甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题（Word版附答案）

天水一中2023-2024学年第一学期第三次月考《高三化学》试卷时长：100分钟总分：100分一、单项选择（每题4分，共48分）1．下列说法不正确的是A．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味B．干馏是物理变化，分馏、裂化、裂解是化学变化C．含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、)的碱性2．下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解AlC13饱和溶液：2H2O+2C1-H2↑+Cl2↑+2OH-B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2OD．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)3．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物D．苯酚与双酚A可以与NaHCO3溶液反应4．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是A．浸取时主要反应的离子方程式为：B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全 C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是选项ABCD装置操作及目的煅烧贝壳至900℃，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到蒸发溶液，得到无水电解溶液，制备金属Mg6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是实验方案现象结论A分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置明矾喷淋过的白纸老化明显Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解B用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧灼烧时火焰呈紫色明矾中含有K+C明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低D取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置明矾小晶体变成了外形规则的大晶体析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体A．AB．BC．CD．D7．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．该实验中FeCl3的产率为60%B．装置C、H中的药品可以都为P2O5C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl28．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是A．“浸出”产生的气体主要为SO2B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoSC．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价9．东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：下列说法错误的是A．催化效果：催化剂高于催化剂B．催化：C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附D．催化分解吸热，催化分解放热 10．室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、  和的分布系数δ(x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)=，下列叙述错误的是A．C6H8O7的Ka1为10−3.13B．曲线b表示δ(C6H8O7)随pH的变化C．在C6H6Na2O7溶液中，()<()<()D．pH大于6时，发生的反应主要为+OH－=+H2O11．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电解池中电极a为阳极B．H+由电解池的左池移向右池C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClD．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应B．200℃时，前10min的平均反应速率C．400℃时，反应的平衡常数K=2D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致二、非选择题（共52分）13．（17分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：已知：I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。 (3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。14．（17分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。Ⅰ、合成(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作： A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。Ⅱ、载氧量测定(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。15．（18分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。已知：请回答下列问题：(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。 (2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。(3)G→W的化学方程式为___________________。(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。 【答案】1-5.BDBDB6-10DBBBB11-12.DC13．(1)(2)(3)N、O、H正四面体(4)温度：820℃左右(800～830均可)    硫酸加入量：6％(6～6.5均可)(5)3(6)14.【答案】(1)球形冷凝管（2分）恒压漏斗（2分）液封（2分）(2)BCA（2分）(3)活塞1和活塞2（3分）液面差恒定（2分）(4)（4分）15.【答案】(1)对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)（2分）羟基、羧基（2分）(2)（2分）(3)n+(n-1)H2O（4分）(4)13（2分）（2分）