首页

四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(Word版附解析)

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/23

2/23

剩余21页未读,查看更多内容需下载

四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(考试时间:75分钟试卷满分:100分)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较,从而确定选项,注意单位是否相同。【详解】发生反应:N2+3H22NH3,不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快。A.v(N2)====0.2mol•L-1•min-1;B.v(N2)===0.125mol•L-1•min-1;C.v(N2)===0.1mol•L-1•min-1; D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1;反应速率A>B>C=D;答案选A。2.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,下列说法正确的是A.实验室中和反应反应热的测定,由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应,放出的热量为57.3kJC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O,放出的热量为57.3kJD.中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液,则测出变大【答案】C【解析】【详解】A.实验室中和反应反应热的测定,由Q=m·c·Δt算出的值为反应放出的热量,不是中和热的反应热,中和热的反应热为,A错误;B.由可知,生成1mol水放出的热量为,1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水,放出热量为,B错误;C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O,没有沉淀生成,放出的热量为57.3kJ,C正确;D.中和反应反应热的测定实验中若用NaOH固体代替NaOH溶液,氢氧化钠固体溶于水放热,测定的热量变大,则测出变小,D错误;故选C。3.下列说法正确的是①升高温度增加了反应物中活化分子百分数②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量③化学反应必须发生有效碰撞,但有效碰撞不一定发生化学反应④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2;则:ΔH1<ΔH2⑤C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,则:石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定⑥甲烷燃烧热为890.3kJmol,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:⑦500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molA.①⑥B.④⑦C.①④D.②③ 【答案】C【解析】【详解】①升高温度,活化能不变,分子能量提高,增加了反应物中活化分子百分数,故①正确;②催化剂不能改变反应物和生成物的能量,使用催化剂不能改变反应放出的热量,故②错误;③有效碰撞是能引起化学反应的碰撞,有效碰撞一定发生化学反应,故③错误;④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2;固态硫的能量小于气态硫,则:ΔH1<ΔH2,故④正确;⑤C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ/mol,则:石墨制取金刚石的反应是吸热反应,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,故⑤错误;⑥甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量,甲烷的燃烧热为890.3kJmol,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:,故⑥错误;⑦500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应放热19.3kJ,生成NH3(g)的物质的量小于1mol,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ/mol,故⑦错误;正确的是①④,选C。4.某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)ΔH,其反应进程和能量的变化如图所示:下列有关说法正确的是A.总反应快慢主要由反应②决定B.总反应的ΔH<0C.平衡后缩小容器容积,正反应速率增大,逆反应速率减小D.其他条件不变,加入X2(g),平衡向右移动,X2的平衡转化率增大【答案】B【解析】【详解】A.由图可知,反应①的活化能大于反应②的活化能,则反应①的速率比反应②的速率慢,总反应快慢主要由反应①决定,A项错误; B.由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则总反应为放热反应,即ΔH<0,B项正确;C.平衡后缩小容器容积,增大压强,正、逆反应速率均增大,C项错误;D.其他条件不变,加入X2(g),增大反应物浓度,平衡向右移动,Y的平衡转化率增大、X2的平衡转化率减小,D项错误;答案选B。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项A.无色溶液中:K+、、、Al3+B.水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中:、、、C.无色溶液中:K+、、、D.pH=10的溶液中:、Na+、、【答案】D【解析】【详解】A.这几种离子都无色,但、Al3+发生双水解反应而不能大量共存,故A错误;B.水电离出的c(H+)═1×10-13mol/L<1×10-7mol/L,水的电离被抑制,溶液呈强酸性或强碱性,强酸性条件下、不能大量共存,强碱性条件下、不能大量共存,故B错误;C.为橙色,不符合无色条件,故C错误;D.常温下pH=10的溶液呈碱性,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故D正确;故选:D。