2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修2选择性必修3）02（Word版附解析）

2023−2024学年上学期期末模拟考试02高二化学·全解全析一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是A．Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2B．H2O的电子式为H∶O∶HC．中子数为18的氯原子可表示为ClD．[Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键【答案】D【解析】A项，Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d7，错误；B项，H2O的电子式为，错误；C项，中子数为18的氯原子可表示为Cl，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中Cl－与[Co(NH3)6]3＋之间通过离子键结合，[Co(NH3)6]3＋离子中氨分子内部存在共价键，Co与N原子之间存在配位键，也为共价键，正确。2．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3＝K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法正确的是A．离子半径：r(Na＋)＞r(N3－)B．电负性：χ(O)＞χ(N)C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na)D．碱性：KOH＜NaOH【答案】B【解析】A项，Na＋和N3－电子层结构相同，Na＋的核电荷数大半径小，错误；B项，同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，N、O位于同一周期且原子序数N＜O，则电负性大小：χ(O)＞χ(N)，正确；C项，金属元素第一电离能较小、非金属元素第一电离能较大，所以电离能大小：I1(O)＞I1(Na)，错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na，碱性强弱：KOH＞NaOH，错误。3．下列判断正确的是A．硬度：金刚石＜碳化硅＜晶体硅B．沸点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4C．键的极性：Cl－I＞Br－ID．热稳定性：HF＜HCl＜HBr【答案】C【解析】A项，由于原子半径C＜Si，所以键长C－C＜C－Si＜Si－Si，键长越短，共价键越强，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，错误；B 项，结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点为：SiCl4＜SiBr4＜SiI4，错误；C项，电负性：Cl＞Br，则共价键极性：Cl－I＞Br－I，正确；D项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，错误。4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋。下列说法正确的是A．Cu＋价层电子排布式：3d94s1B．CO为非极性分子C．NH3空间构型为三角锥形D．1mol[Cu(NH3)3CO]＋中含有3mol配位键【答案】C【解析】A项，基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu＋，则Cu＋价层电子排布式为：3d10，错误；B项，CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，错误；C项，NH3中心原子价层电子对数为：3＋＝4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，正确；D项，Cu[(NH3)3CO]＋中Cu＋提供空轨道，NH3和CO为配位体，所以１molCu(NH3)3CO]＋中含有4mol配位键，错误。5．关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O说法正确的是A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1B．该反应中Fe失去4s能级上电子C．CO32－的空间构型为三角锥形D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－【答案】B【解析】A项，HCN的结构式为H－C≡N，单键属于σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，HCN中σ键和π键数目之比为1∶1，错误；B项，该反应中Fe元素由0价上升到＋2价，Fe2＋的核外有24个电子，是由Fe原子失去4s能级上的2个电子，正确；C项，CO32－的中心原子价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，错误；D项，CN－在配合物的内界，K4[Fe(CN)6]在水溶液中不能完全电离出CN－，正确。6．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：已知：ZnO是两性氧化物；ZrCl4水解可制得ZrO2。下列有关物质的说法正确的是A．H2和HCHO均属于非极性分子 B．CO2的空间结构为V形C．H2O2和H2O中均含极性键和非极性键D．CH3OH的熔点高于HCHO【答案】D【解析】A项，HCHO中C原子价层电子对个数＝3＋＝3且不含孤电子对，为平面三角形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，H2为直线形分子，为非极性分子，错误；B项，CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，错误；C项，H2O不含非极性键，错误；D项，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为CH3OH＞HCHO，正确。7．从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素(结构见图)占50%～70%。下列说法不正确的是A．儿茶素易溶于热水B．儿茶素分子中有3个手性碳原子C．儿茶素中的酚羟基易被氧化D．1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6molBr2【答案】B【解析】A项，儿茶素分子中含有羟基数较多，易溶于热水，正确；B项，分子中有2个手性碳原子(*标出)，错误；C项，酚羟基易被氧化，正确；D项，酚羟基的邻位、对位易与溴发生取代反应，1mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6molBr2，正确。8．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3＋，另两种离子为I－和Pb2＋。 下列说法错误的是A．