重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

万州二中教育集团高2022级高二(上)期中质量检测化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。故选D。2.下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)>0B硝酸铵溶于水可自发进行>0 C一个反应的>0、>0反应一定不能自发进行D反应在任意温度下都不能自发进行A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．气态水变为液态水是混乱度减小的过程，是一个熵减的过程，＜0，故A错误；B．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，焓变>0，由溶于水可自发进行可知，—＜0可知，熵变>0，故B正确；C．对于>0、>0的反应，高温时，反应—＜0，则高温下该反应能自发进行，故C错误；D．由反应＜0、>0可知，任何条件下，反应—＜0，则反应在任意温度下都能自发进行，故D错误；故选B。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.加水稀释溶液，其电离程度增大B.和的混合气体升温后红棕色加深C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气【答案】C【解析】【详解】A．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，醋酸电离程度增大，则加水稀释时，醋酸电离程度增大能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体的颜色加深，则混合气体升温后红棕色加深能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，则合成氨工业中使用铁触媒作催化剂不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡向逆反应方向移动，可以降低氯气的溶解度，则实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选C。4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明的无色溶液：、、、B.和Al反应放出的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．含有的溶液呈紫红色，不是无色溶液，A错误；B．和Al反应放出的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显酸性含有，与同时存在时，不能与Al反应放出，若溶液显碱性含有，与、不能大量共存，B错误；C．的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液为碱溶液含有，与、不能大量共存，C错误；D．的溶液显酸性，含有，与该离子组不发生离子反应，能大量共存，D正确；答案选D。5.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是 A.ΔH5＞0B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0【答案】D【解析】【分析】【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；C．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃时Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4+△H5，故C错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；故选：D。6.下列装置(夹持装置略)或操作正确的是A.比较Zn、Cu活泼性B.测定中和反应的反应热C.氯碱工业原理示意图D.酸碱中和滴定A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．该装置工作时，电流计指针发生偏转，说明有闭合回路形成，则左边半电池中锌在反应中失去电子被氧化、锌为负极，铜不活泼作正极，可证明锌比铜活泼，A正确；B．铜质搅拌器会造成热量散失，应选用玻璃环状搅拌器，B错误；C．应选用阳离子交换膜，阳极室中的钠离子穿过阳离子交换膜进入阴极室、以形成较浓的氢氧化钠溶液，C错误；D．盐酸要装在酸式滴定管内，D错误；答案选A。7.以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A观察溶液为绿色和同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，的浓度增大C加少量片，静置，片上覆盖红色固体的浓度增大D加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，的浓度减小AAB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2−呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在，故A正确；B．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2OΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确； C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−浓度均减小，故C错误；D．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2OΔH＞0可知，加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层清液为蓝色，故D正确；故选C。8.已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是A.的电离方程式为B.向溶液中加入过量的溶液：C.向溶液中通入少量的：D.饱和碳酸钠溶液中通入：【答案】B【解析】【详解】A．HCN是弱酸，电离是可逆的，不应用等号，，A错误；B．由题干可知，按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向溶液中加入过量的HCN溶液只生成，故方程式为：，B正确；C．按酸性排序：H2CO3＞HCN＞，故向KCN溶液中通入少量的CO2，无法生成，，C错误；D．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：，D错误；故选B。9.在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是 A.反应的B.稳定性：C.路径1反应中所需能量高于路径2D.该过程中中的化学键完全断裂【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，过程中反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，，故A正确；B．由图可知，的能量高于，物质的能量越低越稳定，则稳定性：，故B错误；C．由图可知，路径1反应中中间产物的能量高于路径2，则路径1反应中所需能量高于路径2，故C正确；D．由图可知，转化为，中的化学键完全断裂，故D正确；故选B。10.