6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1,下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降【答案】D【解析】【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,A的瞬间浓度为0.25mo/L,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,说明平衡逆向移动。 【详解】A.降低压强平衡向逆方向移动,说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数,应为x+y>z,故A错误;B.由以上分析可知平衡向逆方向移动,故B错误;C.平衡向逆方向移动,B的转化率降低,故C错误;D.平衡向逆方向移动,C的体积分数下降,故D正确;故答案为:D。7.一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L,下列说法正确的是A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B.平衡后,再充入0.8molB和0.8molD,平衡不移动C.x的值为1D.A和B的平衡转化率相等【答案】A【解析】【分析】将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L,则反应生成0.8molC;所以C、D系数相同,x=2。【详解】A.此温度下该反应的平衡常数K0.5,故A正确;B.平衡后,再充入0.8molB和0.8molD,Q=>K,平衡逆向移动,故B错误;C.2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L,则反应生成0.8molC;所以C、D系数相同,x=2,故C错误;D.A的平衡转化率为60%,B的平衡转化率为20%,故D错误;选A。 8.已知反应,在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如表:序号温度/℃容器体积CO转化率平衡压强/Pa①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是A.平衡时反应速率;③>①>②B平衡时体系压强:C.若容器体积,则D.若实验②中CO和用量均加倍,则CO转化率小于70%【答案】C【解析】【详解】A.①、②的温度相同,而CO转化率②>①,则②可看作在①的基础上加压,即v1>v2,因此反应速率:②>①,故A错误;B.①与②比较,达到平衡时,平衡混合物的物质的量之比为5∶4,但V1与V2不相等,因此平衡时体系压强P1∶P2≠5∶4,故B错误;C.若容器体积V1>V3、温度相同,则①与③比较,CO的转化率③>①,而现在CO的转化率相同,则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动,而升温平衡向吸热反应方向移动,即正向是放热反应,故C正确;D.若实验②中CO和H2用量均加倍,则可看作在②的基础上压缩体积,CO转化率增大,则CO转化率>70%,故D错误;故答案选C。9.利用I2O5可消除CO污染,热化学方程式为I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L密闭容器中充入2molCO,测得CO的体积分数随着时间t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.温度:T2>T1,平衡常数:K(c)<K(d)B.反应开始至a点,t=2min,平均反应速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1C.反应速率:v正(d)>v正(c)D.T2温度下,b点时再充入2molCO,平衡向正向移动,重新达到平衡时不变【答案】C【解析】【详解】A.根据“先拐先平,温度高”,温度:T2>T1,升高温度,CO增多,平衡逆向移动,正反应放热,平衡常数:K(c)<K(d),故A正确;B.a点CO体积分数为0.68,反应开始至a点,生成二氧化碳的物质的量为2×(1-0.68)mol=0.64mol,t=2min,平均反应速率v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1,故B正确;C.c点温度大于d点,c点反应物的浓度大于d点,所以反应速率:v正(d)<v正(c),故C错误;D.T2温度下,b点时再充入2molCO,平衡向正向移动,根据等效平衡原理,加入CO相当于增大压强,重新达到平衡时不变,故D正确;选C。10.已知反应:mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知:m>n+p,a>0B.图乙中c表示A的浓度,则可推断出:T1、T3均未达平衡状态 C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量,E点v(正)>v(逆)D.达平衡后,降低温度,则反应速率变化图象可以用图丁表示【答案】A【解析】【详解】A.由图可知,温度一定时,压强增大,A的转化率增大,平衡正向移动,则m>n+p,压强一定时,升高温度,A的转化率增大,平衡正向移动,反应正向为吸热反应,则a>0,故A正确;B.由图可知,反应正向建立平衡,达平衡前A的浓度减小,故T2时反应达到平衡,温度升高,平衡逆向移动,A的浓度增大,故T3时反应处于平衡状态,故B错误;C.由图可知,E点未达平衡,压强一定时,E点C的百分含量减小,反应可达到平衡状态,故E点反应逆向进行,故E点v(正)<v(逆),故C错误;D.达平衡后,降低温度,正逆反应速率均减小,故D错误;答案选A。11.在常温下,有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号①②③④⑤⑥溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸氯化铵醋酸钠pH11113359A.在溶液①和②中分别加入适量的⑤晶体后,两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀释至10mL,4种溶液的pH:①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.由水电离出的c(H+):⑤=⑥>①=②=③=④【答案】C【解析】【详解】A.在①中加入适量的⑤晶体即NH4Cl,抑制NH3•H2O的电离,在②溶液中加入适量的⑤晶体即NH4Cl,生成NH3•H2O,NH3•H2O部分电离,则两种溶液中c(OH-)都减小,溶液的pH都减小,A正确;B.