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重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期第二次联考试题(12月)化学(Word版附答案)
重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期第二次联考试题(12月)化学(Word版附答案)
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秘密★启用前重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期第二次联考化学试题(高2026届)【命题学校:开州中学命题人:魏来审题人:籍海光】(本试卷共6页,总分100分,考试时间75分钟)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。3.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,字体工整、笔迹清楚。4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草稿纸、试题卷上答题无效。5.保持答题卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64I:127Ba:137第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每个选择题只有一个正确答案)1.化学与生活、社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是()A.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.纯铝可以用于制造飞机外壳C.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩,是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应D.水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂2.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物AH2O葡萄糖纯碱CO2 B稀盐酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH液氯Fe(OH)3P2O5DBaSO4CO2NaOHSO23.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的数目为0.2NAB.100mL含1.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成的Cl2分子数为0.3NAC.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.3NAD.常温常压下,56LO3的混合气体含有7.5NA个氧原子4.与100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液B.200mL0.05mol·L-1MgCl2溶液C.100mL0.2mol·L-1NaClO溶液D.100mL0.2mol·L-1KCl溶液5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验装置实验除去CO2中的HCl制取纯净的Fe(OH)2沉淀制取少量CO2气体用18mol·L-1浓硫酸配制100mL1mol·L-1稀硫酸会涉及图中所示操作 目的A.AB.BC.CD.D6.下列离子方程式正确的是()A.利用覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.Fe2O3溶于稀硫酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO7.已知:①Cl2+2FeCl2=2FeCl3;②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。则下列判断正确的是()A.在反应②中HCl只表现出还原性B.氧化性强弱:KClO3>Cl2>Fe3+C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性D.用双线桥法表示反应②电子得失情况:8.下列离子能大量共存的是()A.与铝反应产生大量气泡的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-B.透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Fe3+的溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、Cl-D.新制的氯水中:Na+、K+、Fe2+、Cl-9.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”,其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是() A.Fe与少量a反应可实现转化①B.从氯元素的化合价角度分析,b既有氧化性又有还原性C.由图可预测:高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性,可用于杀菌消毒D.可存在c→HClO→HCl的转化10.一定温度和压强下,用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球,下列说法不正确的是()A.气球甲中装的是O2B.气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C.气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1D.气球甲和气球乙中原子数之比为1∶511.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B将未经打磨的铝片放入NaOH溶液中,无气泡产生NaOH溶液不能溶解Al2O3C向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中,分别滴加几滴酚酞,Na2CO3溶液红色更深等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性强 D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,鲜花褪色氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D12.离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。右图是某大型工厂利用含有CuCl2和FeCl2的废液来处理含H2S废气的原理示意图。下列说法错误的是()A.过程③中每生成1molS需要消耗1molFe3+B.整个转化过程中Fe3+可以循环使用C.过程②为非氧化还原反应D.该方法的总反应可以表示为:2H2S+O2=2S↓+2H2O13.某溶液可能含有以下离子中的若干种:Ba2+、NH4+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-。现每次取100mL进行实验。(已知NH4+与OH-在溶液中可发生下列反应:NH4++OH-NH3+H2O)(1)第一份加足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)。(2)第二份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩余固体2.33g。根据以上实验,以下推测不正确的是()A.第二份中,沉淀质量减少的方程式是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.该溶液中一定没有Ba2+C.该溶液中SO42-浓度为0.1mol/LD.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有Na+14.向50mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.还原性强弱:I->Fe2+B.n(Cl2)=0.11mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-C.由图可知,该FeI2溶液的浓度为2mol·L-l D.n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.(15分)现有下列物质:①NaHCO3固体②NaHSO4固体③氯气④单质铁⑤CO2⑥熔融MgCl2⑦稀盐酸⑧FeCl3溶液⑨Ba(OH)2固体。请填空:(1)上述状态下可导电的物质是(填标号,下同),属于电解质的是。(2)①溶于水时的电离方程式为。(3) 44g⑤与标准状况下L③气体含有相同数目的原子数。(4)某金属单质M与⑦反应生成26.7gMCl3,其中含0.6molCl-,则M的摩尔质量为。(5)从400mL2.0mol/L的⑧溶液中取出20mL,将这20mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加②配成的溶液,使Ba2+恰好沉淀完全,反应的离子方程式为。16.(14分)化学实验是研究化学的重要途径之一。七校某化学兴趣小组在实验室分组进行实验。Ⅰ.兴趣小组一:配470mL0.10mol/LKIO3溶液,请回答下列问题:(1)计算需要KIO3的质量为g。(2)配制溶液时,现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒,还需要的仪器有和(填名称)。(3)在此配制过程中,下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视刻度线观察液面C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.称量固体时,砝码上沾有杂质E.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再补加蒸馏水至刻度线Ⅱ.兴趣小组二:在实验室制备和收集干燥的氯气。所用装置如下图。 (4)利用该装置制备氯气的化学方程式为。(5)仪器A的名称是;装置B中所装试剂是。(6)实验装置接口的连接顺序为e→_____→_____→_____→_____→_____→_____→g→f。(7)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。17.(14分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为黄绿色气体单质,D为造成“温室效应”的气体之一,则B的化学式为;A的水溶液放置一段时间后,溶液的酸性变化为(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若A为金属单质,C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为。(3)若A为CaH2(CaH2常用作还原剂、生氢剂),C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分(填化学式);漂白粉生效的化学方程式为;A与H2O反应化学方程式。(4)若A为淡黄色粉末,写出A的一种用途:;若X为铁粉,铁粉在C中燃烧,其产物D为(填化学式);现有氧化铜和D组成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为g。18.(15分)ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为: (1)NaClO2中氯元素的化合价为。(2)“ClO2吸收器”中生成NaClO2的离子方程式为;该反应H2O2体现(填“氧化性”或者“还原性”)。(3)下列关于NaClO2生产流程的相关说法,不正确的是()A.工业上将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B. “操作A”为蒸发浓缩、降温结晶C.生产时向ClO2发生器中通入空气,可避免发生危险(4)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是;每生成1molClO2时有个电子转移。(5)同学在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。将适量稀释后的ClO2通入如图装置中充分反应,得到无色澄清溶液。请设计实验验证溶液I中是否有Cl-生成。(6)ClO2对污水中CN-有明显的去除效果,其原理是:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。某污水中含CN-浓度为104mg/L。处理2000L这种污水,至少需要ClO2mol。 重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期第二次联考化学试题参考答案(高2026届)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分)1—5BDCDA6—10CBBAC11—14CADD二、非选择题(本大题共4小题,共58分)15.(除标注外,每空2分,共15分)(1)④⑥⑦⑧①②⑥⑨(2)NaHCO3=Na++HCO3-(3)33.6(4)27g/mol(5)1.2mol/L(6)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(3分)16.(除标注外,每空2分,共14分)(1)10.7(2)500mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(3)BD(4) (5)分液漏斗(1分)饱和食盐水(1分)(6)d→c→a→b→i→h(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17.(除标注外,每空2分,共14分)(1)HClO(1分)增大(1分) (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)Ca(ClO)2(1分)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(4)用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等(1分)Fe3O4a-1.618.(除标注外,每空2分,共15分)(1)+3(1分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O还原性(1分)(3)B(4)2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+2Cl2↑+2NaCl+2H2ONA(或6.02×1023)(5)取少量Ⅰ中溶液于一支试管中,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明有氯离子(3分)(6)8
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高中 - 化学
发布时间:2024-01-23 19:15:02
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