重庆市第八中学2024届高三上学期高考适应性月考卷（四）化学试题（Word版附解析）

重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(四)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.水煤气C.汽油D.天然油脂【答案】A【解析】【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A正确；B．水煤气是CO和氢气的混合气体，为混合物，B错误；C．汽油属于混合物，C错误；D．天然油脂属于混合物，D错误；答案选A。2.下列说法正确的是A.焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应B.漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精主要成分为NaClOC.SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力D.合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难【答案】A【解析】【详解】A．燃放烟花的过程中涉及燃烧的过程，发生了氧化还原反应，A正确；B．漂粉精的有效成分为次氯酸钠，漂粉精的主要成分为NaClO和NaCl，B错误；C．SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的光学性能，而不是导电能力，C错误； D．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，D错误；故选A。3.单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2。下列说法错误的是A.白磷、红磷为单质磷的同素异形体B.白磷仅为该反应的氧化剂C.PH3的电子式为D.H2O和PH3中非氢原子均为sp3杂化【答案】B【解析】【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，白磷、红磷互为同素异形体，A正确；B．该反应中P由0价，得电子，被还原生成-3价PH3，P失电子，被氧化生成+1价KH2PO2，则白磷既为氧化剂也为还原剂，B错误；C．PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，C正确；D．H2O分子中，O为中心原子，形成2各共价键，且存在2对孤电子对，采取sp3杂化，PH3为共价型化合物，磷原子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，采取sp3杂化，D正确；故答案为：B。4.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.还原性：S2-＞Cl-C.热稳定性；NH3＞CH4D.沸点：H2O＞H2S【答案】D【解析】【详解】A．元素的非金属越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性：S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．非金属性越强则对应的离子还原性越弱，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，故还原性：S2-＞Cl-，能用周期律解释，故B不选；C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，N元素和C元素同周期，故非金属性：N＞C，则热稳定性；NH3＞CH4，故C不选；D．沸点：H2O＞H2S是由于水分子间形成氢键，分子间作用力大，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中浓度小于0.1NAB.标况下22.4LCl2和氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子数目为NAC.4.4g环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NAD.1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为1NA【答案】B【解析】【详解】A．0.1NA为微粒的数目，不是微粒的浓度，A错误；B．标况下22.4LCl2为1mol，氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠：，转移电子1mol，电子数目为NA，B正确；C．．环氧乙烷中的碳氧键、碳碳键、碳氢键均为键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键0.7mol，数目为0.7NA，C错误；D．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，1mol基态Al原子位于p能级上的电子为7mol，数目为7NA，D错误；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO3溶液的水解方程式：+H2OH3O++B.氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClOC.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+D.向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：++2OH-=NH3·H2O++H2O【答案】B【解析】【详解】A．NaHSO3溶液的水解方程式：，A错误；B．氯气与水反应方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，C错误；D．向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：，D错误；答案选B。 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD测定H2O2分解的化学反应速率用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液混合乙醇和浓硫酸检验氯化铵受热分解产物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．长颈漏斗没有液封，装置漏气，不能收集到氧气，A错误；B．用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色变化，B正确；C．混合乙醇和浓硫酸，应该将浓硫酸沿器壁注入乙醇中并不断搅拌，C错误；D．NH4Cl分解产物是NH3和HCl，若用图装置检验氯化铵受热分解产物，碱石灰可以吸收HCl，NH3可以通过碱石灰，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收NH3，HCl可以通过P2O5，但不能使湿润的酚酞试纸变红，故不宜用图装置检验氯化铵受热分解产物，D错误；故选B。8.有机物TSH的结构如图，下列有关TSH的说法正确的是A.TSH的分子式为C16H14NB.分子中最多有7个碳原子共直线C.该分子中有两个手性碳D.1mol的TSH最多能与6molH2发生加成反应 【答案】C【解析】【详解】A．