加水促进弱电解质的电离,这四种溶液稀释相同倍数时,c(H+):③>④,则pH:③<④<7,c(OH-):①>②,则溶液pH:①>②>7,所以这四种溶液pH:①>②>④>③,B正确;C.②③等体积混合,③溶液大量剩余,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)>c(Na+),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误;D.pH=11的氨水中溶液中的H+全部由水电离提供,即c(H+)水=10-11mol/L,pH=11的NaOH溶液中的H+ 全部由水电离提供,即c(H+)水=10-11mol/L,pH=3的醋酸和盐酸溶液中OH-全部由水电离提供,即c(OH-)水=c(H+)水==10-11,而pH=5的NH4Cl溶液中H+全部由水电离产生,即c(OH-)水=c(H+)水=10-5,pH=9的CH3COONa溶液中OH-全部由水电离产生,即即c(OH-)水=c(H+)水==10-5,故由水电离出的c(H+):⑤=⑥>①=②=③=④,D正确;故答案为:C。12.部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHCH3COOH电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5下列说法错误的是A.、、、在溶液中不可以大量共存B.向溶液中加NaOH至,此时溶液的pH=5C.中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的和中离子总数:【答案】D【解析】【详解】A.由题干表中数据可知,Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),故与在溶液中能反应生成HClO和而不可以大量共存,A正确;B.向溶液中加NaOH至,根据Ka(CH3COOH)==1.8×10-5,此时溶液的c(H+)=1.0×10-5mol/L,则pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5,B正确;C.由题干表中数据可知,Ka(HCOOH)>Ka(HClO),则等pH的HCOOH和HClO,后者浓度更大,则中和等体积、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者,C正确;D.由题干表中数据可知,Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),即酸性CH3COOH>HClO,根据越弱越水解的水解规律可知,等浓度的CH3COONa、NaClO后者水解程度更大,在根据电荷守恒可知, N(Na+)+N(H+)1=N(OH-)1+N(CH3COO-)、N(Na+)+N(H+)2=N(OH-)2+N(ClO-),则有CH3COONa中离子总数等于2[N(Na+)+N(H+)1],NaClO的离子总数等于2[N(Na+)+N(H+)2],但N(H+)1>N(H+)2,故等体积、等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数:CH3COONa>NaClO,D错误;故答案为:D。13.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中B.a、b两点所示溶液中水的电离程度C.时,D.b点所示溶液中【答案】D【解析】【详解】A.a点溶液的溶质为强碱弱酸盐NaA,因A-水解使溶液显碱性,故溶液中各微粒的浓度关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),故A错误;B.a点溶液为强碱弱酸盐NaA,A-水解促进水的电离,b点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA,由溶液显酸性可知,HA电离程度较大,抑制水的电离,因此a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b,故B错误;C.pH=7时,溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),利用电荷守恒可得:c(Na+)=c(A-),故C错误;D.b点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA,由溶液显酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,知c(A-)>c(HA),故D正确。故答案选D。【点睛】 本题侧重于酸碱混合的定性判断,有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养。要使混合溶液呈中性,则HA应该稍微过量,所以b点HA体积大于10mL,C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度;本题易错点为C,注意从溶液电中性的角度分析,室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,a点酸碱的物质的量相等,二者恰好反应生成NaA,但溶液呈碱性,说明生成的盐是强碱弱酸盐,则HA是弱酸。14.已知联氨(N2H4)为二元弱碱,常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.反应+N2H42的平衡常数为109B.溶液中存在:C.溶液中:D.物质的量浓度均为0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中:c(Cl-)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A.联氨为二元弱碱,则在水溶液中的电离方程式、,其电离平衡常数,结合图像分析,,+2的平衡常数为,A正确;B.溶液中存在的电荷守恒为,B错误;C.溶液中存在的电离 ()及的水解,其水解平衡常数,水解程度大于电离程度,溶液显酸性,C正确;D.浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中存在的水解及的水解,溶液显酸性,的水解程度大于的水解,故>,溶液中存在c(Cl-)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-),D正确;答案选B。二、非选择题:本题共5个小题,共58分。15.回答下列问题:(1)已知:①②则反应的ΔH=___________kJ·mol−1。