已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1 ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是A.V1=1，V2=2B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据变量不变原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，故A正确；B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ的温度条件不同，则设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，故B正确；C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，所以实验计时是从溶液混合开始，溶液呈无色时结束，故C错误；D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反应完全时△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01mol/(L·min)，故D正确；答案为C。11.某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是A.为电源正极，有机物在极被还原B.电池工作时，极附近溶液增大 C.废水中的浓度越大越有利于该电池放电D.处理时有从交换膜左侧向右侧迁移【答案】B【解析】【分析】由图可知，M极有机物发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子，为负极；N极铬元素化合价降低，发生还原反应为正极；【详解】A．由分析可知，M为负极，有机物在M极发生氧化反应，A错误；B．电池工作时，N极铬元素化合价降低，发生还原反应，反应为，反应消耗氢离子，N极附近溶液增大，B正确；C．具有强氧化性，浓度过大会导致微生物失去活性，C错误；D．由B分析可知，处理时有从交换膜左侧向右侧迁移，D错误；故选B。12.已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：快速平衡；第二步：快速平衡；第三步：慢反应下列说法正确的是A.速率方程中k只受温度影响B.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C.该总反应的速率主要取决于第三步反应D.第三步反应的有效碰撞频率较大【答案】C【解析】【详解】A．速率方程中ｋ为速率常数，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，A错误；B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，c(Cl2)影响程度大，B错误； C．第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；D．第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D错误；故选C。13.“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的H2O解离成H+和OH－(少量I－会因为浓度差通过BPM膜)。下列说法正确的是A.a极的电势比b极的低B.A、B膜均为阳离子交换膜C.若撤去A膜，对该电解池的工作无影响D.电解过程中，图中三处H2SO4溶液的c(H2SO4)均不变【答案】B【解析】【分析】根据题中信息B膜右边生成NaOH，说明钠离子穿过B膜进入到右边，根据电解质“异性相吸”，则b极为阴极，a为阳极。【详解】A．根据前面分析a极为阳极，b为阴极，则a极的电势比b极的高，故A错误；B．钠离子穿过B膜进入到右边，因此B膜为阳离子交换膜，a为阳极，水中的氢氧根失去电子生成氧气，氢离子穿过A膜进入到右边，因此A、B膜均为阳离子交换膜，故B正确；C．若撤去A膜，由于少量的碘离子在a极失去电子变为碘单质，因此对该电解池的工作有影响，故C错误；D．电解过程中，a电极是阳极，水中失去电子生成氧气和氢离子，氢离子穿过A膜进入右边，溶液体积减小，则H2SO4溶液的c(H2SO4)增大，故D错误。综上所述，答案为B。 14.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态B.图2中E点的v逆小于F点的v正C.图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小【答案】C【解析】【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误；D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；故选：C。第II卷：非选择题共58分二、非选择题：本题共4个小题，共58分15.氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：　(常温下平衡常数为) 　(常温下平衡常数为)则　________；常温下平衡常数=_______(用、来表示)（2）四氧化二氮()可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示：D点___________(填“>”“=”或“<”)。（3）A、B、C点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。（4）碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、　；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________(填化学式)；中间产物有_________种。（5）第4步反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.-112②.（2）<（3）①.C②.0.25③. （4）①.和②.5（5）【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，②-①×2可得：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，；根据平衡常数与系数之间的关系可得，；故答案为：-112；；【小问2详解】根据图示可知D点N2O4的含量低于该温度下化学平衡状态时的N2O4的含量，则化学反应向生成N2O4的逆反应方向进行，因此反应速率：v(正)＜v(逆)；故答案为：＜；【小问3详解】根据图象可知：升高温度，N2O4的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为吸热反应，所以A、B、C点中平衡常数K的值最大的是C点；在T2时，假设反应的N2O4的物质的量为x，反应产生的NO2的物质的量为2x，平衡时N2O4的物质的量为(4-x)mol，N2O4平衡含量是60%，则，解得x=1mol，所以N2O4的平衡转化率为；若达平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率v(N2O4)=；故答案为：C；0.25；0.1mol/(L·s)；小问4详解】在反应历程中，能降低反应活化能的物质是反应的催化剂，催化剂参加化学反应，改变了化学反应途径，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成的物质。