CH3NH3＋中含有配位键B．图(b)中，X为I－C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个D．钛酸钙的化学式为CaTiO3【答案】C【解析】A项，类比NH的成键情况可知，CH3NH3＋中含有H＋与N原子上的孤电子对形成的配位键，正确；B项，由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH3＋和Pb2＋均为1个，有3个I－，故X为I－，正确；C项，图(a)的晶胞中，Ca2＋位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2－紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2＋紧邻的O2－有12个，错误；D项，由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2＋位于8个顶点、O2－位于6个面心、Ti4＋位于体心，根据均摊法可以确定Ca2＋、O2－、Ti4＋的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，正确。9．从Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列说法正确的是A．“沉淀Ⅰ”步骤只发生Ag＋与I－生成AgI的反应B．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag＋＋2NH3＝[Ag(NH3)2]＋C．AgI可溶于4mol·L－1的氨水D．“沉淀Ⅱ”生成AgCl的离子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋＝AgCl↓＋2NH【答案】D【解析】向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸银溶液，Ag＋与I－、Cl－生成AgI和AgCl，过滤后将沉淀在氨水中溶解，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，AgI不能溶于的氨水，过滤分离出AgI，[Ag(NH3)2]＋溶 液酸化后生成AgCl沉淀。A项，“沉淀Ⅰ”步骤中向Cl－和I－混合溶液中加入酸化的硝酸银溶液，生成AgCl、AgI溶液，错误；B项，AgCl沉淀可以溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，错误；C项，由流程图可知，加入氨水后过滤得到AgI，说明AgI不能溶于4mol·L－1的氨水，错误；D项，AgCl沉淀可以溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋，[Ag(NH3)2]＋溶液酸化后生成AgCl沉淀，离子方程式为：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋＝AgCl↓＋2NH，正确。10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀确定单糖中是否含醛基B将石蜡油加强热产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃C向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化确定淀粉是否发生水解D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类【答案】B【解析】A项，2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，制备新制的氢氧化铜悬浊液应该碱过量，检验单糖中的醛基应该在碱性环境，错误；B项，将石蜡油加强热产生的气体通入Br2的CCl4溶液，Br2的CCl4溶液褪色，说明产生不饱和气态烃，正确；C项，淀粉水解液中滴加少量碘水，若溶液显蓝色，不能证明淀粉未发生水解，有可能是部分水解，错误；D项，卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后，加稀硝酸中和氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，错误。11．扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：下列有关说法不正确的是A．反应I是加成反应B．苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面 C．扁桃酸可以通过缩聚反应生成D．1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO3【答案】D【解析】A项，反应I是醛基的加成反应，正确；B项，苯甲醛中苯环、－CHO均为平面结构，两个平面结构通过C－C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，正确；C项，扁桃酸分子中含－OH、－COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，正确；D项，在扁桃酸分子中只有－COOH与NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个－COOH，则1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3，错误。12．药物Z可通过如下转化合成得到：下列说法正确的是A．X中所有碳原子不可以位于同一平面B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．Z分子不存在顺反异构现象D．Z分子与Br2按物质的量之比为1∶1加成，所得产物大于2种【答案】D【解析】A项，与苯环直接相连的原子共面，羰基两端的原子共面，则X中所有碳原子可以位于同一平面，错误；B项，Y中酯基可和氢氧化钠发生碱性水解，溴原子能和氢氧化钠溶液反应发生取代反应，故1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，错误；C项，Z分子环中的碳碳双键两端的基团不同，故存在顺反异构现象，错误；D项，Z分子中存在2个碳碳双键，与Br2按物质的量之比为1∶1加成，碳碳双键可单独加成，还可以发生1，2－加成或1，4－加成，故所得产物大于2种，正确。13．S－诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．该有机物能发生取代、加成和水解反应B．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2C．该有机物的分子式为C15H21O4D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH2【答案】D【解析】A项，该有机物含羟基、羧基能发生取代，含有碳碳双键能发生加成，不能发生水解反应，错误；B项，1mol该有机物含有3mol碳碳双键，因此与足量溴反应最多消耗3molBr2，错误；C项，该有机物的分子式为C15H20O4，错误；D项，羟基和羧基与钠反应生成氢气，因此1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH2，正确。