湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性检测化学试卷（Word版附答案）

长郡中学2022级高二上期阶段性检测化学试题时量：75分钟满分：100分一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕,本届亚运会秉持“绿色.智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C.亚运会纪念章“琮琮”由锌合金镀金制成,锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源,打造首届碳中和亚运会,碳中和就是不排放二氧化碳★2.下列说法不正确的是A.用热的纯碱溶液去除油污B.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)C.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂3.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种B.MgCl2的形成过程为C.基态碘原子简化电子排布式为【Kr】5s25p5D.根据洪特规则可知,电子排布式为1s22s22p2的元素的价层电子轨道表示式为★4.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO与H2S使之发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是A.若升高温度，H2S的浓度增大，则表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S的物质的量为7molD.向平衡体系中再加入所有反应物和生成物各4mol，则反应向右进行★5.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。下列说法错误的是 A.加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子B.a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<bC.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是bD.在b点加入NaOH固体,可使溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小★6.分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，测定c(Cl-)。已知：ⅰ.K2CrO4溶液中存在平衡：2+2H++H2Oⅱ.25°C时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12(砖红色)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(白色)，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10-7(深红色)；ⅲ.离子浓度≤10-5mol/L时，认为其完全沉淀。下列分析不正确的是A.实验中先产生白色沉淀,滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)。C.当产生砖红色沉淀时，如果c()=5.0×10-3mol/L，则C1-已沉淀完全D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低★7.电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑B.当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为6molC.阳极电极反应式：+14H++6e-=2Cr3++7H2OD.电解过程中水解平衡右移,有Fe(OH)3沉淀生成★8.运动会上火炬传递常使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K、101kPa条件下的燃烧热为2220kJ/mol。下列有关丙烷的说法正确的是A.在298K、101kPa条件下,表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ/molB.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ/mol和285.8kJ/mol，则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ/molC.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液能形成燃料电池，则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时，电路中每通过5mol电子，有5.6L丙烷被氧化9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D.如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH310.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是：A.pH=6.0时,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.整个过程中，负极电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+C.pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀D.将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线走势与铁基本相同11.H2A为二元弱酸,常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入10mL0.1mol/L的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布分数、NaOH溶液体积(VmL)的负对数一lgV与pH的关系如图所示【已知：(HA-)= lg5=0.7】。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ表示的是A2-的分布分数变化曲线B.H2A的Ka2数量级为10-6C.b点对应的溶液中，2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)D.在b、c、d三点中,水的电离程度大小关系为b>c>d12.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。②PbCl2(s)+2C1-(aq)【PbCl4】2-(aq)△H>0。③Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。A.“浸取”时加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，便于铅元素进入溶液B.“调pH"时加入MnO2是使反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+平衡正向移动，除去Fe2+C.“沉降”时加人冰水可使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)【PbCl4】-(aq)平衡逆向移动D.PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液转化5molPbCl2沉淀(忽略溶液体积变化),则H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08mol/L13.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO3。下列说法不正确的是 A.溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB.该实验可证明蓝色恢复与空气无关C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量,应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定14.水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，现在向10L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，所得实验数据如表所示。实验编号温度/°C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)①7000.400.100.09②8000.100.400.08③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法不正确的是：A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B.实验①中,若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则此时混合气体中H2O(g)的体积分数为12%C.实验①和③中,反应均达到平衡时，平衡常数之比D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%二、非选择题(本题共4个小题，共58分)★15.(14分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表中36号之前的元素。请填写以下空白：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子，其元素符号为__________。(2)B元素的原子最外层电子排布式为ns2npn+1，下列电子排布图能表示该原子的最低能量状态的是_______(填标号)。(3)基态S原子的原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为________形。(4)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有______种能量不同的电子。(5)D元素基态原子的M层全充满，N层有电子但没有成对电子，则其基态原子的价层电子排布式为_______。 (6)E、F为主族元素,其基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层序数。则E、F的元素符号分别为___________。16.(14分)研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。(1)醋酸的电离方程式为_________。(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。A.相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸B.1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝C.25℃时，1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2D.10mLlmol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如下：化学式CH3COOHHCNHClOH2CO3电离常数(Ka)1.8×10-54.9×10-103.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11下列反应可以发生的是_______(填标号)。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HCIOD.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑(4)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c()___0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c()(填“>”“<"或“=”)。(5)肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为____________。(6)常温下，往100mL0.1mol/L的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数【-lgc水(H+)】与lg的变化关系如图所示：①请写出H2R的主要电离方程式：_____________。②依据信息，图中d的坐标应为__________。 17.(16分)Ⅰ.铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。回答下列问题：(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=_____。(2)上述反应的△S_____0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|△S|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是______(填标号)。A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃Ⅱ.高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：实验(一)：电解法制备KMnO4。以石墨、铜为电极,电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。(3)电解过程中,Cu极附近电解质溶液的pH__________(填“升高”“降低”或“不变”)。(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：______________。实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。 (5)关闭K，盐桥中_________(填离子符号)向左烧杯迁移。(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：____(填>”“<”或“=”)。18.(14分)中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术开发和应用推广”。CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0回答下列问题：(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得lgk、H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)·c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。由图中信息可知，代表lgk正曲线的是___(填“MH"或“NG")，反应Ⅰ活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“>”或“<")；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系为________(用含v正、v逆的代数式表示)；T3温度下反应达到平衡，体系压强为p，则H2的分压p(H2)=_______。(2)向恒压密闭装置充入5molCO2和20molH2，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。图中缺少________(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线中，随温度升高该物质的变化趋势为_________。800℃时，CH4的产率为_________。长郡中学2022级高二上期阶段性检测化学参考答案一、单项选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案BBACCDCBCCCBCD11.C【解析】随NaOH溶液的加入，HA不断减少，A2-不断增多，故曲线Ⅱ表示的是A2-的分布分数随pH的变化曲线，A错误；a点时HA-和A2-的分布分数相同，pH=4.6，则HA的第二步电离平衡常数Ka2= c(H+)=10-4.6，其数量级为10-5，B错误；b点溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1：1，根据电荷守恒和物料守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)、c(Na+)=3【c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)】，所以有2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)，C正确；A2-的水解程度大于HA-的水解程度，在NaOH与NaHA恰好完全反应之前，溶液中A2-越多，水的电离程度越大,水的电离程度大小关系为d>c>b，D错误；故选C。12.B【解析】通过“浸取”后溶液中含有[PbCl4]2-、Fe2+、Mn2+、Cl-、H+、Na+，转入“调pH”过程，“调pH"时加入MnO，可使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，除去Fe3+，B错误；沉淀转化的离子方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K==，5molPbCl2沉淀转化后溶液中c(Cl-)=10mol/L，则沉淀转化后溶液中c()=，反应生成的PbSO4沉淀为5mol，则H2SO4的起始物质的量至少为5.08mol，即H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08mol/L，D正确；故选B。13.C【解析】向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，因为消耗V2mLNa2S2O3溶液时，溶液变无色，且不再变蓝，B正确；溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2SO3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤；滴定前向溶液b中加少量MnO2过量的H2O，在MnO2的作用下分解，产生O2至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；故选C。14.D【解析】根据实验①和②的数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得n(H2)=0.04mol，则H2O(g)的物质的量为0.06mol,故此时混合气体中H2O(g)的体积分数=×100%=12%，B正确；K只与温度有关，，根据实验①的数据，到平衡，n(CO)=0.31 mol，n(H2O)=0.01mol，n(H2)=0.09mol，n(CO2)=0.09mol，K①=，同样的方法可以算出K②=1，故=，C正确；实验④的温度为900℃，无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算CO的转化率，D错误；故选D。二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)15.(14分)(1)C或O(2)A(3)9哑铃(4)3(5)3d104s1(6)Li、H或K、Cl16.(14分)(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)D(3)AB(4)<(5)+H2O[N2H5·H2O]++H+(6)①H2R=H++HR-②(5，6)17.(16分)(1)-92kJ/mol(2)<AB(3)升高(4)不能互换，因为互换后铜为阳极，铜失去电子，发生氧化反应，不能制得KMnO4(5)K(6)Mn2+-5e-+4H2O=+8H+>18.(14分)(1)NG<(2)CO2先升高后降低76%【解析】(1)图中信息可知,温度越高，则越小，MH和NG是lgk与温度关系，abc是H2 转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆大于lgk正，则代表lgk正曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能Ea(正)<Ea(逆)；c点时，k正c(CO)·c4(H2)=k逆c(CH4)·c2(H2O)，K=，c点Q(浓度商)=，则有，T3温度下反应达到平衡，体系压强为p，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始(mol)1400起始(mol)0.41.60.40.8平衡(mol)0.62.40.40.8则H2的分压p(H2)==。