四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

绵阳南山中学2023年秋季高2022级12月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。相对原子质量：H1C12O16Na23F19Cu64Ar40Zn65第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A.“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量B.“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色C.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离D.由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸Ka1＞柠檬酸Ka1【答案】A【解析】【详解】A．乙酸钠在温度较高的水中溶解度大，容易形成过饱和溶液，这种溶液只要有一点结晶或颗粒，就能迅速结晶并放出大量热量，A正确；B．乙酸是弱酸，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变为红色，B错误；C．分离互不相溶的液体采用分液的方式，太空中处于失重状态无法通过分液分离水和油，C错误；D．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，因此柠檬酸酸性强于碳酸，碳酸Ka1<柠檬酸Ka1，D错误；故答案选A。 2.下列各元素性质的叙述中，正确的是A.N、O、F的电负性依次减小B.、、的第一电离能依次增大C.符号为和的基态微粒的轨道表示式相同D.基态原子的电子排布式为：【答案】C【解析】【详解】A．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；故选：C。3.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】能量最高的状态应在较高能级有更多的电子，图D中2p能级上电子数最多，能量最高。故选D。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度B.盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅【答案】B 【解析】【详解】A．氯水中存在，加入CaCO3固体，与HCl反应，平衡正向移动，使HClO浓度增大，与勒夏特列原理有关，A不符合题意；B．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊，属于升高温度加快反应速率，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．根据反应，加入NaOH溶液，与H+反应，平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C不符合题意；D．存在，加压开始时，组分中NO2的浓度增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，气体颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；答案选B。5.下列说法正确的是A.在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流B.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3C.利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol能自发进行D.纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A．高硅铸铁作惰性辅助阳极，不被损耗，A错误；B．MgO熔点太高，熔融时耗费能源多，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解AlCl3的方法制铝，B错误；C．利用焓判据可得放热反应容易自发进行，C正确；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，D错误；答案选C。6.NA设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NAB.0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NAC.电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NAD.100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA【答案】A 【解析】【详解】A．Ar的电子式为1s22s22p63s23p6，Ar的p轨道上有12个电子，40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为，A正确；B．不知道溶液的体积，无法计算H+数目，B错误；C．电解精炼含锌的粗铜，阴极析出纯铜，故阴极质量增加64g，析出1molCu，转移电子总数是2NA，C错误；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以数目小于0.01NA，D错误；答案选A。7.下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是A.滴加酚酞的苏打水呈红色：+2H2OH2CO3+2OH-B.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+C.用铁作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+【答案】B【解析】【详解】A．滴加酚酞的苏打水呈红色是因为碳酸钠水解使溶液呈碱性，多元弱酸根离子水解分步，第一步水解为：+H2O+2OH-，选项A错误；B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极上铁失电子产生亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项B正确；C．用铁作电极电解NaCl溶液产生氢氧化亚铁和氢气，电极反应为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，选项C错误；D．NaHS溶液水解产生NaOH和H2S，水解离子方程式为：HS-+H2OOH-+H2S，选项D错误；答案选B。8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是A.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸B.元素Y与Z可形成共价化合物C.简单氢化物的稳定性：W>YD.原子半径：X>W 【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，同周期中金属性最强的元素X，可知X是Li或Na，Y的氧化物能被HF腐蚀，则Y为Si，W与Y同主族元素且原子序数W小于Y，W为C，四个原子最外层电子数之和为16，则W为C，Y为Si，Z为Cl，X为Na，以此分析；【详解】A．Y的最高价含氧酸为H2SiO3属于强酸，Z的最高价含氧酸为HClO4属于强酸，A错误；B．SiCl4属于共价型化合物，B正确；C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则C的氧化性强于Si，简单氢化物的稳定性W＞Y，C正确；D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径Na＞C，D正确；故答案为：A。9.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大C.向盐酸中加入MgO固体，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)D.向AgCl悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag+)减小【答案】B【解析】【详解】A．溶液中水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，根据质子守恒，则0.1mol/L的Na2S溶液中，，A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，CH3COOH溶液中存在，加入少量水，电离平衡向正向移动，但水的体积增大影响更大，则c(H+)减小，故比值增大，B正确；C．向盐酸中加入MgO固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，C错误；D．AgCl悬浊液中存在，加入少量水，溶解的AgCl增多，但溶解平衡没被破坏，Ksp(AgCl)，c(Ag+)均不变，D错误； 答案选B。10.向某密闭容器中加入足量，发生反应，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是A.升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大B.容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少C.温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大D.