广东省部分学校2023-2024学年高三上学期11月联考化学试题（Word版附解析）

高三化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。.1.中国岭南地区的传统食材和工艺极具特色，其中涉及硅酸盐材料的是A.江门新会陈皮B.潮汕陶瓷制品C.粤西北的肉桂D.佛山的树2.2023年3月17日，科技部高技术研究发展中心发布了2022年度中国科学十大进展，项化学化工类成果人选。有关这4项成果的说法正确的是A.“全新原理实现海水直接电解制氢”，可用于大规模生产清洁能源氢气B.“实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件”，钛金属可以抵抗所有形式的腐个C，“实现超冷三原子分子的量子相干合成”，ClO2是一种三原子分子D.“温和压力条件下实现乙二醇合成”，乙二醇结构式为C2H4(OH)23.化学深人生活、生产的方方面面。下列物质应用正确的是A.镧镍合金用作储氢材料B.二氧化硅用作太阳能电池板C.热的纯碱溶液可用于除铁锈D.铁粉用作食品包装袋中的干燥剂4.离子反应和氧化还原反应是高中化学的重要内容之一，下列有关说法正确的是A.碘化氢与双氧水反应时，H2O2作还原剂B.Fe2+有还原性，有强氧化性，故Fe2+与不能大量共存C.泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D.往硫化铜悬浊液中滴加稀硫酸：CuS+2H+=H2S+Cu2+ 5.中国科学院重庆绿色智能技术研究院设计出某种催化剂解决硝酸盐污染的水处理系统。该系统为发展绿色能源和实现“双碳”目标提供了新的方案。下列说法不正确的是A.硝酸根离子中N原子和O原子的杂化方式均是sp3杂化B.通过构建串联催化剂，实现了在较小能耗下还原硝酸盐C.利用硫酸亚铁将硝酸盐还原为氮气也可以达到脱氮的目的D.还原反应总反应式：+6H2O+8e-=9OH-+NH36.各类工业排放的诸多废料蕴含巨大的浓差能。CO2是常见酸性废气，电石渣【主要成分为Ca(OH)2】是常见碱性废物，当以NaCl为支持电解质时可构成如图浓差电池。下列叙述不正确的是A.该电池兼具废物处理、CO2减排、发电、生产化学品四重作用B.外电路上的电流流向为由C1至C2C.电极C上的反应：H2-2e-+2OH-=2H2OD.在Ⅰ、Ⅳ室可以生成NaHCO37.化学与工业生产有着密切的关系。下列说法不正确的是A.铝是一种比较活泼的金属，在冶金工业中常用作还原剂.B.工业上常采用向锅炉中直接加酸的方法除去硫酸钙水垢C.铁与水在高温下能反应，钢铁生产中，钢水要注入充分干燥的模具中 D.硫酸工业生产中，可用氨水吸收二氧化硫尾气8.苯亚甲基丙酮可用作香料、有机合成试剂等，结构如图。关苯亚甲基丙酮的说法不正确的是A.存在顺反异构体B.分子中可能共平而的碳原子最多为10个C.1mol该分子最多与5molH2发生加成反应D.其同分异构体中存在与氨基反应生成肽键的结构9.按图进行NO2还原性的探究实验。随着实验的进行，下列说法正确的是A.可观察到装置Ⅰ中逐渐产生红棕色气体B.装置Ⅱ中的试剂可以更换为碱石灰C.可观察到装置Ⅲ中的气体和固体颜色变浅D.装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为NO2+2OH-=++H2O10.部分含硫元素物质之间的转化关系如图，关于该图的说法正确的是A.c为SO3B.e可能是Na2SO4C.a→b的过程需要催化剂才可实现氢化物单质氧化物酸盐D.d还原性很强，不能做氧化剂11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAB.密闭容器中，0.2molNO与0.1molO2充分反应后分子数为0.2NAC.10g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANaHCO3固体与盐酸的反应可以自发进行此反应是放热反应B将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量简并将洗涤液倒入内筒中在中和热的测定实验中，避免造成测量误差C自然界中闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化成铜蓝(CuS)相同温度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D新制氯水中加入CaCO3不产生气泡酸性：HClO<H2CO313.25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.HA、HB、HC、HD均为弱酸.B.