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湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(Word版附解析)
湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(Word版附解析)
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长郡中学2023年下学期高二期中考试化学时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:O~16S~32一、单项选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分)1.下列关于工业合成氨的叙述正确的是A.及时从反应体系中分离出氨气,有利于平衡向正反应方向移动B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应,在任何温度下都能自发进行D.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而只有高温有利于提高合成氨的产率【答案】A【解析】【详解】A.减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动,则及时从反应体系中分离出氨气,有利于合成氨平衡向正反应方向移动,A正确;B.缩小体积、增大压强,能增大反应速率、缩短反应达到平衡状态所用的时间,B错误;C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应,在较低温度下使ΔH-TΔS<0而自发进行,C错误;D.工业合成氨的反应是放热反应,升高温度使平衡左移、不利于提高合成氨的产率,D错误;答案选A。2.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液,观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向试管b中加入少量铁粉,向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液,观察试管b、c中溶液颜色的变化,并均与试管a对比。下列说法正确的是A.FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀B.b试管中的现象说明:当其他条件不变时,增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动C.为了证明其他条件不变时,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,则x应该尽可能的大,而v应该尽可能的小D.若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液,溶液颜色会变深【答案】C【解析】【详解】A.FeCl3溶液和KSCN溶液可以产生红色络合物Fe(SCN)3,不是沉淀,A错误;B.向试管b中加入少量铁粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+,使可逆反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3中Fe3+浓度减小,,平衡逆向移动,与a试管对比,颜色变浅,B错误;C.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,为了证明其他条件不变时,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,则x应该尽可能的大,而v应该尽可能的小,避免溶液对混合溶液的稀释作用,C正确;D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液,因钾离子和氯离子不是可逆体系中的物质,平衡不移动,溶液颜色不变,D错误;故选C。3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸,测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小【答案】A【解析】【详解】A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管下口放入烧杯中,故A错误;B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示,需将乳胶管弯曲排出气泡,故B正确;C.NaOH溶液滴定稀醋酸,可选用酚酞作指示剂,故C正确;D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小,应等待半分钟,颜色不恢复再读数,故D正确;答案选A。4.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ【答案】B,【解析】【详解】,若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ,则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-(3×436kJ-6×391kJ)=945.6;故选B。5.已知25℃时,关于0.1mol/L醋酸溶液(),下列说法正确的是A.升高温度,醋酸的电离程度增大,增大B.向该溶液中通入HCl气体,平衡逆向移动,减小C.该温度下,该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度D.加水稀释后,溶液中增大【答案】A【解析】【详解】A.醋酸电离是一个吸热反应,故升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,增大,A正确;B.向该溶液中通入HCl气体,由于溶液中c(H+)增大,电离平衡逆向移动,但最终c(H+)增大,B错误;C.已知加水稀释促进弱电解质的电离,故该温度下,该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度,C错误;D.加水稀释后,促进弱电解质的电离,但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,则溶液中=减小,D错误;故答案为:A。6.钾的化合物对调节体内循环有重要用途,一定温度下,下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A.的KHCO3溶液中:B.K2S溶液中:C.K2CO3溶液中:D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的:③>①>②(已知:CH3COOH的,HClO的),【答案】C【解析】【详解】A.根据电荷守恒可得:,故A错误;B.根据物料守恒可得:,故B错误;C.根据质子守恒可得:,故C正确;D.