保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少【答案】D【解析】【详解】A．升温，平衡正向移动，混合气体为氨气和硫化氢的混合，平均相对分子质量不变，A错误；B．容器体积不变，移走部分固体，不影响平衡，B错误；C．缩小容器，相当于加压，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，新平衡时气体的浓度不变，故压强与原来相等，C错误；D．压强不变，充入氦气相当于减压，平衡正向移动，气体质量增加，固体质量减少，D正确；故选D。11.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→bB.电池工作时a电极附近溶液的pH减小C.利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)D.b电极的电极反应为【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，H2NCH2CH2NH2在负极a 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和氢离子，电极反应式H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，在b电极上通入O2，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，该燃料电池中电极a为负极，电极b为正极，故电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b，A正确；B．由分析可知，a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故电池工作时a电极附近溶液的H+浓度增大，溶液pH减小，B正确；C．根据电子手恒可知，利用该电池处理0.1乙二胺，将失去1.6mol电子，故需消耗氧气的体积为：=8.96L，则消耗空气体积约为=42.67L，C错误；D．由分析可知，b电极电极反应为，D正确；故答案为：C。12.下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性H2O2>Fe(NO3)2B向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体溶液颜色的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性C将BaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸沉淀溶解，并有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象酸性：盐酸>碳酸>硼酸A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A．硝酸和双氧水均能将亚铁离子氧化，不能得出氧化性H2O2>Fe(NO3)2的结论，故A错误；B．加入CH3COONH4固体，铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但CH3COONH4溶液呈中性，故C错误；C．沉淀转化平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，K=，当Qc=>K时，平衡正向移动，不能确定的相对大小，故C错误；D．向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸，滴加盐酸的试管产生气泡，酸性：盐酸>碳酸，滴加硼酸的试管无明显现象，酸性：盐碳酸>硼酸，故D正确；故选D。13.“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是A.使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率B.反应历程中，反应②的活化能比反应①低C.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率D.使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热【答案】D【解析】【详解】A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B正确；C．根据图示，总反应为，通入过量空气，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，故C正确；D．使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变，故加入催化剂不能改变反应热，故D错误； 选D。14.某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是A.溶液b点可以通过升高温度到达c点B.该温度下C.b点溶液中：D.若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ【答案】B【解析】【详解】A．随着温度升高，碳酸钡溶解度增大，钡离子和碳酸根离子浓度增大，则纵坐标减小，横坐标不变，A错误；B．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(CO)，该温度下Ksp(BaCO3)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，B正确；C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)＜c(Na+)，C错误；D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液：向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：，c(Ba2+)=c(SO)，该温度下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则c(Ba2+)=c(SO)=，＞4.3，则曲线变为I，D错误；故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：_______。②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______。（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。②基态Cr原子的价层电子排布式为_______。（3）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______。（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：Ⅰ．N(g)+O2(g)2NO(g)△H1Ⅱ．2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=-747kJ/mol若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H1=_______kJ/mol。（5）室温下，用氨水将SO2转化为NH4HSO3，实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Kal=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)（6）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11，则该温度下水的离子积常数 K=_______，将此温度下VaLpH=1的HCl溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=_______。【答案】15.①.H、Zn②.哑铃形16.①.②.3d54s117.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-(E4-E5kJ/mol18.+18019.520.①.1×10-13②.1：9【解析】【小问1详解】①在H电子排布式为：1s1，N电子排布式为：1s22s22p3；O电子排布式为：1s22s22p4；，C电子排布式为：1s22s22p2；Zn电子排布式为：[Ar]3d104s2元素中，不属于P区元素的有：H、Zn；故答案为：H、Zn；②基态O原子最高能级的原子轨道是p，形状是哑铃形；故答案为：哑铃形；【小问2详解】①基态N原子的价层电子的轨道表示式为；故答案为：；②基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；故答案为：3d54s1；【小问3详解】决定总反应的速率这一步是反应Ⅱ，热化学方程式为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   △H=-(E4-E5)kJ/mol；故答案为：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   △H=-(E4-E5)kJ/mol；【小问4详解】由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到，所以，则反应Ⅰ的=+180kJ/mol；故答案为：+180；【小问5详解】 ，，，；故答案为：5；【小问6详解】pH=2的醋酸，，；混合后，pH=3，则溶液显酸性，，Va：Vb=1：9；故答案为：10-13；1：9。16.