₃Bi-3e⁻=3Li⁺+BiD.可用LiCl和KCl水溶液代替熔融LiCl和KCl6.某小组模拟工业制备NH₄SCN，其原理是：CS2+3NH3催化剂NH4SCN+NH4HS,其中不合理的是A.制备氨气B.观察氨气流速C.制备NH4SCND.尾气处理7.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，下列说法中正确的是A.该物质在常温下能与水以任意比例互溶B.分子中所有碳原子可共平面C.该物质可以发生取代反应、加成反应和消去反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH8.右边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a是最简单的有机化合物B.b在高温下被SiO₂氧化成eC.d与血红蛋白结合的能力比O₂强D.将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m9.下列陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是 选项陈述I陈述IIA1mol·L⁻¹NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高B浓H₂SO₄能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化浓硫酸具有脱水性C石油裂解气能使溴的CCl₄溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl₃可用于腐蚀印刷电路板上的CuFeCl₃具有氧化性10.我国科学家首次在实验室实现CO₂到淀粉的合成，其路线如下，设)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2LCO₂含有的π键数目为NAB.16gCH₃OH含有的极性键数目为2.5NAC由CH₃OH生成1molHCHO转移电子数为NAD.1molDHA中sp³杂化的原子数为2NA11.将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d均为浸有相应试液的棉花)，下列分析不正确的是A.锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性B.a处棉花出现黄色，体现Na₂S的还原性C.b或c处褪色，均说明SO₂有漂白性D.d处利用SO₂是酸性氧化物的性质12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定是XOH₂B.Y的单质熔点都很低C.Z的第一电离能在五种元素中最大D.Q与M形成的化合物只含有离子键13.钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含NH₄NO₃的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是 A.用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色B.电势:a极高于c极C.膜2为阴离子交换膜，p口流出液为HNO₃D.当钒电池有2molH⁺通过质子交换膜时，处理含80gNH₄NO₃的废水14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式不正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42r+2Cl-+4H-C.在苯酚钠溶液中通入少量CO2;+CO2+H2O→+HCO3-D.将K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中:K⁺+Fe²⁺+FeCN₆³⁻=KFeFeCN₆↓15.1，6-己二胺(R)是制造尼龙-66的原料，其盐酸盐(H₂RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₂R²⁺⇌HR⁺⇌R,下列说法中正确的是A.常温下，H₂RCl₂溶液中水电离产生的cH⁺<10⁻⁷mol/LB.0.01mol/L的H₂RCl₂溶液加水稀释,cRcH2R2+逐渐减小C.HRCl的水解方程式为:HR⁺+H₂O⇌H₂R²⁺+OH⁻D.HRCl溶液中存在:cH⁺+cH₂R²⁺+cR=cOH⁻16.向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O，发生反应：CH₄g+H₂Og⇌COg+3I₂g。CH₄的平衡转化率按不同投料比xx=nCH4nH2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.平衡时H₂O(g)的浓度:a>cB.b、c两点的正反应速率:vb>vcC.此反应在任意温度下都可自发进行D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述【钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有O₂的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀】产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。Ⅰ.(1)用图Ⅰ所示装置进行实验：打开a(填仪器名称)的活塞，加入1mL 溶液，测得压强随时间变化曲线如图2.同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是，提出改进措施。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线。(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用pH=4、pH=6的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3。同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是。(4)对于图3中pH=4时，铁是否发生了腐蚀?同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中O₂浓度随时间的变化曲线如图4。结合实验分析：pH=4时，压强几乎不随时间改变是因为。综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。II.拓展研究:(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因。(6)科学家还发现在O₂浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6。已知溶液中的S²⁻完全转化为FeS ，请写出该铁合金腐蚀的总反应(离子方程式)。(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施(任写一点即可)。18.