辽宁省铁岭市某校2023-2024学年高二上学期第二次阶段化学试题（Word版附答案）

2023~2024高二上学期第二次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32K39Cr52I127Pb207时间：75分钟满分：100分出题人：李明帅校对：高二化学组一、选择题(单选，每题3分，共45分)1．下列物质不具有各向异性的是(　　)A．胆矾B．水晶C．陶瓷D．芒硝2．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是(　　)A．BF3：sp2、平面三角形B．CO2—3：sp2、三角锥形C．C2H2：sp2、直线形D．H2O：sp2、V形3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)A．基态Mg原子的核外电子排布图：B．原子核内有10个中子的氧原子：OC．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．过氧化氢电子式：5．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定B．平面三角形分子一定是非极性分子C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6．下列说法正确的是（）A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大B．基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，而ABn不一定是非极性分子7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是(　　)A．M化学性质活泼B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色D．G是最活泼的非金属单质 8．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是(　　)A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合9．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是（）A．与C60互为同素异形体B．硬度大、熔点高C．与乙炔互为同系物D．是一种共价化合物10．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（）A．反应产物中有两种非极性分子B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-311．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NAB．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂C．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数量为0.1NAD．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性12．物质III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水B．III与足量加成所得产物分子中有2个手性碳原子 C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp2杂化D．II有弱酸性（已知羟基直接连在苯环上为酚，有弱酸性；醇类无此性质）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　)A．原子半径大小顺序为X<W<Y<ZB．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该阴离子中X元素均显—1价B．简单离子半径：X＜YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZD．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点15．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列说法正确的是（）A．甲酸与草酸互为同系物B．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰C．C2O3是非极性分子D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同二、填空题（共55分）16、完成下列填空（13分，1问每空1分，其余2分）(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。 (3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________。17、（14分，每空2分）根据元素周期表中第三周期元素知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。A．原子半径和简单离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p能级电子数相同的元素名称是_______，原子核外电子总数是最外层电子数3倍的元素原子价电子排布式是________________。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________。 18、（14分,1、2问每空1分，其余2分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。(2)A的氢化物A2H4分子属于_______分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的AB—2的空间构型为_______。(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。(4)酸性条件下，E元素的离子E2O2—7和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：_______。(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为，基态F3+未成对电子数为_______个。(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。19、（14分，每空2分）I．ClO2（其中O为-2价）是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备ClO2(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。A．分子中只含σ键    B．分子具有极性    C．分子的空间结构为V形 (2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。II．(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物中Cu元素的化合价是______价 1C2A3D4B5C6D7A8D9A10C11B12B13A14D15B16、（1）四ⅢAp（2）BaTiO3（3）ⅢAⅣAb A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力17、B硫MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol4KClO3KCl+3KClO418、(1)N≡N(2)sp3V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（6）×103019、(1)A(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸(3)作安全瓶(4)（5）Cu3N（6）+1