重庆市荣昌中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

荣昌中学高2024级高三上期第二次教学检测化学试题考试时间：75分钟总分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。3.考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Pb207一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。）1.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是A.可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物B.次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性C.某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是A.硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂B.汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧C.苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴D.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料3.列化学用语或图示不正确的是A.甲醛和乙酸的实验式均为：CH2OB.羟基的电子式：C.反-2-丁烯的分子的球棍模型：D．HCl分子中σ键的形成：4.下列有关离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+4H+=2H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32− 1.下列实验操作或装置能够达到实验目的的是A．实验室配制银氨溶液B．分离NaCl和NH4Cl固体C．测定NaClO溶液的pHD．滴定前装液排气泡2.铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是A.反应中消耗137gPb3O4，转移的电子数目为0.4NAB.1L12mol/L的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NAC.标准状况下，22.4LH2O，含有H原子数目大于2NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA3.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是A.简单离子的半径：R>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：Z>Y>RC.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物D.常温下Al遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化4.干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A.干冰升华时需克服分子间作用力B.每个晶胞中含有4个CO2分子C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化5.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol/L的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大C.x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH−)<c(M＋)＋c(H＋)D.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10−7 1.图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：下列说法正确的是A.每个化合物甲分子含有4个手性碳原子B.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基D.化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙2.根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是选项实验目的操作及现象结论A比较酸性向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4B2−探究HPO4在水中的变化向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（Ag3PO4）2−HPO4在水中发生了电离C比较离子的氧化性向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag+>Fe2+D探究浓硫酸的性质将浓硫酸、氯化钠固体、MnO2混合加热，产生黄绿色气体浓硫酸具有强氧化性3.CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是A．过程Ⅰ的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/molB.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离C.过程Ⅱ中Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△HD．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O1.利用电解可回收利用工业废气中的CO2和SO2，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是A.a为电源的负极B.交换膜可采用质子交换膜C.通电一段时间后甲区域的pH增大33D.装置①中存在：c(Na+)<c(HCO−)+2c(SO2−)2.探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)△H1，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是A.△H1<0，△H2<0B.T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率C.T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105D.T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此时平衡不移动 二、非选择题（本题共4个小题，58分。）15.（14分）某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30∽60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6×10−394.6×10−175.9×10−151.6×10−447.2×10−15（1）锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。（2）常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=mol/L。（3））在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为。（4）常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为mol/L。（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。（6）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为。16.（15分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似。 实验1.探究Na2CS3的性质：步骤操作及现象①取一定量Na2CS3固体溶于蒸馏水，配成100mL溶液②取①中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色③取①中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去（1）用离子方程式表示步骤②中溶液变红色的原因。（2）由以上操作及现象，下列关于Na2CS3说法正确的是。A.易溶于水B.溶液保存时用玻璃塞C.应密封保存D.有还原性实验2.测定Na2CS3溶液的浓度：实验步骤如下：I．取实验1中配置的Na2CS3溶液50.0mL置于仪器中，打开K，通入一段时间氮气；II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol/L稀硫酸，关闭活塞；III.反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；IV.将B中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。（3）仪器M的名称是，滴入稀硫酸后，仪器M中的现象是。（4）B中发生反应的离子方程式为，过滤后洗涤沉淀的操作是。（5）反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是。（6）根据实验数据计算，该Na2CS3溶液的物质的量浓度为。17.（共14分）2023年1月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由CO2制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现CO2的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题：（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是。（2）科研团队通过多种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)△H已知： 反应Ⅰ：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=−50kJ/mol反应Ⅱ：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O2(l)△H2=−103kJ/mol反应Ⅲ：2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)△H3=−252kJ/mol反应Ⅳ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4=−484kJ/mol①△H=②向一恒温恒容容器中充入1molCO2和2molH2只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min达到平衡，平衡时CH3OH(g)的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率v(H2)=kPa/min。平衡后，再向容器内通入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。③若在某恒温恒容容器中充入CH3OH和O2只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是(填序号)。A.反应Ⅱ在高温下可以自发进行B.若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡C.反应任意时刻均存在v逆(HCHO)=v逆(H2O2)D.增大O2浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大（2）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi用于CO2制备甲酸。在不使用催化剂和使用s-SnLi催化剂两种反应路径下由CO2制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中CO为副产物)的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是。图甲图乙（3）基于催化剂s-SnLi的CO2电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为。若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2的质量为(已知1mol电子所带电荷量为FC，用含I、t、F的代数式表示)。18.（共15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息：①¾¾1)O¾3¾®R1CHO+2)Zn/H2O②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤RNH2+¾一¾定¾条件¾®回答下列问题：+H2O（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。（3）G的结构简式为。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为。 高2024级高三上期第二次教学检测化学参考答案1.A2.D3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.B10.A11.B12.C13.B14.D15.（共14分，除特殊标记外每空2分）（1）ds（1分）3d104s2（2）0.6（1分）（3）S2O82−+Mn2++2H2O=MnO2↓+2SO42−+4H+（4）Fe(OH)3、CaSO41.6×10−14（5）Zn2+和CO32−发生双水解，相互促进，产生ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O和CO2气体（6）蒸发浓缩、趁热过滤（或蒸发浓缩、温度32.38℃以上过滤）16.（共15分，除特殊标记外每空2分）（1）CS32−+H2OHCS3−+OH−（2）ACD(漏选得1分，错选得0分)（3）三颈烧瓶（1分））有油状液体生成(或者液体分层)，有气泡产生（4）Cu2++H2S=CuS↓+2H+沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作二至三次（5）将反应产生的H2S气体全部赶入CuSO4溶液的吸收瓶吸收完全（6）1mol/L17.（共14分，除特殊标记外每空2分）（1）甲酸分子间能形成氢键（2）①−37kJ/mol②0.24增大③B（1分）（3）减少副产物CO的生成（4）CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−（1分）18.（共15分，除特殊标记外每空2分）（1）+NaOH+NaCl+H2O消去反应（1分）（2）乙苯（1分）+HNO3+H2O（3）（4）19或或（5）浓硝酸、浓硫酸（1分）铁粉/稀盐酸(其他合理还原条件也可)（1分）（1分）