相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突越范围越大C.n点溶液中c(B-)+c(OH-)>c(HB)+c(H+)D.pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)14.五种同一短周期元素X、Y、Z、V、W，原子序数依次增大，组成的Z2YW2XV4是应用广泛的绿色有机能源材料，其中Z的化合价为+3价，该周期的元素中X的第一电离能最小，该周期的元素中W的电负性最大，Y的基态原子中p轨道只有一个电子。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素均能与V形成多种化合物B.简单离子半径由大到小的顺序：X>V>WC.气态氢化物的稳定性：Y>V>WD.简单氢化物的沸点：V>W>Z15.大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是 A.总过程经历了四步反应历程B.决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)C.生成乙醛的总反应方程式为C2H5OHC2H4O+H2D.总过程为吸热反应16.发展钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和NaV2(PO3)2的载体，电解液为NaClO4的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时正极反应方程式为NaV2(PO3)2+xe-+xNa+=Na(1+x)V2(PO3)2。下列叙述不正确的是A.闭合K2，若外电路转移4mole-，则通过阳离子交换膜的Na+的数目为4NAB.ab为外接电源，闭合K1时，阴极的反应方程式为Na++e-=NaC.钠离子电池充放电过程通过Na+迁移实现，Al、C、V、P元素化合价均不发生变化D.金属钠易与水反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)(1)在化学分析中，采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-。滴定过程中，标准溶液应该装入_________(填仪器名称)中，判断滴定达到终点时的现象是________________。当Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c()为_________(保留两位有效数字)mol/L。(已知25℃时， Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10，Ag2CrO4为棕红色沉淀)(2)某学习小组通过测定pH变化来获得CaCO3沉淀溶解平衡移动的证据，实验步骤如下。①室温下，将过量的CaCO3固体溶于水，测得平衡后溶液的pH，写出CaCO3沉淀溶解平衡的方程式：___________。实验序号经过下列步骤后测pHpH1取一定量的CaCO3悬浊液10.22向CaCO3悬浊液中加入少量Na2CO3固体a3向CaCO3悬浊液中加入少量________b②通过a值大小不能说明存在沉淀溶解平衡的移动，说明原因：__________________。③实验3中加入_____，结合b值：_____(填数值范围)，可判断沉淀溶解平衡逆向移动。(3)该小组继续探讨CaCO3与盐酸反应的微观过程。①预测：当在CaCO3悬浊液中加入盐酸后，和的水解平衡正向移动，导致CaCO3沉淀溶解平衡正向移动，溶液中H2CO3浓度逐渐升高并分解得到CO2，因此，体系中将看到__________现象，且pH下降。②观察：在300mLCaCO3悬浊液中分次加入8mL0.1mol/L盐酸，测得体系pH变化如图所示。③解释：加入盐酸后H+与溶液中OH-微粒快速反应出现了预测的现象；在第10、11次加入盐酸后，由于_____，pH快速下降后不再升高。18.(14分)镓、锗不仅是芯片制造必需的材料，也是高端光刻机制造的重要原材料。