湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

A9高中联盟2023年秋季期中联考高二化学答案解析试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成答案：D解析：食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，A项正确。碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，B项正确。普通玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，C项正确。酸雨是pH<5.6的雨水，CO2不会导致酸雨的形成，D项错误。2.下列化学用语正确的是（）A.H2O2的电子式为H:O:O:HB.次氯酸的结构式为H-O-ClC.乙烯的结构简式为CH2CH2D.Cl-的结构示意图为答案：B解析：电子式中原子的孤电子对不能省略，A项错误。氧原子常规成2个键，氯原子常规成1个键，B项正确。结构简式中的碳碳双键是官能团，不能省略，C项错误。结构示意图中圆圈中的数字表示核电荷数，氯离子核电荷数为17，D项错误。3.下列溶液因水解显酸性的是（）A.NaHSO4溶液B.CH3COOH溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液答案：D 解析：酸只电离不水解，B项错误。NaHSO4只电离不水解，A项错误。Na2CO3水解显碱性，C项错误。NH4Cl水解显酸性，D项正确。4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3答案：C解析：加试剂调节溶液pH时不能引入新杂质，用含镁的物质，C项正确。5.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的数目为NAB.16gO2和O3的混合物中，含氧原子数目为NAC.1molFe与足量硫粉反应，转移电子数目为3NAD.46g乙醇含共价键的数目为7NA答案：B解析：CO32-水解，数目小于NA，A项错误。混合物只含氧元素，氧原子的物质的量为1mol，B项正确。铁与硫反应生成FeS，转移电子数目为2NA，C项错误。1mol乙醇含共价键8mol，D项错误。6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Na与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑B.Fe与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.氯水中通入SO2气体：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-答案：D解析：钠与水反应的离子方程式原子不守恒，A项错误。铁与过量硝酸反应，生成Fe3+，B项错误。氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱不溶于氨水，C项错误。7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石B.钠与水反应时，增加水的用量C.铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强答案：A解析：增大固体表面积能加快反应速率，A项正确。改变纯液体或固体的量，不能改变反应速率，B 项错误。铝遇浓硫酸钝化，C项错误。压强只影响有气体参加的反应速率，D项错误。8.某有机物的结构简式为CH2=CHCOOCH3，下列有关说法不正确的是（）A.该有机物含有酯基B.该有机物可以发生加聚反应C.该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色D.该有机物与CH2=CHCH2COOH互为同分异构体答案：C解析：该有机物含碳碳双键和酯基，能发生加聚反应，A项、B项正确。酸性KMnO4溶液能氧化碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，C项不正确。酯基和羧基可以互变，形成同分异构体，D项正确。9.锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）A.若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池B.铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极D.电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移答案：B解析：乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质，A项错误。铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B项正确。电子由负极流出经导线传递到正极，C项错误。原电池中阳离子向正极迁移，D项错误。10.下列有关实验操作、实验现象和结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混合，产生白色沉淀，然后滴加0.1mol/L的NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中存在Fe2+C用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在SO42-D用湿润的KI淀粉试纸检验某反应产生的气体试纸变蓝气体一定是氯气答案：A 解析：沉淀转化的基本原则，难溶的物质转化成更难溶的物质容易实现，同类难溶物，Ksp和溶解度成正比，A项正确。检验Fe2+先加KSCN溶液，后加氯水，B项错误。检验SO42-先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，排除Ag+、CO32-等离子干扰，加盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+干扰，C项错误。氧化性气体均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，D项错误。11.白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是（）A.白磷和红磷互为同素异形体B.白磷转化为红磷是化学变化C.白磷比红磷稳定D.白磷保存在水中答案：C解析：白磷和红磷是同素异形体，A项正确。同素异形体之间的转化属于化学变化，B项正确。物质能量越高越不稳定，C项错误。白磷易自燃，保存在水中，D项正确。12.如图所示，曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）A.加催化剂B.加大X的投入量C.升高温度D.减小压强答案：A解析：据图可知，b曲线条件下，达到平衡的时间短，说明反应速率加快，平衡转化率和a曲线相同，说明平衡没有移动，所以改变的条件是加催化剂，A项正确。加大X的投入量，X的转化率减小，B项错误。升高温度，平衡会逆向移动，X转化率减小，C项错误。减小压强，反应速率减小，D项错误。13.下列有关实验基本操作正确的是（） 甲乙丙丁A.用甲装置分离固体和溶液的混合物B.用乙装置吸收氯化氢气体C.用丙装置收集氯气，从②导管口进气D.用丁装置进行滴定操作答案：B解析：过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，A项错误。HCl难溶于CCl4，B项正确。氯气密度大于空气，从①导管口进气，C项错误。NaOH溶液用碱式滴定管，D项错误。14.下列说法正确的是（）A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为HCO3-的水解程度大于电离程度C.pH为2的稀盐酸中，水电离出的c(H+)浓度为10-2mol/LD.在一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则Ksp(AgCl)增大答案：B解析：纯水是中性的，A项错误。HCO3-的水解程度大于电离程度，B项正确。酸抑制水电离。pH为2的稀盐酸中，水电离出的c(H+)浓度为10-12mol/L，C项错误。Ksp(AgCl)只受温度影响，D项错误。15.常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A.滴定时用酚酞作指示剂B.①点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.②点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.③点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案：D解析：强碱滴定弱酸，轩酚酞作指示剂，A项正确。①点溶液是反应的半点，CH3COONa和CH3COOH的比为1:1，据物料守恒，B项正确。②点溶液为中性点，据电荷守恒，C项正确。③ 点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)，D项错误。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。Ⅰ.