由Ka可知,相同物质的量浓度,三种溶液的pH大小为②>③>①,所以pH相同时,三种溶液的物质的量浓度大小为②<③<①,则:②<③<①,故D错误;故选C。7.如图所示,用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处),将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处,观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时,观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是A.将活塞从I处拉到Ⅱ处时,NO2气体增多,管内混合气体颜色变深B.若将活塞控制在Ⅱ处,将注射器放入热水中,管内气体颜色变浅C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时,证明了其他条件不变时,增大压强,平衡向气体减小的方向移动D.将活塞从Ⅱ处推到I处时,红色先瞬间变深,然后又稍微变浅【答案】D【解析】【详解】A.在20mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时,气体的体积增大,使气体浓度减小,混合气体颜色变浅,由于气体体积扩大,导致体系的压强减小,化学平衡向逆反应方向移动,又使c(NO2)有所增加,因此混合气体颜色加深,故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时,观察到管内混合气体的颜色变化为:气体颜色先变浅又逐渐变深,A错误;B.若将活塞控制在Ⅱ处,将注射器放入热水中,升高温度,2NO2(g)N2O4(g),平衡逆向移动,管内气体颜色变深,B错误;C.将活塞从I处拉到Ⅱ处时,证明了其他条件不变时,减小压强,平衡向气体增大的方向移动,C错误;D.若再把活塞从Ⅱ处推回I处,过程中由于体积缩小,注射器中颜色先变深,后由于平衡正向移动,颜色后又变浅,D正确;,故选D。8.已知:①②③下列说法错误的是A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.H2的燃烧热为241.8kJ/molC.CO燃烧热为283kJ/molD.【答案】B【解析】【详解】A.△H>0为吸热反应,故①为吸热反应,选项A正确;B.,燃烧热应该是生成稳定氧化物液态水,故依据燃烧热概念可知H2的燃烧热不为241.8kJ/mol,选项B错误;C.根据盖斯定律,由③-②得反应,故CO的燃烧热为283kJ/mol,选项C正确;D.根据盖斯定律,由①+②得反应,选项D正确;答案选B。9.温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是,A.a点再充入一定量的X,平衡正向移动,X的转化率增大B.d点有v正>v逆C.正反应速率v(b)=v(d)D.若b点为平衡点,则浓度平衡常数K=0.5【答案】B【解析】【分析】由图可知容积越小反应速率越快,所以a、b、c容器反应已达到平衡,d容器未平衡,增大容器体积平衡正向移动。【详解】A.a点达到平衡后,再充入一定量的X,容器体积不变,相当于增大压强平衡逆向移动,X的转化率减小,故A错误;B.d点反应未达到平衡,平衡正向移动,有v正>v逆,故B正确;C.b容器中反应物生成物浓度都大于d容器中,溶度越大反应速率越大,所以正反应速率v(b)>v(d),故C错误;D.b点不知容器体积,无法确定物质浓度,无法计算平衡常数,故D错误;故选:B10.硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程,图为加入硫酸的反应进程。,下列说法正确的是A.甲酸分解制的反应B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成C.加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快D.,【答案】D【解析】【详解】A.甲酸分解制的反应,A错误;B.未加入硫酸的反应进程中发生了化学反应,涉及到化学键的断裂与形成,B错误;C.加入硫酸的反应进程中②③步的活化能最大,反应速率最慢,C错误;D.加入催化剂能够降低活化能,因此,根据盖斯定律反应的焓变只与反应的始态和终态有关,因此,D正确;故选D。11.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6mol2·L-2,常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是A.CaSO4溶解在水中,c平(Ca2+)=c平(SO)=3×10-3mol·L-1B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c平(SO)等于3×10-3mol·L-1【答案】D【解析】【详解】A.CaSO4溶解在水中形成的是饱和溶液,存在c平(Ca2+)·c平(SO)=Ksp,所以c平(Ca2+)=c平(SO)==3×10-3mol·L-1,A正确;,B.d点与c点相比较,SO浓度相同,Ca2+浓度较c点小,所以溶液未达到饱和,加入CaCl2后,如果c平(Ca2+)·c平(SO)>Ksp就有可能有沉淀析出,B正确;C.a点和c点在同一条线上,所以Ksp相等,C正确;D.b点与c点相比较,SO浓度相同,Ca2+浓度偏大,相当于在CaSO4的平衡中增大Ca2+浓度,平衡向生成沉淀方向进行,且Ca2+浓度大于SO浓度,D错误;故答案为:D。12.如图是常温下向的盐酸中,逐滴加入的溶液时,溶液的随溶液的体积变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是A.原盐酸的浓度为B.当滴入时,溶液依然显酸性,且C.的值为20.00D.只能选用酚酞作指示剂,不能用甲基橙【答案】C【解析】【详解】A.溶液的体积为0mL时,溶液pH=1,说明盐酸溶液中,即原盐酸的浓度为,故A错误;B.当滴入时,溶液依然显酸性,,故B错误;C.当溶液的体积为20mL时,等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈中性,常温下pH=7,故C正确;,D.强酸强碱的酸碱中和滴定,酚酞或甲基橙均可作指示剂,故D错误;答案选C。13.对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A.图甲中,若p1>p2,则在较低温度下有利于该反应自发进行B.图乙中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+dC.图丙中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁中,若ΔH<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【解析】【详解】A.由反应1图可知,增大压强,A的含量减少,平衡正向移动,说明正反应是熵减的反应,升温A的含量增加,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应,根据△G=△H-T△S可知,该反应在低温度时更容易自发进行,故A正确;B.