四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附答案）

南充高中高2022级第三学期第二次月考化学试题（时间：75分钟总分：100分命题人）可能用到的相对原子质量：O－16Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护C．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：B．HS－的电离方程式：C．Na2S的水解方程式：D．表示H2燃烧热的热化学方程式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液中：B．pH=7溶液中：C．使石蕊试液变蓝的溶液中：D．含有大量Al3+溶液中：4．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2SO4按照NH4+浓度由大到小顺序正确的是A．⑤>①>③>④>②B．⑤>③>①>④>②C．③>⑤>②>①>④D．⑤>①>②>③>④5．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5、Ka(HF)=6.3×10－4推理NH4F溶液显酸性BKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgClC类比D工业电解熔融氯化镁制镁类比工业电解熔融氯化铝制铝6．已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是A．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大C．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同D．的电离常数和水解常数关系：Ka()×Kh()＝Kw7．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．图甲是验证铁的析氢腐蚀B．图乙是验证牺牲阳极法C．图丙是制备Fe2(SO4)3晶体D．图丁是验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用8．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的叙述相符的是A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化B．图2表示t1时刻改变的条件是增大压强C．图3表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系D．图4表示一定条件下的合成氨反应中(N2起始量恒定)，图中a点的H2转化率大于b点9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，当电路中转移2mol电子时，制得金属钠2NAB．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5NAC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2NA电子D．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA10．某温度下Kw=1×10－13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11（混合后体积变化忽略不计），则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为A．11∶9B．9∶1C．9∶2D．11∶211．在25℃下，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数高2022级化学试题第7页共8页高2022级化学试题第8页共8页 下列选项正确的是A．pH=3的HCOOH和HCN溶液稀释100倍数后，pH(HCOOH)＜pH(HCN)B．浓度均为0.01mol/LHCOONa溶液和NaCl溶液，前者阴离子总浓度略小C．少量CO2通入NaCN溶液中：D．0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释，c(H2CO3)/c(HCO)的比值减小12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙B．平衡时，O2的质量：甲＜乙C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4molD．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阴极的反应为：B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量14．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：、B．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0C．0.1mol/LH2A溶液中有c(H+)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol/LD．pH=2.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol15．25℃，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．开始加入Na2CO3固体立即有Ba2CO3固体生成B．向c(CO)=c(SO)的混合溶液中滴加BaCl2溶液时，先生成BaCO3沉淀C．的c(CO)/c(SO)=0.04D．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30molNa2CO3二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．(12分)天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。（1）已知：①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)K1∆H1=－519kJ∙mol－1。②H2(g)＋O2(g)H2O(g)K2∆H2=－242kJ∙mol－1反应③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的∆H3=_______kJ∙mol－1，平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。该反应在_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）条件下自发进行。（2）一定温度下，将2molCH4(g)与2molH2O(g)置于2L密闭容器中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。①下列可判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变D．v正(H2O)＝3v逆(H2)②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如右图所示：图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_____P2（填“＞”“＝”或“＜”）。图中A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是__________________。③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.800.200.6070.20b0.20d分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态____________（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率_____________。17．(13分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2C2O4HClO电离平衡常数（25℃）Ka＝1.8×10−4Ka1＝1.1×10−7Ka2＝1.3×10−13Ka1＝5.6×10−2Ka2＝1.5×10−4Ka＝4.0×108（1）用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________________________。（2）常温下，pH相同的HCOONa和NaClO溶液，_______（填“＞”“＝”或“＜”高2022级化学试题第7页共8页高2022级化学试题第8页共8页 ，下同），一定浓度的NaHS溶液pH____7。（3）已知Ksp(CaC2O4)=a。将0.03mol∙L−1的CaCl2溶液与0.02mol∙L−1的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。Ⅱ．现用浓度为0.0100mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4），请回答下列问题：（4）KMnO4标准溶液应装在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是________________________________________________。（5）记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mLKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99则测出的H2C2O4溶液的物质的量浓度为________________。（6）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是_________。A．装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B．配制标准溶液时俯视刻度线C．未用标准液润洗滴定管D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥18．(14分)Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图所示的装置研究有关电化学的相关知识。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，已知丙为电解精炼铜装置。请回答下列问题：（1）若甲装置为甲醇（CH3OH）燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极a上发生的电极反应式是_______________________________________。（2）25℃，若乙装置中饱和NaCl溶液体积为500mL，电路接通后一段时间，丙中精铜电极增重1.6g，则此时乙装置中溶液pH为___________（电解前后溶液体积变化忽略不计），阴极电极反应式为__________________，欲使乙溶液复原需加入的物质是_______（填名称）。（3）若使用丁装置在铜牌上镀银，则铜牌应该与______（填“X”或“Y”）电极相连，Z溶液可选用_____________（填化学式）溶液。Ⅱ．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用甲醇燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图戊。（4）装置戊中铜电极应连接甲醇燃料电池的____（填“正”或“负”）极，该电解池中离子交换膜为____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（5）该电解池的阳极反应式为_________________________________。19．(16分)ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1mol·L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀6.52.73.46.5沉淀完全9.73.74.78.5回答下列问题：（1）ZnFe2O4可写出ZnO·Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________（任写一种）。（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为______________________________________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是____________________________________。（3）滤渣B的主要成分为_______________________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为____________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38）。（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出相应的离子方程式_________________________________________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________________________。高2022级化学试题第7页共8页高2022级化学试题第8页共8页 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