铅锌矿经冶炼后的浸锌渣主要成分为铁，还含有少量的Ga、Ge、Zn、Pb、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等。中南大学采用还原分选工艺处理浸锌渣，较好地提取镓和锗。已知：镓和锗以类质同象(晶体中的部分构造位置随机地被其他微粒所占据，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变)分布于金属铁中。各金属的离子半径如下表：元素MgAlCaFeGaGeNa 离子半径/pm89539964625395(1)镓与铝同主族，基态Ga原子核外价层电子排布式为__________。(2)浸锌渣进行焙烧时，锌、铅在焙烧过程中挥发，挥发率达95%以上。固体混合物的主要成分为Fe、______，煤的作用是_____________________。(3)将固体混合物与钠盐添加剂混合后置于氧化气氛下钠化焙烧，写出铁生成铁酸钠的化学方程式：____________________。(4)需要进行钠化焙烧的原因是_____________________，导致铁的晶格结构被破坏，镓锗暴露出来变成氧化物。焙烧温度、钠盐的添加量和镓锗浸出率的关系如图，可推测焙烧温度应控制在__________℃左右，Na2CO3的添加量为___________。(5)在浸取过程中，镓锗以离子形式进入溶液，铁酸钠水解成为铁氧化物留在固相，镓锗与铁得以分离。锗的氧化物浸出的离子方程式为_____________________。(6)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极的电极反应方程式：____________________。(7)Ge是典型的半导体材料，Ge单晶属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Ge原子半径为rpm，Ge的摩尔质量是Mg●mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为ρg·cm-3，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算表达式)。19.(14分)苯乙烯是合成树脂及合成橡胶等的重要单体，在催化剂作用下，由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备。反应Ⅰ(直接脱氢)：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H1>0反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C8H10(g)+O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g)△H2<0回答下列问题：(1)已知下列条件：共价键C-CC-HC=CH-H键能/(kJ/mol)347.7413.4615436则反应Ⅰ的△H1=_________。若该反应的活化能E(正)为akJ●mol-1，则该反应逆反应的活化能E(逆)为_________。(2)对于反应Ⅰ，保持温度和压强不变，向1L密闭容器中分别通入n(C8H10)：n(Ar)为3：1、1：1、1：3的混合气体【n(C8H10)+n(Ar)=2mol】，直接脱氢过程中C8H10转化率随时间变化如图所示。 ①充入Ar的目的是___________________。②0~12min内，反应速率最慢的混合气对应图中曲线_______(填“a”、“b”或“c”)，理由是____________。③0~10min内，曲线b中C8H8的平均反应速率为_________mol/(L·min)。(3)在T1、T2温度下，将2molC8H10(g)和1molO2(g)加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得C8H10的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示(忽略温度对压强、催化剂的影响)。①T1________T2(填“>”或“<”)。②T2温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数Kp=________(保留小数点后一位)kPa。20.(14分)9-非甲酸(X)是一种用于有机合成及生产染料、农药等的原料。