14．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法正确的是＋＋H2OA．X中所有碳原子共平面B．1molY最多能与3molNaOH反应C．1molZ最多能与10molH2反应D．Z存在顺反异构体【答案】D【解析】A项，由结构简式可知，X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以X分子中所有碳原子不可能共平面，错误；B项，Y分子中酯基和氢氧化钠反应，反应生成的酚羟基能和氢氧化钠反应，则1molY最多能与2molNaOH反应，错误；C项，分子中苯环能和氢气加成，羰基、碳碳双键能和氢气加成，酯基不能和氢气加成，则1molZ最多能与9molH2反应，错误；D项，碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，故Z存在顺反异构体，正确。二、非选择题：共4题，共58分。15．（16分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如图－1所示， （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。Ⅱ．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。A．离子键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键（3）将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，CuO转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的离子方程式为___________________________________________。②[Cu(NH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_____________。（4）Cu2＋可以与乙二胺(H2N－CH2CH2－NH2)形成配离子，如题图－2所示：③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________________。④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_____________________________________。Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，（5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．Na2[Cu(OH)4]【答案】（1）12（2分）（2）AC（2分）（3）①CuO＋2NH3＋2NH＝[Cu(NH3)4]2＋＋H2O（2分）②正方形（2分）（4）①O＞N＞H（2分）②sp3（2分）③乙二胺可以形成分子间氢键（2分）（5）BC（2分） 【解析】（1）金属铜的原子堆积模型位面心立方最密堆积，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为12；（2）根据信息可知Cu2＋能与OH－形成配位键，Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，Na＋与[Cu(OH)4]2－之间存在离子键，OH－之间存在极性共价键，故Na2[Cu(OH)4]还存在的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为：AC；（3）①将CuO投入NH3、(NH4)2SO4生成[Cu(NH3)4]SO4，CuO被浸取的离子方程式为CuO＋2NH3＋2NH＝[Cu(NH3)4]2＋＋H2O；②[Cu(NH3)4]2＋结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，如果[Cu(NH3)4]2＋是正四面体结构，两个H2O分子代替两个NH3分子，得到[Cu(NH3)4]2＋只有一种结构；[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为正方形结构；（4）③同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性为O＞N＞H；④乙二胺分子中N原子与H和C形成3个σ键，有一对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]不能形成氢键，只有分子间作用力，所以乙二胺沸点高；（5）具有未成对电子的物质具有顺磁性，Cu＋价电子排布为3d10，Cu2＋价电子排布为3d9，＋2价的铜离子形成的物质具有顺磁性，故答案为BC。16．（14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是必备知识。（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。①CH3CH＝CH2②CH3CH2OH③④⑤⑥芳香烃：___________；醇：___________；羧酸：___________。（2）下列说法中正确是___________。A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2B．与互为同分异构体C．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气的量相同D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同（3）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可作为证据的事实有___________。①苯的邻位二元取代物只有一种②苯不能使KMnO4酸性溶液褪色③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的核间距离)（4）当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如下图A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。 A．B．C．①某有机物B含碳、氢、氧三种元素。该有机物的球棍模型如图所示。该有机物的结构简式为______________________________________________。②有机物B、C中具有手性碳原子的是___________，B、C均能在稀硫酸条件下与水反应，且反应原理一致，请写出C发生该反应的化学方程式___________________________________。