湖北省武 2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

湖北省武昌实验中学高二年级12月月考化学试卷命题教师：陈逸翀考试时间：2023年12月14日上午9:45—11:00可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．工业合成氨常采用铁触媒、移除生成的氨气等措施来提高反应速率B．锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理后，另加入稀HCl除去C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂，其原理与水解有关2．某装置示意图如下，下列说法正确的是A．该装置是电解池B．该装置中电流从铜电极经外电路流向锌电极C．盐桥中向负极溶液迁移D．既是电极反应物，也参与构成闭合回路3．已知：Ka（）=1.8×10-5；Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是A．等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量③多B．向等体积溶液中分别加水稀释107倍后，溶液的pH：④≈③≈②≈①C．四种溶液以体积比1:1:1:1混合后，所得溶液显中性D．等体积的四种溶液导电能力顺序：④≈②＞①≈③4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁作原电池负极，电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B．该腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．若仅加入铁粉，其他因素不变，腐蚀速率将明显慢于本实验D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，铁不能发生腐蚀5．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法不正确的是 A．a连接电解池的阳极B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，两电极反应式均改变C．电解时，由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室D．阴极的电极反应式为6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3NH+NH，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lgc(NH)，下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．纯液氨达到电离平衡时，c(NH)=c(NH)≠c(NH3)C．温度高于T℃时的纯液氨中，pN＞15D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小7．用海水制盐的副产物苦卤水生产金属Mg的转化过程可表示如下：苦卤水→Mg(OH)2→MgCl2(aq)→MgCl2(s)→Mg（反应条件均未标出）。下列说法正确的是：A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)＜10-14C．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2D．获得金属Mg的操作是电解熔融MgCl2，最终在电解池阴极获得金属Mg8．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的Fe3O4薄膜而受到保护（图中未画出）。下列说法不正确的是A．上述保护方法为外加电流的阴极保护法B．腐蚀过程中存在C．理论上每有1molFe被腐蚀，电路中转移的电子数为 D．连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应达到平衡状态的条件数目为：①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时消耗③容器内物质的质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2且不再改变A．3B．4C．5D．610．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去NaOH起到催化淀粉水解的作用C往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A．AB．BC．CD．D11．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究NaHS水溶液的性质。实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7实验2：向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生下列说法正确的是A．由实验1可知，0.1mol•L-1NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)B．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C．0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．实验2说明Cl2无法将HS-氧化12．右图是“海水河水”浓差电池装置(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，电池工作过程中得失电子的元素仅有Ag元素。下列说法正确的是A．a的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-B．内电路中，由b极区向a极区迁移C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小D．电路中转移时，理论上b极区模拟河水的质量增加23g 13．常温下，一种解释阿司匹林有效成分乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：该膜允许HA分子自由通过而不能通过离子。下列说法错误的是A．血浆中c（A-）比胃中大 B．在血浆中，C．在胃中，D．总药量之比14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是A．曲线M代表随的变化趋势B．Y点溶液中存在=c(F-)C．氢氟酸的D．难溶盐的Ksp=10-11.215.肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的溶液，下列叙述不正确的是A．电子从a电极经过负载流向b电极B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的都不变C．电路中通过电子时，消耗标准状况下的氧气1.68LD．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）I.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)石墨电极(C)作极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为。(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为L。(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是(填字母)。A．a电极为纯铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为。II.依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(5)电极X的材料是（填化学式，下同）；电解质Y是；(6)当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为mol。17．（14分）石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。(1)H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是。②通过图中数据可估算得H2S的(填“Ka1”或“Ka2”)， (2)沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：。(3)氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH＜5，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：。(4)电浮选絮凝法处理含硫废水：铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na2SO4的pH≈8的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：。②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释：胶体的化学式：浮渣层的形成过程：。18．（12分）氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分操作省略)：资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+和。③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2可能是。 ④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i.已知：常温时，当c(Co2+)≤1×10-5mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH将Mn2+和Co2+完全分离_______（填“可行”或“不可行”）。ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：。(完成离子方程式)(2)可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：iii.取mg产品溶于水，向其中加入少量紫脲酸铵指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为(结果用m、v、c表示)。19．（17分）某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。已知：①Fe3+极易水解，在pH≈3时已经完全沉淀为Fe(OH)3②铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀【实验1】装置实验现象现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。(1)用方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。(2)探究现象i产生的原因：①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是(填化学式)。②乙同学认为Fe3+与SO之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为；该说法是否合理，为什么？③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO，说明Fe3+与SO之间发生了氧化还原反应。④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为。为了进一步确认SO 被氧化的原因，丁同学设计了实验2。【实验2】用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。(3)实验2中正极的电极反应式为。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是。(4)综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ii产生的原因：。高二年级十二月月考化学答案及评分标准一、选择题：本题共15小题,每小题３分,共45分。ABDCDBDACBBCBCB16（12分）（除标注外，每空2分）．（1）阳（1分）CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O（2）4.48（1分）（3）AD（4）2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋（5）Cu（1分）Fe2(SO4)3（FeCl3亦可）（1分）（6）0.117（14分）（除标注外，每空2分）．（1）HS−Ka1（1分）（2）含硫废水中存在HS−⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−+Cu2+==CuS↓，c(S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH降低（3）2HS−++4H+==3S↓+3H2OpH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S 的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境（4）O2+2HS−==2S↓+2OH−或HS−-2e−==S↓+H+Al(OH)3（1分）阳极：Al-3e−==Al3+，Al3+形成Al(OH)3胶体，阴极：2H2O+2e−==H2↑+2OH−，H2气泡把污水中吸附了S的Al(OH)3胶体悬浮物带到水面形成浮渣层18（12分）（除标注外，每空2分）(1)粉碎、加热（答一种即可）（1分）Mn2+、Co2+、Fe3+Fe(OH)39不可行（1分）(2)19（17分）（除标注外，每空2分）【答案】(1)H2O+SO32-HSO3-+OH-加盐酸加强酸性；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加盐酸抑制氯化铁水解(2)SO2（1分）2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+不正确，该反应产物中无红褐色物质足量盐酸和BaCl2溶液过程中SO可能被其他物质氧化(3)Fe3++e-=Fe2+Fe3+能够氧化SO