一种由甲苯合成9-菲甲酸的路线如下(加料顺序、反应条件略)： (1)由Ⅰ到Ⅱ的反应物质与条件是___________；物质Ⅲ的分子式为C8H7N，结构简式是__________。(2)由Ⅰ到Ⅴ的反应方程式为____________________。(3)Ⅳ的化学名称为_______；化合物Ⅶ中能与H2发生加成反应的官能团是________(写名称)。(4)关于合成中的说法，正确的有_______(填标号)。A.Ⅴ→Ⅵ过程可用MnO2作另一反应物B.iX→X反应生成的无机物是NH4ClC.物质IV中，碳原子均采用sp3杂化，氧原子采取sp2杂化D.物质iX是含有重氮基(一N≡N)的盐类，存在离子键和π键(5)化合物IV有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能与钠反应的芳香族化合物有_______种，核磁共振氢谱图上组峰最少的结构简式为___________。(6)选用和乙醇作为有机原料，参考上述信息，制备化合物。写出合成路线：____________(不用注明反应条件)。 高三化学参考答案1.【答案】B【命题意图】与广东地方综合课程包括生命与安全、文明与法制、社会与文化、学习与发展等领域相融合。【解题分析】在岭南地区，硅酸盐材料主要是在陶瓷制品中得到应用。对于A、C和D选项，它们与硅酸盐材料没有直接的关系。A选项的江门新会陈皮是著名的广陈皮的一种，主要成分是柑果肉中的果胶和糖类等有机物，不涉及硅酸盐材料。C选项粤西北的肉桂是樟科植物的树皮，用于调料或中药，与硅酸盐无关。D选项佛山的树漆颜料主要成分是有机物，也不涉及硅酸盐。2.【答案】C【命题意图】化学类高技术对人类社会的贡献是全方位的，它不仅改善了人们的生活质量，还促进了经济发展，推动了科技进步，保护了环境。了解这些贡献有助于我们更好地理解化学领域的价值。【解题分析】A项，因为在实际应用中，海水电解制氢存在许多问题，例如高能耗、高成本、技术难度大等。此外，海洋环境中的盐分和其他杂质也会对电解过程产生负面影响，导致设备腐蚀和故障。因此，海水电解制氢并不是一种可行的大规模生产氢气的方式。B项，钛金属具有很高的耐腐蚀性，因此被广泛应用于海洋工程、化学加工和医疗领域。然而，钛金属并不是无敌的，它可以被某些强氧化剂(如高浓度氯酸盐)腐蚀。C和D项，均是考查化学用语等知识，D项呈现的是结构简式。3.【答案】A【命题意图】考查化学与STSE的相关知识。【解题分析】A项，镧镍合金用作储氢材料，正确；B项，二氧化硅用作光导纤维，单质硅用作太阳能电池板，错误；C项，纯碱溶液显碱性，不能除铁锈，热的纯碱溶液可用于除油污，错误；D项，铁粉没有吸水性，用作食品包装袋中的抗氧化剂，错误。4.【答案】C【命题意图】考查高中阶段两类重要反应的概念及应用。【解题分析】A项中HI具有强还原性，H2O2具有强氧化性，两物质混合时会发生氧化还原反应：H2O2+2HI=2H2O+I2，其中H2O2是氧化剂，HI是还原剂，故A项错误；B项中的强氧化性要在酸性条件下才能表现出来，所以Fe2+与在非酸性环境中不会发生氧化还原反应，故B项错误；C项中，泡沫灭火器中装的是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解，故C项正确；D项中，S2-结合Cu2+的能力要远远大于S2-结合H+的能力，因此，不能用稀硫酸与硫化铜反应制得H2S，故D项错误。5.【答案】A【命题意图】考查微观视角下的化学反应机理知识。【解题分析】A项，硝酸根离子带一个单位负电荷，氮周围有五个电子加上这个负电荷是六个，正好和三个氧原子形成三对双键，因此，N原子的杂化方式是sp2杂化，而O原子的杂化方式是sp3杂化，A项不正确。B项，通过构建串联催化剂，确实可以实现硝酸盐的还原过程。这种方法可以在较低的能耗下完成，因为催化剂可以降低反应的活化能，使得反应在较低的温度下即可进行。因此，B项的描述是正确的。D项，总反应式表示的是整个系统的工作原理，即硝酸盐在催化剂的作用下涉及多个步骤和中间产物，最终产物为氨气，D项正确。6.【答案】B 【命题意图】考查对化学电源原理的认识，突出基础性和综合性，培养学生接受、吸收和整合信息的能力，微观表征和符号表征的转化能力，以及证据推理与模型认知的化学学科核心素养。【解题分析】A项，由题干可以轻松地看出是正确的；B项，通过溶液中离子的移动方向可以判断出电极C1是负极，电极C2是正极，外电路上的电子流向由C1至C2，则电流流向是由C2至C1，因此B项错误；C项，见B项中的说明；D项，I、IV室均有生成，因此是正确的。