对反应图示进行分析发现：能降低反应活化能的物质有LiI和Rh；根据图示可知反应过程的中间产物有CH3I、LiOH、CH3RhI、CH3COORhI、HI，共5种物质； 故答案为：LiI和Rh；5；【小问5详解】根据图示可知：第4步反应的反应物是CH3COORhI、H2，生成物是Rh、HICH3COOH，故该步反应的化学方程式为：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH；故答案为：CH3COORhI+H2=Rh+HI+CH3COOH。16.向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：（1）e点溶液的，则此温度下，___________。（2）a点溶液中由水电离的___________，的电离平衡常数___________。（3）d点溶液的___________。(已知)（4）a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。（5）等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。【答案】（1）1×10—14（2）①.1×10—11mol/L②.2×10—5（3）12.7（4）b＞a=c＞d（5）①.碱②.酸【解析】【小问1详解】由图可知，e点为纯水，水中氢离子浓度和氢氧根离子相等，若某温度时溶液pH为7，则水的离子积常数 Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14，故答案为：1×10—14；【小问2详解】水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由图可知，a点醋酸溶液pH为3，则水电离出的氢离子浓度=1×10—11mol/L；a点醋酸溶液的浓度为=0.05mol/L，则醋酸的电离常数约为=2×10—5，故答案为：1×10—11；2×10—5；【小问3详解】由图可知，d点氢氧化钠溶液的浓度为=0.05mol/L，c(H+)=2×10—13，则溶液pH为13—lg2=12.7，故答案为：12.7；【小问4详解】醋酸溶液电离出的氢离子和氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子均抑制水的电离，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小顺序为d＞a=c＞b，则水的电离程度由大到小的顺序为b＞a=c＞d，故答案为：b＞a=c＞d；【小问5详解】由图可知，a点醋酸溶液中醋酸浓度和d点氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度相等，等体积混合时两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性；a点醋酸溶液中氢离子浓度与和c点氢氧根离子浓度相等，等体积混合时醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故答案：碱性；酸性。17.某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用 的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。回答下列问题：（1）装置图中仪器的名称为_______。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为_______。（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_______。（4）滴定反应的离子方程式为_______。（5）判断滴定达到终点的依据是_______。（6）该香菇中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)A.量取标准碘液的滴定管未润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C.锥形瓶水洗后未干燥D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】（1）酸式滴定管（2）13.10（3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化（4）（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化（6）88.3（7）AD【解析】【小问1详解】碘标准溶液显酸性，所以用酸式滴定管，答案：酸式滴定管；【小问2详解】初始读数是0.50，末读数是13.60，两者差值即体积为13.10，答案：13.10； 【小问3详解】通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化；【小问4详解】滴定过程中碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，，答案：；【小问5详解】当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化；【小问6详解】由题中条件可知，香菇中亚硫酸盐含量为，答案：88.3；【小问7详解】A.量取标准碘液的滴定管未润洗，使溶液的浓度减小，代入数值偏大，使结果偏高；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使消耗溶液体积偏小，结果偏低；C.锥形瓶水洗后未干燥，对结果没有影响；D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使消耗溶液体积偏大，最终结果偏高；故选AD。18.雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：（1）该反应的能量变化过程如图：=___________(用图中字母表示)。（2）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。 ①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。（3）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。【答案】（1）a+b-c-d（2）①.X②.投料比越高，对应的反应温度越高③.④.（3）①.阳②.【解析】【小问1详解】根据∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，则反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)∆H=(akJ/mol+bkJ/mol)-(ckJ/mol+dkJ/mol)=(a+b-c-d)kJ/mol。【小问2详解】 ①反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)为放热反应，其它条件相同时，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，，根据图像可知，T1℃的实验结果所对应的曲线是X，T2℃的实验结果所对应的曲线是Y，T3℃的实验结果所对应的曲线是Z；由图可知，当曲线X、Y、Z达到相同的NO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是投料比越高，对应的反应温度越高。②由图可知，T2℃、==2.5，达到平衡时NO的转化率为80%，列三段式，0~5min内v(NO)==0.16mol/(L∙min)；平衡时混合气体总物质的量为6.2mol，起始时容器内压强为p0Pa，则平衡时总压强为p0Pa，平衡时NO、H2、N2、H2O的分压分别为p0Pa、p0Pa、p0Pa、p0Pa，则该反应的平衡常数Kp=Pa-1。【小问3详解】