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。(1)向1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，则稀释的过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”)(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：①a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是。②a点到b点的过程中，溶液的pH(填“增大”“不变”或“减小”)(3)浓度均为1mol/L且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和NaOH的物质的量。A.醋酸溶液中和NaOH的物质的量多B.盐酸中和NaOH的物质的量多C.两者一样多(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)。Ⅱ.已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(5)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中的c(Ag+)=mol/L，滴定终点现象为。答案：(1)增大(1分)(2)①b>a>c②减小(3)C(4)碱(1分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(5)1.8×10-5当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失 解析：本题主要考查离子平衡的相关知识。(1)加水稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)减少，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大。(2)离子种类相同时，离子浓度越大导电能力越强，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是b>a>c。a点到b点的过程中，导电能力增强，说明离子浓度增大，c(H+)越大pH越小。(3)一元酸和一元碱1:1反应，与酸的强弱无关，所以两者一样多。(4)醋酸钠溶液因水解显碱性。(5)据Ksp(Ag)计算c(Ag+)，滴定终点现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失。17.(13分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用________(填字母)发生装置进行实验。A1A2(2)B装置中的干燥剂可选用(填名称)。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______________________________________。(5)F装置中倒置漏斗的作用是_______________________。(6)氨的用途很广，如：①用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填“氧化性”或“还原性”)；②工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式。答案：(1)A1(2)碱石灰(3)D (4)产生白烟(5)防倒吸(6)还原性(1分)4NH3+5O24NO+6H2O解析：本题为氨气的制备和性质探究实验。(1)加热固体用A1装置。(2)干燥氨气用碱石灰。(3)氨气遇到水才显碱性。(4)氨气和HCl相遇生成固体NH4Cl，产生白烟。(5)倒置漏斗防止倒吸。(6)氨中氮元素化合价升高，氨被氧化，作还原剂，表现还原性。18.(14分)草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：①H2O2②调pH已知：①钴酸锂LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。②氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有Li+、Fe2+、Co2+。③金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH：Fe2+Fe3+Al3+Co2+沉淀开始的pH6.51.53.36.6沉淀完全的pH9.73.24.79.2(1)钴酸锂LiCoO2中钴元素的化合价为。(2)“碱浸”的目的是溶解Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式。(3)“酸溶”过程LiCoO2发生反应的离子方程式为。(4)“净化”过程加入H2O2的目的是。(5)调节pH的范围是，滤渣的成分是(填化学式)。 (1)“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方法。答案：(1)+3(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)2LiCoO2+2I-+8H+=2Li++2Co2++I2+4H2O(4)将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去(5)3.2≤pH<6.6Fe(OH)3(6)向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作2-3次解析：本题为化学工艺流程题。(1)钴酸锂LiCoO2中钴元素的化合价为+3。(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)LiCoO2与氢碘酸反应的离子方程式2LiCoO2+2I-+8H+=2Li++2Co2++I2+4H2O(4)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀除去。(5)调pH的目的是完全沉淀Fe3+，而Co2+不能沉淀，所以调节pH的范围为3.2≤pH<6.6，生成Fe(OH)3。(6)洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作2-3次。19.(14分)SO2既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO2无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。Ⅰ.已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=bkJ/mol(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ/mol(用a、b的代数式表示)。(2)在一定温度下，将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.体系压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每生成1molSO3消耗1molNO2Ⅱ.在一定条件下，SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(3)在不同温度下，一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO3 的体积分数随时间变化如图：①该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。②若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(填“>”“<”或“=”)。③在T℃时，向体积为1L的密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，反应一段时间达到平衡，此时SO2的转化率为90%，则T℃时该反应的平衡常数K=。(3)硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。生产中需要通入过量的空气，目的是。答案：(1)(2)C(3)①<据图像可知T2>T1，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应②>③810(4)提高SO2的转化率解析：本题为反应原理综合题。(1)运用盖斯定律计算，(①-②)÷2得结果。(2)该反应为气体分子数不变的反应，在恒容条件下，气体压强和密度在反应中均不变，所以A、B均不合题意。生成1molSO3消耗1molNO2是同方向的速率，不能作为平衡的标志，D不合题意。(3)①据图像可知T2>T1，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应。②对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，因为T1<T2，所以K1>K2。③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始2mol/L1mol/L0转化1.8mol/L0.9mol/L1.8mol/L平衡0.2mol/L0.1mol/L1.8mol/L K=1.82/0.22×0.1=810(4)空气过量即氧气过量，提高SO2的转化率。