7.【答案】B【命题意图】考查高中化学人教版必修一、必修二、选修一的基础知识。【解题分析】A项，铝可以作铝热剂中的还原剂；B项，硫酸钙是强酸盐，用酸不容易将其溶解，工业上是将其转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，然后再用酸除去，故B项错误；C项，该论述是教材上的原文；D项，氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再转化为硫酸铵，可以做氮肥。8.【答案】D【命题意图】考查学生对有机反应类型、官能团性质、有机物结构特点的认识，培养学生微观探析和变化观念的核心素养。【解题分析】A项，依据结构简式可判断存在顺反异构体，正确；B项，苯环、双键均是平面形结构，且单键可以旋转，因此分子中可能共平面的碳原子最多为10个，正确；C项，酮羰基苯环、双键均能与氢气发生加成反应，1mol该分子最多与5molH2发生加成反应，正确；D项，与氨基反应生成肽键的结构必须具有羧基结构，但该物质只有一个O原子，无法形成羧基，错误。9.【答案】C【命题意图】通过设计实验探究NO2的还原性，考查基本的实验原理、现象描述等基础实验知识。【解题分析】A项，铜与浓硝酸反应迅速生成NO2，故错误；B项，碱石灰可以吸收NO2，会干扰NO2与过氧化钠的反应，错误；C项，装置II中发生反应2NO2+Na2O2=2NaNO3，故NO2的红棕色、Na2O2的淡黄色均会变化，正确；D项，离子方程式未配平，故不正确。10.【答案】B【命题意图】通过不同类别物质的转化，考查硫元素的相关物质的性质。【解题分析】A项，硫单质及H2S只能一步被氧化为SO2，故错误；B项，如H2SO3与NaClO反应即有Na2SO4生成，故正确；C项，H2S的燃烧或缓慢氧化均可以得到S，不需要催化剂，故错误；D项，d可能是亚硫酸，也可能是硫酸，可以靠H+与金属反应表现出氧化性，当是亚硫酸时，与H2S反应时可以做氧化剂，故错误。11.【答案】C【命题意图】对常考考点阿伏加德罗常数进行考查，检验考生对微观概念的辨识能力。【解题分析】A项，无体积信息，仅通过物质的量无法确定微粒数目，故错误；B项，生成的NO2一定存在与N2O4的平衡，分子数无法确定，故错误；C项，4.6g乙醇中n(H)=0.6mol，溶剂水为5.4g，水中n(H)=0.6mol，合并共1.2mol，故正确；D项，0.1mol铁与少量的硝酸可能存在恰好完全反应生成Fe2+的情况，故错误。12.【答案】C【命题意图】考查物质的性质和变化、化学反应原理等基础知识。【解题分析】A项，教材在“化学反应的方向”中介绍了此反应为吸热反应，反应能自发进行的原因是熵的 增加，故错误；B项，量筒量取液体时是不需要洗涤内壁液体至反应体系中的，否则会增加量取值，故错误；C项，考查沉淀转化问题，闪锌矿转化成铜蓝，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，故C项正确；D项，因为新制氯水中含有盐酸，加入CaCO3应该会产生气泡，陈述Ⅰ错误。13.【答案】C【命题意图】本题以选择性必修1酸碱中和滴定为原型，考查学生从图像中准确提取关键信息，应用相关知识解决问题的能力，包括电解质在水中的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中微粒的种类以及三大守恒关系的应用。【解题分析】根据HA滴定曲线起点可知，0.1000mol/LHA溶液的pH=1，则HA可完全电离，为强酸，A选项错误；根据图像可知酸性HA>HB>HC>HD，故在相同条件下，酸性越强，滴定曲线突越范围越大，B选项错误；n点溶液为等物质的量的HB和NaB，溶液中存在电荷守恒c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据图像HB的滴定曲线可知Ka(HB)约为10-5，则HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(Na+)>c(HB)，C选项正确；pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒四份溶液中分别存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根据图像可知，四份溶液在pH=7时，加入NaOH溶液的体积不同，则c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)浓度不等，D选项错误。