TSH分子中含有16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，其分子式为C16H19NO2，故A错误；B．碳碳三键及其连接的原子为直线形，连接苯环的碳原子与苯环共平面，则分子中最多有5个碳原子共直线，故B错误；C．连接四个不同基团的碳为手性碳原子，有两个手性碳，故C正确；D．苯环和碳碳三键能与氢气发生加成反应，酯基不与氢气加成，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳三键消耗2mol氢气，则1mol的TSH最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故选：C。9.在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应：①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)△H2=akJ/mol已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为A.243B.248C.157D.111【答案】C【解析】【详解】由题可知①，②，将2×①+②，可得，在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，根据反应热=反应物键能之和-生成物键能之和，设F-F键能为xkJ/mol，可得，解得x=157，故选C。10.下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是 选项实验操作实验现象实验目的A向制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡生成证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的B向2mL0.10mol/LNaCl溶液中先滴加2滴0.10mol/LAgNO3溶液，振荡后再滴加4滴0.10mol/LKI溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色验证溶解度：AgCl>AgIC将与酸性高锰酸钾溶液混合酸性高锰酸钾的紫红色变浅证明碳碳双键的存在D用pH计测定饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的pHpH分别为10.3和8.6证明水解程度：Na2CO3>NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中存在过量的醋酸，加入碳酸钠生成二氧化碳气体，不能证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的，A错误；B．反应中氯化钠过量、硝酸银完全反应，振荡后再滴加4滴0.10mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，能验证溶解度：AgCl>AgI，B正确；C．分子中羟基也会和酸性高锰酸钾溶液反应而使得溶液褪色，故不能证明碳碳双键的存在，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能通过测其饱和溶液的pH判断其水解的程度，D错误；故选B。11.如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是 A.电极B与电源负极相连，甲醇被氧化B.电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH-C.选择Ni8-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能D.若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应【答案】D【解析】【详解】A．电极B上甲醇被氧化为甲酸，则B是阳极，B与电源正极相连，故A错误；B．根据图示，电极A上二氧化碳得电子生成CO，阴阳极之间为质子交换膜，可知溶液呈酸性，发生的反应是CO2+2e-+2H+=CO+H2O，故B错误；C．催化剂不能改变反应焓变，选择Ni8-TET、Ni-TPP消耗电能相同，故C错误；D．根据CO2+2e-+2H+=CO+H2O，若有2molH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCO2反应，故D正确；选D。12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是A.△H>0B.其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态C.W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】C 【解析】【分析】W→Q温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡状态；Q→M温度高反应速率快，反应达到平衡状态。【详解】A．根据图示，随温度升高，Q→M点X的平衡体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A错误；B．反应前后气体系数和相等，反应过程中压强是恒量，其他条件一定时，容器内压强不变时，反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．W、Q、M三点中，Q点X的体积分数最小，所以Y的转化率最大的为Q点，故C正确；D．根据等效平衡，平衡时充入Z，相当于增大压强，达到新平衡时Z的体积分数和原平衡时相等，故D错误；选C。13.一种新型超导材料由Li、Fe、Se组成，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1，)，Y的坐标为(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。下列说法正确的是A.可通过红外光谱和质谱测定原子坐标B.坐标为(，1，)的原子是Li原子C.Se原子X与Se原子Y之间的距离为D.该晶体的密度为【答案】C 【解析】【详解】A．利用晶体X射线衍射可测定原子坐标，红外光谱和质谱不能测定原子坐标，A项错误；B．由晶胞结构可知坐标为(，1，)的原子是Z原子，即Fe原子，B项错误；C．Se原子X与Se原子Y，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为，C项正确；D．Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为：，Fe有8个位于面上，个数为，Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为：，晶胞的质量为：，晶胞体积为：，密度为，D项错误；故选C。14.将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为溶液中H2CO3、、、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol/L。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq)。下列说法正确的是A.L1表示lgc()~pH曲线B.向a点对应的ZnCO3悬浊液中加入ZnCl2固体，可以达到b点溶液C.