反应②的ΔS___________(填“>”或“<”)0,若y>0,则反应②在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)已知:,查阅文献资料,化学键的键能如下表:化学键H−H键N≡N键N−H键E/(kJ·mol−1)436946391①氨分解反应的活化能Ea1=300kJ·mol−1,则合成氨反应的活化能Ea2=___________kJ·mol−1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。(3)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热ΔH1=−2220kJ/mol;正丁烷的燃烧热ΔH2=−2878kJ/mol,异丁烷的燃烧热ΔH3=−2869.6kJ/mol。①写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。②下列有关说法不正确的是___________。 A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定【答案】(1)①.②.<③.低温(2)①.254②.(3)①.②.BC【解析】【小问1详解】结合盖斯定律,(①-②)得到反应,该反应;反应②是气体分子数减小的反应,;反应②,,当时,反应能自发进行,故该反应低温自发进行;【小问2详解】根据键能计算氨分解反应的焓变,,所以,,;由以上分析可得出反应①,且由题目可知反应②,根据盖斯定律,反应可以由②×3-①×4得到,该反应,故氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为;【小问3详解】丙烷的燃烧热ΔH1=−2220kJ/mol,丙烷燃烧热的热化学方程式为;A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能,A正确;B.异丁烷分子中的碳氢键与正丁烷的一样多,B错误;C.正丁烷的燃烧热ΔH2=−2878kJ/mol,异丁烷的燃烧热ΔH3=−2869.6kJ/mol ,正丁烷的能量高于异丁烷的能量,物质的能量越低越稳定,故异丁烷更稳定,C错误;故选BC。16.现有下列物质①熔化的NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO2,请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是___________(填序号)。(2)在上述状态下能导电的是___________(填序号)。(3)属于弱电解质的是___________(填序号)。(4)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是___________(填序号)。(5)可以证明④是弱酸的事实是___________(填序号)。A.等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的氢氧化钠恰好反应B.常温下,0.1mol/L的乙酸中pH>1C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液:a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)由大到小顺序为___________(用字母序号表示,下同)。若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度由大到小顺序为___________。(7)常温下,有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸,②表示醋酸)【答案】(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)①.c>b=d>a②.a>b=d>c(7)c【解析】【分析】①熔化的NaCl中含自由移动的阴、阳离子,能导电,属于强电解质;②盐酸中含自由移动的阴、阳离子,能导电,盐酸属于混合物,既不属于电解质、也不属于非电解质;③Cl2中只含Cl2分子,不能导电,Cl2属于单质,既不属于电解质、也不属于非电解质;④冰醋酸中只含CH3COOH分子,不能导电,属于弱电解质;⑤Cu属于金属单质,能导电,既不属于电解质、也不属于非电解质;⑥酒精中只含CH3CH2OH 分子,不能导电,酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,属于非电解质;⑦硫酸氢钠中的阴、阳离子不能自由移动,不能导电,属于强电解质;⑧液氨中只含NH3分子,不能导电,虽然液氨的水溶液能导电,但导电的离子不是液氨自身电离产生的,液氨属于非电解质;⑨SO2中只含SO2分子,不能导电,虽然SO2的水溶液能导电,但导电的离子不是SO2自身电离产生的,SO2属于非电解质。【小问1详解】根据分析,属于强电解质的是①⑦。【小问2详解】根据分析,在上述状态下能导电的是①②⑤。【小问3详解】根据分析,属于弱电解质的是④。【小问4详解】根据分析,属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨。【小问5详解】A.等体积的0.1mol/L的乙酸与0.1mol/L的NaOH恰好反应,说明乙酸是一元酸,但不能说明乙酸是弱酸,A项不符合题意;B.常温下,0.1mol/L的乙酸溶液的pH>1,说明溶液中c(H+)<0.1mol/L,乙酸未完全电离,乙酸为弱酸,B项符合题意;C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,说明乙酸的酸性强于碳酸,但不能说明乙酸为弱酸,C项不符合题意;D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色,说明乙酸溶液呈酸性,但不能说明乙酸是弱酸,D项不符合题意;答案选B。【小问6详解】CH3COOH属于弱酸,在水溶液中部分电离;HCl属于一元强酸,1molHCl在水溶液中完全电离产生1molH+;H2SO4属于二元强酸,1molH2SO4在水溶液中完全电离产生2molH+;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++;若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a;若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c。【小问7详解】常温下,有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别与足量的锌粉发生反应,由于醋酸为弱酸,HCl为强酸,则醋酸的物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度,开始时反应速率相等,过程中反应速率醋酸大于盐酸,最终醋酸放出的H2的体积大于盐酸放出的H2 的体积,醋酸所耗时间小于盐酸所耗时间,对照各示意图,答案选c。