(14分)氧缺位体CuFe₂O4-δ是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是(CuFeS₂,含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备CuFe₂O4-δ的流程如下：已知：①酸浸后溶液中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Fc³⁺②25℃时已知儿种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)₃Al(OH)₃Cu(OH)₂Fe(OH)₂开始沉淀的pH1.93.46.47.0完全沉淀的pH3.24.77.69.0请回答下列问题：(1)Cu位于元素周期表第四周期，第族。.2CuFeS₂“焙烧”吋生成三种氧化物，其化学方程式为。(3)加Cu“还原”的目是。(4)滤渣2的主要成分为。(5)已知CuNH₃₂Cl₂有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的CuNH₃₄²⁺的空间构型是。(6)充分“煅烧”CuFe₂O₄得到的氧缺位体CuFe₂O4-δ的质量为原质量的98%，则δ=氧缺位体分解水制氢分两步：第一步(完成方程式)；第二步：2CuFe₂O₄=2CuFe₂O4-δ+δO₂↑。(7)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示，已知(CuFeS₂晶体的密度是ρg⋅cm⁻³,则a=(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。ànm 19.(14分)汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。(1)HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。HgNO₃₂受热分解可生成HgO，同时按物质的量之比为4：1产生两种气体。①完成化学方程式：2HgNO32≜2HgO++②在三组100mL12mgL⁻¹的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试。溶液中某时刻B的浓度c与其初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如右图所示。三条曲线产生差异的原因可能是。③0~15min内,470nm可见光照射下B的降解速率为mg⋅L⁻¹⋅min⁻ˡ。(2)乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO,反应历程及相对能垒如下图所示。①从上图可知，CH₂=CHOHaq→CH₃CHOaq△H=②下列说法正确的是A.本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定B.过程①中,Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子C.该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成D.增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率(3)常温下,Hg²⁺.与Cl⁻的配合物存在如下平衡：HgCl42-HgCl3HgCl2HgCl+Hg2+。含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如右图所示。已知：平均配位数n=n总（含汞配离子中的氯元素）n总（溶液中的汞元素）②图中能代表HgCl₂曲线是(填字母),平衡常数K₄=②在P点,溶液中cHgCl₂:cHg²⁺= 20.(14分)呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好，有望成为世界性的大型农药。3-四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：已知：R1COOR2R1CH2OH+R2OH(1)B分子所含官能团的名称为(2)D的分子式为(3)用*标出物质G中的手性碳(4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab消去反应(5)3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的是(写结构简式)。(6)如下图，还可以利用尽。与M发生反应合成3-四氢呋喃甲醇。(a)已知反应①的原子利用率为100%，则M为2024届高三第三次六校联考化学参考答案一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分:第11~16小题,每小题4分。1~5.DAADC6~10.DBBAB11~15.CCBAD16.C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)I.(1)恒压滴液漏斗【写到恒压漏斗即可】(1分)出现“恒压”“漏斗”1分(2)反应放热，温度升高使瓶内压强变大(2分)反应放热1分，瓶内温度升高1分在恒温装置中进行(或在恒温槽中进行)(1分)；写到“恒温”即可(1分)曲线的起点、走势都要对(3)pH=6时，装置中压强减小(2分)只写压强减小1分(4)析氢腐蚀产生H₂与吸氧腐蚀消耗O₂的体积相当(或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当)【写到既有析氢腐蚀又有吸氧腐蚀得1分】(2分)析氢吸氧腐蚀都有1分，体积相当或速率相当1分Ⅱ.(5)在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重。【只写到氧气浓度高得1分】(2分)浪花飞溅冲刷破坏1分，与氧气和水充分接触1分64Fe+4H2O+SO42FeOH2+FeS+2OH-(2分)物质1分,条件、配平1分(7)金属刷油漆(外加涂层)、制不锈钢、电化学保护法等(合理即可)(1分)18.(14分)(1)IB(1分)26CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2(2分)物质1分,条件、配平1分(3)将Fe³⁺还原为Fe²⁺,防止Fe³⁺在调pH时变成Fe(OH)₃而除去(2分)还原Fe³⁺1分，防止生成Fe(OH)₃1分(4)Al(OH)₃(写Cu、CuO不扣分)(1分)出现其他物质0分(5)平面正方形(2分)平面四边形或平行四边形1分(6)0.3(2分)CuFe2O4-δ+δH2O=CuFe2O4+δH2↑(2分)物质1分,配平1分,符号不要求(7)(2分)写计算式并正确也给分3368ρNA×10719.(14分)(1)①4NO₂↑O₂↑(2分)顺序无关,气体符号不作要求②给定波长下，波长越短(长)，HgO光催化效果越好(差)，B的降解速率越快(慢)(2分)(用物理知识：波长越短，能量越高，B的降解速率越快也给2分)波长越短，B的降解速率越快1分③0.48(2分) (2)①-(E₄-E₅)kJ/mol(2分)数值1分、单位1分②AB(2分)对1错1、多选1个得1分,全选0分(3)①C(1分);10-6.78(1分)②2:1(或100.3:1或2或100.3)(2分)20.(14分)(1)醛基、酯基(2分)无顺序、一个1分，错别字不给分(2)C5H₈O₄(1分)(3)(1分)(4)(每空1分)试剂、条件两个均对才得1分，错漏不给分；反应类型取代反应也可序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型aNaOH水溶液,加热水解反应b浓硫酸，加热(5)9种(2分)HCOOCCH₃₃(1分)(6)(a)HCHO或甲醛(1分)H₂CO、CH₂O也可(b)(2分)漏水1分,条件1分,有机物