=1×103D.CaCO3(s)+Zn2+(aq)ZnCO3(s)+Ca2+(aq)，平衡常数：K==104.4【答案】C 【解析】【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。【详解】A．根据分析，L1表示，L2表示，A错误；B．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，b为L1和L4交点，向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，B错误；C．，pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时，，pH=10.3时，和的浓度相等，此时，，C正确；D．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，L2和L5两点交于，，则，，D错误；故答案：C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)，相关流程如图。（1）基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。（2）生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为 CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二阶段反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为_______。（3）过程Ⅰ需将Fe3+还原为Fe2+，请回答下列问题：①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。a．Na2Sb．Na2SO3c．Na2S2O3d．Cu②若过程Ⅰ加入了过量的Na2S2O3作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。（4）向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H2O2和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。（6）绿矾的纯度可通过“KMnO4滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO4固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)【答案】（1）14（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（3）①.a②.+2H+=S↓+SO2+H2O，（4）氧化剂（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）①.加入最后半滴KMnO4溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色②.【解析】【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含、的溶液，过程I中，加入固体会还原堆浸液中的，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾()，据此解答。【小问1详解】 基态核外电子排布式为：，共占据14个轨道，空间运动状态有14种。【小问2详解】生物堆浸过程第二阶段的反应为与之间在T·f细菌的作用下发生氧化还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为：。【小问3详解】①该试剂既能还原，又能沉淀，b、c、d均能还原，但在酸性条件下不能沉淀，所以只能选择试剂a。【小问4详解】根据在过程I中被还原为，作还原剂时，通常被氧化为，且在酸性条件下，可与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，可写出过程I中加入固体所发生反应的离子方程式有：，。【小问5详解】过程Ⅱ中，CuS用和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，生成，表现氧化性，作氧化剂。【小问6详解】根据分析可知，由硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体。【小问7详解】①用溶液来滴定，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为浅黄色，当达到滴定终点时溶液恰好由黄色变为浅红色；答案可填：加入最后半滴溶液，溶液恰好由黄色变为浅红色，且30s内不变色。②通过滴定法测定绿矾的纯度，根据电子转移以及Fe元素守恒得关系式：，，，则绿矾晶体质量分数。16.某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②热稳定性；NH4HS低于NH4SCN。实验步骤如下：（1）制备NH4SCN溶液：制备NH4SCN原理为CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的是_______。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。（2）制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。（3）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr3+)（4）使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag+)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN-)=_______。【答案】（1）①.(球形)干燥管②.防止发生倒吸(使反应物充分接触)③.CS2层消失④. 观察气泡速率（2）①.使NH4HS分解②.KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O（3）2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O（4）4×10-11mol/L【解析】【小问1详解】①盛放碱石灰的玻璃仪器：(球形)干燥管；向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS2液体中，目的：防止发生倒吸(使反应物充分接触)；②三颈烧瓶中出现CS2层消失现象时说明该反应接近完全；装置C的作用：观察气泡速率，便于控制加热温度；【小问2详解】熄灭装置A中的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的：使NH4HS分解除去；生成KSCN溶液化学方程式：KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O；【小问3详解】溶液吸收NH3生成无色无味气体氮气，自身被还原生成Cr3+，离子方程式：2NH3++8H+=2Cr3++N2↑+7H2O；【小问4详解】由图像可知，用0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，滴定终点时消耗标准溶液25.00mL，已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则AgNO3溶液的浓度是0.100mol/L，滴定终点时pAg=6，则=10-610-6=10-12；当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(Ag+)==0.025mol/L，c(SCN-)==410-11mol/L。