14.【答案】D【命题意图】考查元素周期表和周期律，考查对电负性第一电离能等概念的理解。【解题分析】由于组成的物质属于有机能源材料范畴，故其中必然含有碳元素，且有机物组成中第一位元素是碳元素，故Z为碳(C)。因此，这五种元素属于第二二周期。其中，X的第一电离能最小，根据周期表可知，X是锂(Li)。W的电负性最大，可以得知W是氟(F)。Y的基态原子中p轨道只有一个电子，确定Y是硼(B)。根据化合价代数和为0的原则，我们可以推断出V是氧(O)。A项，锂(Li)的氧化物仅有Li2O一种，故A错误；B项离子半径大小关系为O2->F->Li+，选项错误。C项，X、Y、Z、V、W的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性也依次增强，根据周期表的顺序，结论错误；D项，V、W、Z的简单氢化物分别是H2O、HF、CH4，水(H2O)中存在的氢键最多，而甲烷(CH4)中没有氢键。因此，D选项是正确的。综上所述，只有D选项是正确的。15.【答案】A.【命题意图】考查反应的机理和辨识机理图像问题，这部分是新教材增加的内容。【解题分析】A项，吸附态不考虑反应，每经过一个过渡态就是一个基元反应，因此总反应包括三个反应历程，故A项错误；B项，活化能最大的一步即决速步，因此，B项正确；C项，从始末态的物质存在情况及相对能量大小，可以判断C、D项均正确。16.【答案】C【命题意图】以钠离子电池为情境，考查学生对原电池及电解池工作原理的认识，体现综合性和应用性，培养学生的证据推理和模型认知核心素养。【解题分析】A项，从整个电池电子守恒思想出发，判断A正确；B项，在电解池中阴极是得电子反应，故正确；C项，放电时V的化合价降低，因此C项错误；D项，钠是极活泼金属，与水会直接反应，故正确。17.【答案】(1)酸式滴定管(1分)当滴加最后半滴AgNO3标准溶液时，有棕红色沉淀产生，且半分钟内不恢复白色(1分，得分点是“有棕红色沉淀产生”)6.2×10-3（2分) (2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)(2分)②加入Na2CO3将提高浓度，不管平衡是否移动，体系pH一定增大(2分)③CaCl2固体【1分，不写固体不得分，Ca(NO3)2固体也得1分，CaSO4则不得分】7<b<10.2(2分，有等于扣1分)(3)①沉淀消失并有气泡产生(2分)③盐酸过量(1分)【命题意图】本题以沉淀溶解平衡为情境，考查基础实验以及实验探究能力，体现综合性和应用性，检测学生的证据推理和实验探究等核心素养。【解题分析】(1)AgNO3标准溶液具有酸性和氧化性，只能使用酸式滴定管；终点的判断关键是物质的变化：由AgCl转化为Ag2CrO4；当Cl-沉淀完全时，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L(最小值)，据AgCl的Ksp计算出c(Ag+)=1.8×10-5mol/L(最大值)，再通过Ag2CrO4的Ksp计算出c()=6.2×10-3mol/L(最小值)。(2)③充分考虑不引人干扰因素，只能加入CaCl2固体，进而导致沉淀溶解平衡逆向移动，因此pH将会减小，得到7<b<10.2。(3)③根据题给信息，转化为相应的实验现象，考查宏观辨识素养。加入盐酸，pH的急剧减小只能是H+与OH-反应所致。在第10、11次加入盐酸后，由于盐酸过量，pH快速下降后不再升高。18.【答案】(1)4s24p1(1分)(2)镓、锗(全对得1分)作还原剂(或防止铁、镓、锗金属被氧化)(1分)(3)2Na2CO3+4Fe+3O2=4NaFeO2+2CO2(2分)(4)Na+半径较大，所以需要引入Na+(1分)1100(1分)150%(1分)(5)GeO2+2OH-=H2O+(2分)(6)2H2O++3e-=Ga+4OH-(2分)(7)【命题意图】本题以工业废渣的综合利用为背景，体现废弃资源回收综合利用，考查学生综合利用化学知识解决实际问题的能力，促进学生树立绿色化学思想和环保理念，培养学生的科学精神和社会责任感。【解题分析】(1)镓与铝同主族，基态Ga原子核外价层电子排布式为4s24p1。(2)根据题给信息：镓和锗以类质同象分布于金属铁中，因此，煤的作用是作还原剂，防止铁、镓、锗金属被氧化，结果才能使镓锗富集于铁粉中，固体混合物是铁、镓、锗的混合物。