温度越高,A的转化率越低,说明该反应为放热反应,△H<0,压强增大,A的转化率不变,则压强对平衡无影响,所以a+b=c+d,故B正确;C.根据图像条件改变,使反应速率同时增大并且平衡不移动,说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增压,故C错误;D.由图可知,T1的起始斜率大于T2,说明T1>T2,升高温度,若△H<0,平衡逆向移动,说明反应物的转化率减小,而图像是温度越高越大,所以不可能表示的是反应物的转化率,故D正确;故答案为C。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧:①紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现,拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。④三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。14.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol-12CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol-1下列说法不正确的是A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H<0B.增大压强,有利于反应向生成低碳醇的方向移动,平衡常数增大C.升高温度,可加快生成低碳醇的速率,但反应限度减小D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率【答案】B【解析】【详解】A.已知:反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.0kJ•mol-1、反应②:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H2=﹣173.6kJ•mol-1,由盖斯定律,反应②-反应①得CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)△H=△H2-△H1=﹣173.6kJ•mol-1﹣(﹣49.0kJ•mol-1)=-124.6kJ•mol-1,△H<0,A正确;B.平衡常数只受温度影响,增大压强平衡常数不变,B错误;C.升温,反应速率加快、平衡朝吸热方向移动;由题知:生成低碳醇的反应是放热反应,则升高温度可加快生成低碳醇的速率、但反应限度减小,C正确;D.增大氢气浓度、平衡朝着生成低碳醇的方向移动、进一步消耗二氧化碳,可以提高二氧化碳的转化率,D正确;答案选B。二、非选择题(本题共4个小题,共58分)15.研究一个化学反应时,往往需要关注反应进行方向、快慢,反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na2CO3等常见物质所涉及的性质和反应,请按要求填空:(1)已知二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”),其热化学方程式,为___________(用含a和b的代数式表示)。(2)Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大,其根本原因是___________,为降低反应速率,可采取的措施是___________。(任写两点)(3)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴滴加盐酸,当溶液恰好为无色时,溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”),该无色溶液的电荷守恒式可表示为___________。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)(4)向Na2CO3溶液中加少量BaSO4固体,发生的离子反应方程式为___________。已知:,。【答案】(1)①.放热②.(2)①.离子之间的反应,活化能小②.适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等(3)①.碱性②.(4)【解析】【小问1详解】①②;根据盖斯定律②×2-①可得,,该反应为放热反应;【小问2详解】Na2CO3和盐酸反应生成CO2的速率非常大,其根本原因:离子之间的反应,活化能小;为降低反应速率,可采取的措施:适当降低碳酸钠溶液和盐酸的浓度、加入少量醋酸钠、降低反应温度等;【小问3详解】酚酞的显色的pH范围可知,向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴滴加盐酸,当溶液恰好为无色时,溶液呈碱性;此时,溶液中的溶质有NaCl、,根据溶液电荷守恒得:;【小问4详解】,根据,,可知反应的化学平衡常数为,不能完全转化,因此打可逆符号。16.某化学小组利用如图装置制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)。(1)装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为___________;在其中发生的化学反应方程式为___________。(2)实验时,装置B中无沉淀生成;实验结束后取B中溶液,向其中通入一种常见气体,可观察到白色沉淀;取白色沉淀加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生,推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液,生成的沉淀的化学式为___________。(3)实验时,装置C中发生的离子方程式为___________。(4)实验时,装置D中现象为___________。(5)为测定尾气中SO2的含量,某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO4溶液。若管道中尾气流量为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色,假定样品中的SO2可被溶液充分吸收,则该尾气样品中SO2的含量为___________g/L。【答案】(1)①.三颈烧瓶②.(2)①.NH3②.BaSO4(3)(4)紫色石蕊溶液变红(5)【解析】,【分析】A装置中硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫,二氧化硫进入B装置,不与反应,无现象;再进入C装置中,与氢硫酸反应,产生淡黄色沉淀硫单质;再进入D装置,使溶液有紫色变为红色;因二氧化硫是空气污染物,所以最后要进行尾气处理。