17.Ⅰ.某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,进行如下实验:(1)配制100mLKOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要___________。Ⅱ.滴定操作分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cmE.用标准溶液润洗滴定管2~3次F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空:(2)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→___________→F;(3)判断到达滴定终点的现象是___________;(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为2.60mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________mL;(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测溶液的物质的量浓度为___________;保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.0000030.00 325.001.0025.67(6)下列操作会造成测定结果偏低的有___________。A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”);在规格为50毫升的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数是2毫升,此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。A.2B.48C.大于48D.小于48【答案】(1)100mL容量瓶(2)EDCB(3)当最后半滴标准液滴入后,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色(4)24.80mL(5)0.1000mol/L(6)CE(7)①酸式②.C【解析】【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,本实验是碱滴定酸,原来显酸性,多加入一滴标准液变为碱性,达到滴定终点时溶液变红。【小问1详解】配制一定浓度的溶液还需要使容量瓶,根据题意需要配制100mL的标准溶液,则选择规格为100mL容量瓶;【小问2详解】中和滴定的操作步骤为:取待测液于锥形瓶中,加入指示剂→润洗→装标准溶液→排气泡→调液面→进行滴定,因此操作顺序为:AEDCBF;【小问3详解】本实验是用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,开始滴定时溶液显无色,随着氢氧化钾标准液的滴入,溶液酸性减弱,当最后半滴标准液滴入后,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点;【小问4详解】 甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml,滴定后液面如图,为27.40mL,此时消耗标准溶液的体积为27.40mL-2.60ml=24.80mL;【小问5详解】根据数据有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗氢氧化钾溶液的体积为,由0.025L×0.1000mol/L=0.025L×c(HCl),解得c(HCl)=0.1000mol/L;【小问6详解】A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度,c(NaOH)偏小,消耗的V(NaOH)偏大,由可知,会造成测定结果偏高,A不符合题意;B.锥形瓶水洗后直接装待测液,对实验无影响,B不符合题意;C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,n(HCl)偏小,V(NaOH)偏小,由可知,会造成测定结果偏低,C符合题意;D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数,V(NaOH)偏大,由 可知,会造成测定结果偏高,D不符合题意;E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外,n(HCl)偏小,V(NaOH)偏小,由 可知,会造成测定结果偏低,E符合题意;故答案选CE。【小问7详解】KMnO4具有强氧化性,能氧化橡胶,应用酸式滴定管。滴定管的构造特点是0刻度在上,最大刻度在下,最大刻度线下仍然存在一定容积,因此滴定管起始读数为2.00ml时,滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于48.00mL(即50.00mL-2.00mL),故选C;18.氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。(1)已知:2C(S)+O2(g)2CO(g)C(S)+O2(g)CO2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)①则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=___________;(用、、表示)②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),能表明已达到平衡状态的标志有___________。 A.混合气体的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.气体的总质量E.F.tmin内生成2minN2同时消耗(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.0141.00.700.500.400.40N2物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0~5min内,以表示的该反应速率___________,最终达平衡时的转化率a=___________,该温度T℃下的平衡常数___________。