17.利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ．萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)H2O(g)△H2=+44.0kJ/mol。则△H1=_______kJ/mol。（2）在某一恒容密闭容器中充入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa ，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH，的反应速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______kPa．s-1.反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的CO2、H2，重新达平衡后H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol（3）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为K=_______(填计算结果)。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施为_______。（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图甲所示：①光催化CO2转化为CH4的阴极的电极反应式为_______，反应一段时间后，阴极附近溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②催化剂催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_______。【答案】（1）-164.0（2）①.0.48②.增大（3）①.1②.减少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物)（4）①.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O②.增大③.300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 【解析】【小问1详解】和燃烧热分别为和，可知热化学方程式：则a．；b．；c．；根据盖斯定律，4a+2c-b得：。【小问2详解】①根据题目数据及反应方程式，列压强的三段式如下：根据计算，，根据方程式分析，甲烷和氢气的速率比为1：4，所以；②由于起始与的充入量为1：2，反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的、，与起始相比，相当于增大了压强，反应向气体系数减小的方向，即正方向移动，重新达平衡后的转化率将增大。【小问3详解】350℃时，A点时、的浓度相同，由反应可知和按1：2投料，同时按照1：2反应，则平衡时的浓度为的2倍，的浓度是甲烷浓度的2倍，则平衡常数；为提高的转化率，需使平衡正向移动，除改变温度外，还可以减少的投料比(或及时移出产物)；【小问4详解】①由图示信息可知，阴极发生的反应为二氧化碳得电子转变成甲烷和水，电极反应式为： ；由于阴极反应消耗氢离子，所以阴极附近溶液的pH将增大；②由图可知温度在250℃时，催化剂的转化效率达到最大值，温度在升高到300℃过程中催化剂的转化效率明显下降，但超过300℃后又明显增加，可判断是温度对反应的影响导致的，温度升高反应速率加快，故答案为：300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。18.M是某药物合成时的中间产物，其合成路线如图。已知：Ⅰ．+R2CH2COOR3；Ⅱ．R1COOR2+R3OH+R1COOR3+R2OH；Ⅲ．。（1）A分子无支链，只含有一种官能团，则A的名称是_______。（2）C中所含官能团的名称为_______，B→D的反应类型为_______。（3）A→B的化学方程式是_______。（4）除苯环外，E中还含有1个五元环，则E的结构简式为_______。（5）J核磁共振氢谱中只有2种氢，则J的同分异构体中符合下列条件的有_______种，任写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式_______。①有两个官能团②1mol有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1mol气体（6）请结合题干信息，设计以乙醇为原料制备CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3的合成路线_______(其他无机试剂有机溶剂任选)。【答案】18.丁二酸19.①.醛基、醚键②.加成反应20.HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O 21.22.①.12②.23.CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3【解析】【分析】B与C发生信息I中加成反应生成D，结合B的分子式、D的结构简式，推知B为、C为，结合A的分子式可知A为HOOC-CH2-CH2-COOH，D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为，E与K发生信息Ⅲ中取代反应生成L，对比E、L的结构简式，结合K的分子式，可知K为，对比L、M的结构可知，L→M的过程中，L中羰基先与氢气发生加成反应，然后发生醇的消去反应生成M；由反应条件可知，F与乙醇发生酯化反应生成G，G与J发生信息Ⅱ中取代反应生成K，结合F、G的分子式可知，F为CH3COOH、G为CH3COOC2H5，J为。【小问1详解】A分子无支链，只含有一种官能团，根据A生成B的反应条件可知为酯化反应，结合A的不饱和度为2，则A的结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，则A的名称是丁二酸；【小问2详解】C为，所含官能团的名称为醛基、醚键；B与C发生信息I中加成反应生成D，B→D 的反应类型为加成反应；【小问3详解】A为HOOC-CH2-CH2-COOH，A生成B的反应条件可知为酯化反应，反应方程式为HOOC-CH2-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-CH2-COOC2H5+2H2O；【小问4详解】D分子内脱去1分子CH3CH2OH形成五元环生成E为；【小问5详解】J为，J的同分异构体中符合下列条件：①有两个官能团；②1mol有机物与足量碳酸氢钠溶液反应产生1mol气体，说明含有1个-COOH；说明还含有1个羟基-OH，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、的烃基中氢原子被-OH确定，依次有4种、4种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的有机分子的结构简式：；【小问6详解】