【小问1详解】装置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称为三颈烧瓶;A装置中硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫,方程式为;【小问2详解】二氧化硫不与反应,需要碱性物质吸收二氧化硫生成盐,再反应生成沉淀,且沉淀加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生,证明二氧化硫未被氧化,所以该碱性气体为:NH3;中的在酸性条件下具有强氧化性,会将二氧化硫氧化为硫酸根,硫酸根再与钡离子反应生成沉淀BaSO4;【小问3详解】装置C中二氧化硫与硫化氢反应产生淡黄色沉淀硫单质,方程式为:;【小问4详解】二氧化硫溶于水显酸性,所以装置D中的现象是:紫色石蕊溶液变红;【小问5详解】根据化合价升降守恒可知反应关系式为:,bmin吸收了,则该尾气样品中SO2的含量为。17.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强,发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的,而生成NO的化学方程式为___________。(2)在某温度下,向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,在催化剂作用下发生反应。相关数据如下:0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25,①上述反应___________自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。②在0~10min内,以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________,在15min时,CO的转化率为___________。此温度下,该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示正反应化学平衡常数的是___________(选“A”或“B”),理由是___________。④在该温度下,向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物,容器中各组分浓度均为2mol/L,则此时上述反应向___________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。【答案】(1)(2)①.低温②.0.088③.50%④.0.11⑤.B⑥.反应为放热反应,升高温度平衡逆向进行,平衡常数减小⑦.逆反应方向【解析】【小问1详解】汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的,而生成NO是因空气中的氮气与氧气在气缸中反应而得,反应的化学方程式为;【小问2详解】①反应为焓减熵减的反应,若要,则应在低温下进行,则反应低温自发进行;②在0~10min内,以N2的浓度变化表示的反应速率为=0.022,根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,以CO2的浓度变化表示的反应速率为40.022=0.088;,根据三段式有:在15min时,CO的转化率为=50%;此温度下,该反应的化学平衡常数=0.11;③反应为放热反应,升高温度平衡逆向进行,平衡常数减小,所以其中表示正反应化学平衡常数的是A;④在该温度下,向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物,容器中各组分浓度均为2mol/L,Qc==0.5>0.11=K,则此时上述反应向逆反应方向。18.根据要求回答下列问题。(1)常温下,的CH3COONa溶液中水电离出来的___________。(2)pH相同的①NaCN,②NaClO,③Na2S三种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。已知:弱酸的电离平衡常数HCN:;H2S:,;HClO;。(3)能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂,试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因:___________。(4)将溶液与盐酸等体积混合,所得溶液中___________(填“<”“=”或“>”)。(5)常温下,将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①从甲组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。②分析乙组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可):,___________。(6)分析化学中,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时,采用K2CrO4作指示剂,利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中___________。(结果保留两位有效数字,已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)【答案】(1)(2)②①③(3)(4)<(5)①.②.(6)【解析】【小问1详解】常温下,的CH3COONa溶液中水电离出来的。【小问2详解】在相同的条件下测得①NaCN,②NaClO,③Na2S三种溶液pH相同,已知Ka(HClO)>Ka(HCN)>Ka(SH-),说明相应的酸的酸性:HClO>HCN>SH-,所以等浓度时盐的水解程度:Na2S>NaCN>NaClO,若盐溶液的pH相同,溶液的浓度:Na2S<nacn<naclo,即物质的量浓度:②>①>③。【小问3详解】氯化铵溶液中NH发生水解生成和,溶液呈酸性,离子方程式为:。【小问4详解】将溶液与盐酸等体积混合得到NaHCO3溶液,NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO电离生成CO的程度小于HCO水解生成H2CO3的程度,则溶液中<。【小问5详解】,①常温下,将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,得到NaA溶液,该溶液的pH=10,溶液中A-发生水解呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:;②NaA溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol/L、c(OH-)=mol/L=10-4mol/L,混合溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。【小问6详解】</nacn<naclo,即物质的量浓度:②>
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高中 - 化学
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文章作者:随遇而安
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