【答案】（1）⑤（1分）②（1分）③⑥（2分）（2）AC（2分）（3）①②③（2分）（4）①（2分）②C（2分）③＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH（2分）【解析】（1）分子中含有苯环结构的碳氢化合物属于芳香烃，属于芳香烃的是⑤；羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物属于醇，属于醇的是②；烃基与羧基结合而成的有机化合物属于羧酸，属于羧酸的是③⑥；（2）A项，乙醇中含有羟基、乙酸中含有羧基，均能与Na反应放出H2，正确；B项，与是同种物质，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇的分子式为C2H6O，乙烯的分子式为C2H4，根据CxHyOz燃烧的通式知：等物质的量的CxHyOz燃烧耗氧量取决于x＋－的值，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，正确；D项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，两者的反应原理不相同，错误；故选AC；（3）①苯的邻二取代物只有一种，说明苯环上的六个碳原子的环境相同，能够说明苯环实际 上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构；②苯不能使高锰酸钾溶液褪色说明苯环中不含双键；③苯分子中碳碳键的键长均相等，说明苯环中的碳碳键都是一样的，不具有碳碳单键和双键的简单交替结构；故答案为：①②③；（4）①某有机物B含碳、氢、氧三种元素。该有机物的球棍模型如图所示。该有机物的结构简式为：；②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，有机物B、C中具有手性碳原子的是C，位置为，C中含有酯基在酸性环境中能够发生水解，化学方程式为：＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH(CH3)CH2OH。17．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题：（1）基态Q原子的核外电子排布式为_______________。（2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是___________(写分子式)，主要原因是____________________________________________________________________________________。（3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_________。（4）XZ2中σ与π键数目之比为_________。（5）某种由元素Y、Q组成的晶体，其晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________。（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_________________。【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2）①H2O（2分）②H2O、NH3都能形成分子间氢键，且H2O分子间形成的氢键数目多于NH3分子间形成的氢键数目（2分） （3）sp3（2分）（4）1∶1（2分）（5）Fe3N（2分）（6）[Cr(H2O)4Cl2]＋（2分）【解析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为碳；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，为氮；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，为氧；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，为铬；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，为铁。（1）Q为铁，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；（2）X、Y、Z的简单气态氢化物分别为甲烷、氨气、水，其中沸点最高的是H2O，主要原因H2O、NH3都能形成分子间氢键，且H2O分子间形成的氢键数目多于NH3分子间形成的氢键数目，导致水的沸点最高；（3）化合物H2O2中O原子形成2个σ键且存在2对孤电子对，杂化方式为sp3；（4）CO2结构为O＝C＝O，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则σ与π键数目之比为1∶1；（5）根据“均摊法”，晶胞中含12×＋2×＋3＝6个Fe、2个N，则化学式为Fe3N；（6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中外界存在1个氯离子，而内界存在2个氯离子、4个水分子，故配离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]＋。18．（14分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：（1）A中含氧官能团的名称为___________。（2）C→D的反应类型为___________。（3）化合物X的化学式为C7H5OCl，其结构简式是__________________。（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________(写出一种即可)。①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬 浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境氢原子数目比为6∶3∶2∶1。（5）已知：，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）(酚)羟基、醛基（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）（5分）【解析】由有机物的转化关系可知，与先发生加成反应，再发生消去反应生成，与NaBH4发生还原反应生成，在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成，与发生取代反应生成，则X为；先与 CH3CH2MgBr发生取代反应，再酸化得到。（1）A的结构简式为，官能团为(酚)羟基、醛基，故答案为：(酚)羟基、醛基；（2）C→D的反应为在碳酸钾作用下与CH3I发生取代反应生成和碘化氢，故答案为：取代反应；（3）由分析可知，X的结构简式为，故答案为：；（4）A的同分异构体分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀说明分子中含有—OOCH，分子中不同化学环境的氢原子数目比为6∶3∶2∶1，则其结构简式为、，故答案为：或；（5）由题给有机物的转化关系和信息可知，以和为原料制备的合成步骤为：在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热反应生成，与铁和盐酸发生还原反应生成，与先发生加成反应，再发生消去反应生成，与NaBH4发生还原反应生成，合成路线为 ，故答案为：。