(3)根据氧化前提下的钠化焙烧，Fe被O2氧化，通过化合价升降法配平此反应方程式。(4)要求考生能读取表格数据，由于Na+半径较大，所以引人Na+，破坏铁的晶格结构，镓锗暴露出来变成氧化物(Ga2O3、GeO2)或可溶性镓酸盐(NaGaO2)、锗酸盐(Na2GeO3)。需要综合考虑在Ga和Ge的浸取率均较高 的情况下，进行条件选择。(6)用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，阴极的电极反应是得电子、化合价降低的反应，因此，电极反应是2H2O++3e-=Ga+4OH-。(7)据晶胞结构可知晶胞中含有8个Ge，晶胞的体积为cm3，所以晶胞的空间利用率为。19.【答案】(1)+123.5kJ/mol(2分)a-123.5(2分)(2)①减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率(1分)②a(1分)温度和总压相同时，乙苯分压越小，反应速率越慢，平衡时乙苯的转化率越高(2分)③0.04(2分)(3)①<(2分)②186.7(2分)【命题意图】本题考查有机化合物、键能与反应热的关系、化学平衡等基础知识，涉及条件对化学平衡的影响、图像分析、气相化学平衡定量计算等实际应用问题。【解题分析】(1)△H1=反应物键能总和-生成物键能总和=(347.7+5×413.4)kJ/mol-(615+3×413.4+436)kJ/mol=+123.5kJ/mol；△H1=Ea(正)-Ea(逆)，则Ea(逆)=a-123.5。(2)①正反应体积增加，压强不变，充入Ar，相当于减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率。②正反应体积增加，乙苯分压越小，反应速率越慢，平衡时乙苯的转化率越高，所以反应速率最慢的混合气对应图中曲线a。③曲线b对应的n(C8H10)：n(Ar)=1：1，0~10min内，乙苯的转化率是50%，在该条件下，C8H10和Ar的起始投料的物质的量均为1mol，则根据三段式可知：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)起始/mol　　1　　　　　0　　　0变化/mol　　0.5　　　　0.5　　0.5平衡/mol　　0.5　　　　0.5　　0.5平衡时容器的体积为×1L=1.25L，所以在0~10min之间，v(C8H8)==0.04mol/(L·min)。(3)依据化学反应达到平衡的标志，且图像中由上至下的第一、二条曲线均在t时刻达到平衡，故图像中由上至下的第一、二条曲线依次表示在T2温度下、恒容密闭容器中，反应体系内C8H10(g)的转化率、气体总压随反应时间的变化曲线，依次类推第三、四条曲线依次表示在T1温度下、恒容密闭容器中，反应体系内C8H10(g)的转化率、气体总压随反应时间的变化曲线。①温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以T1小于T2。②T2温度下，反应达到平衡时乙苯的转化率是80%，压强为150kPa，则 C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)变化/mol　　m　　　　m　　　m2C8H10(g)+O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g)变化/mol　　n　　　0.5n　　　n　　　　nm+n=1.6，解得m=1.4、n=0.2，所以平衡时乙苯、苯乙烯和氢气的物质的量分别是0.4mol、1.6mol、1.4mol，分压分别是kPa、kPa、kPa，因此反应Ⅰ的分压平衡常数Kp==186.7kPa。20.【答案】(1)氯气(1分)、光照(1分)(1分)(2)+HNO3+H2O(2分)(3)苯乙酸(1分)；碳碳双键(1分)(4)AD(2分)(5)17(1分)；或(1分)(6)→→或→→(3分)【命题意图】本题以“9-菲甲酸”合成为背景考查有机物结构特点及性质，知道常见的研究有机物的方法，熟悉常见官能团的引入、转化的方法，熟悉有机物中常见的同分异构类型和书写方法，学会运用结构知识推测相关性质。【解题分析】(5)(组峰为6个)、(苯环上的位置异构有10种，组峰均为6 个)、和(苯环上的位置异构各有3种，组峰分别为7个和5个，其中或组峰为5个)