②若该反应ΔH>0,要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇,反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2,在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间,CO2转化率随反应温度变化如图。①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。②a点处,v正___________v逆(选填“>”、“<”或“=”)。 ③b点不同催化剂作用下,CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。【答案】(1)①.②.AC(2)①.②.80%③.4④.升高温度;抽走N2或CO2(答对一种即可)(3)①.N②.>③.反应达到平衡,该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则CO2的转化率降低【解析】【分析】【小问1详解】①该反应为2②-①-③,则;故答案为:;②A.该反应为气体减少的反应,则当压强不变,反应达到平衡,A符合题意;B.密度等于质量比体积,该反应质量不变,恒容条件体积不变,则密度始终不变,B不符合题意;C.相对分子质量为质量比物质的量,该反应质量不变,反应前后气体的物质的量改变,则当相对分子质量不变,反应达到平衡,C符合题意;D.该反应前后均为气体,则质量不变,D不符合题意;E.当,则v正 (CO)=2v逆 (N2),该反应达到平衡,E不符合题意;F.生成N2说明平衡正向进行,消耗CO2平衡逆向进行,当生成1molN2同时消耗2molCO2,反应达到平衡,F不符合题意;故答案为:AC;【小问2详解】①该反应速率;25min时,NO的物质的量不变,说明25min时该反应达到平衡,则NO转化率为;根据三段式, ,;故答案为:0.03mol/(L·min);80%;4;②提高NO转化率,平衡正向进行,则升高温度或抽走N2或CO2,均可以使平衡正向进行;故答案为:升高温度;抽走N2或CO2;【小问3详解】①从图中可以看出,在相同温度下,N型催化剂下的CO2转化率更低,所以N型催化剂下反应速率慢,活化能高;故答案为:N;②a点处使用的是N型催化剂,相同温度下,使用M型催化剂CO2的转化率更高,所以a点处反应还未达到平衡,平衡时,CO2的转化率增大,故v正>v逆;③b点不同催化剂下,CO2的转化率相同,此时反应达到平衡,该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则CO2的转化率降低;故答案为:反应达到平衡,该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则CO2的转化率降低。19.Ⅰ.已知t℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,0.1mol/L的HA溶液中=108。请回答下列问题:(1)该温度下,水的离子积Kw=___________。(2)该温度下,0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH−)=___________。(3)在室温下,蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时,下列呈减小趋势的是___________(填序号)。A.水的电离程度B.C.溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积D.溶液中c(A−)·c(HA)的值Ⅱ.常温下,用0.2000mol•L-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制),其滴定曲线如图所示(已知:碳酸的电离常数Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11,忽略溶液混合时体积和温度的变化)。 回答下列问题:(4)往0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞,溶液颜色会由无色变为___________色,判断的依据___________(用离子方程式表示)。(5)b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和___________(填化学式),此时=___________。(6)c点混合溶液中,c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为___________。(7)d点混合溶液中,=___________。【答案】(1)10−12(2)10−10mol/L(3)BD(4)①.红②.CO+H2OHCO+OH-(5)①.NaHCO3②.2(6)(7)0.025【解析】【小问1详解】0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,则,所以该温度下;【小问2详解】该温度下,且0.1mol/L的HA溶液中,则; 【小问3详解】A.加水稀释,酸性减弱,抑制水电离的能力减弱,则水的电离程度增大,A不符合题意;B.,温度不变,Ka不变,氢离子浓度减小,则比值减小,B符合题意;C.温度不变,KW不变,则溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积不变,C不符合题意;D.加水稀释,促进HA电离,但c(A-)与c(HA)都减小,则溶液中c(A-)·c(HA)的值减小,D符合题意; 故选BD。【小问4详解】Na2CO3溶液呈碱性,滴入2~3滴无色酚酞,溶液颜色会由无色变为红色,判断的依据是存在水解平衡:;【小问5详解】Na2CO3和盐酸等浓度反应,b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半,则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3;Na2CO3和HCl以1∶1反应,此时溶液中由物料守恒得:,则;【小问6详解】c点表示25mL0.2000mol/LNa2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸,碳酸钠有剩余,Na2CO3、NaHCO3和NaCl物质的量之比为1∶4∶4,则溶液中各离子浓度由大到小的关系为,去掉氯离子,则为;【小问7详解】d点溶液刚好消耗25mL的盐酸,溶液中溶质是等物质的量的NaCl和NaHCO3,pH等于8,c(H+)=10-8mol/L,碳酸的第一级电离平衡常数,

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2024-01-23 23:15:02 页数:23
价格:¥2 大小:1.20 MB
文章作者:随遇而安

推荐特供

MORE