软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。II.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写出两种)。（2）滤渣2的成分有_______(填化学式)。（3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：_______。（4）步骤③中的作用可以用_______溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的_______(填序号)。 A.B.C.D.（5）当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则_______。（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为_______；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式_______。【答案】（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(任意2个)（2）、（3）（4）①.②.B、D（5）（6）①.②.【解析】【分析】依题意，矿物酸浸过滤后，滤渣1含有等不溶性杂质，滤液A的金属离子有，加入适量的锌，锌与金属活动性比其弱的离子置换反应，使之生成单质除去，滤渣2含有，向滤液中加入，目的是把氧化生成，并调节溶液，使生成氢氧化物沉淀而除去，最后电解所得的溶液获得等产物。【小问1详解】根据影响化学反应速率的因素相关知识，为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有：适当加热、搅拌、将矿石粉碎、适当增大硫酸浓度等。【小问2详解】由分析知，滤渣2的成分有。【小问3详解】根据反应时所呈现的现象，、与硫酸共热发生反应的离子方程式： 。【小问4详解】根据尽量不引入新杂质的原则，步骤③中的作用可以用溶液来代替；另外一种物质X用来调节溶液的，可以是或。【小问5详解】常温下恰好完全沉淀时，根据水的离子积，此时溶液中，且，则。【小问6详解】用惰性电极进行电解，在阳极失去电子生成，电极反应式为：。根据该电池充电时的反应式知，充电时阳极的电极反应式为：。17.某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：（1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_______mL。（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30 第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。（3）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。①反应原理为(用离子方程式表示)：_______。②到达滴定终点时的现象为_______。【答案】（1）26.10（2）0.1044（3）CD（4）①.I②.<③.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（5）①.2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑②.当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色【解析】 【分析】利用酸碱中和滴定原理测定未知物质的量浓度的盐酸，以此分析；【小问1详解】盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；【小问2详解】依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10mL，则；故答案为：0.1044；【小问3详解】A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误；B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误；C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确；D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确；E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，E错误；故答案为：CD；【小问4详解】①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ；故答案为：Ⅰ；②盐酸和醋酸的溶液浓度相同，盐酸是一元强酸，pH=1，故浓度都为0.1mol/L，V2=20mL时盐酸与氢氧化钠恰好反应，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液显中性，必须醋酸过量，即V1＜20mL；故答案为：＜；③M点对应的溶液中含有等量的醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离常数可知，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c(CH3COO-)>   c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；故答案为：c(CH3COO-)>   c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)；【小问5详解】 高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点；故答案为：；当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。18.我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中SO2、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。（1）在某温度时，进行CO还原脱除SO2：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)。①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)=2v逆(S)B．CO与SO2的浓度之比不再改变C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变②若控制进料比(物质的量)为4：1，反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为_______。（2）在600℃时，发生如下系列反应，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。反应Ⅰ：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)K1反应Ⅱ：CO(g)+S(g)COS(g)K2反应Ⅲ：2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)K3 ①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制进料比为_______，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因_______。②根据图中曲线，可判断K1_______K2(填“>”“=”或“<”)。（3）SO2-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO2含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______。【答案】（1）①.AD②.1.08(或)（2）①.2.0②.进料比越大，CO相对较多，SO2相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅱ正向进行程度小③.>（3）0.06NA【解析】小问1详解】①A．正向反应速率等于逆向反应速率，且速率之比等于系数之比，即v正(CO)=2v逆(S)时，可以判定反应达到平衡状态，选项A正确；B．CO与SO2的浓度之比不再改变不能判断反应达到平衡状态，跟反应得投料比和反应程度有关，选项B错误；C．根据方程式可以看出，反应前后的系数之和相等，压强一直保持不变，因此容器内的压强不再改变无法判定反应达到平衡状态，选项C错误；D．反应达到平衡状态时，各成分的浓度不再发生改变，的值不再改变，可以判定反应达到平衡状态，选项D正确；答案选AD；②控制进料比(物质的量)为4∶1，设起始投料n(CO)=4mol，n(SO2)=1mol,平衡时SO2反应xmol,列出三段式： 根据反应达平衡时，混合气体中SO2的体积分数为5%，可得，解出：x=0.75，反应前后系数相同，体积不影响平衡常数，则平衡常数K==1.08；【小问2详解】①当进料比为2时，图中n(CO2)比较大，同时n(SO2)很少，n(COS)几乎为0，故实际生产中应控制进料比为2.0；在进料比大于2.5之后，CO的含量较多，此时反应Ⅱ的反应程度比反应Ⅲ的程度大的多，故COS的含量会明显增大；②投料比为2.0时，反应I中的产物n(S)、n(CO2)很大，而n(CO)、n(SO2)很小，则K1较大，反应Ⅱ中产物：n(COS)很小，n(CO)、n(S)中n(S)很大，则K2较小，所以K1>K2；【小问3详解】