辽宁省大连市第十二中学2023-2024学年高一上学期12月学情反馈化学试题（Word版附答案）

大连第十二中学2023-2024学年度上学期12月份学情反馈高一年级化学试卷命题人：葛宏玮时间：50分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、单项选择题（每题4分，共64分）1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是。A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③B．④用于配制6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液3．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．使酚酞变红的溶液：、、、4．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A．A-x＋8B．A-x-8C．A-x＋16D．A＋x-165．FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是 A．甲中可制得纯净的Cl2B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2C．装置丙的作用是收集FeCl3D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶57．现有①Na2O2；②Fe3O4；③FeCl2；④FeCl3；⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．③⑤不能通过化合反应生成B．铁在氯气中燃烧生成③C．②溶于盐酸可生成③④D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出8．第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的原子数为NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA9．下列说法正确的是A．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数10．某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4 溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．ab段中有部分Fe2+变成了Fe3+B．bc段的主要反应为C．cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质11．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2ZnKSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2FeKSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．AB．BC．CD．D12．某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于A．4.5B．4C．6D．913．铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制 溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是A．产生白色沉淀的离子方程式为B．0~t1发生的主要反应为C．t1~t2发生的主要反应为D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O14．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③15．下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀D．图4用海水制取蒸馏水16．将一定量的Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol⋅L−1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）.向滤液中滴加2mol⋅L−1NaOH溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A．2mol⋅L−1B．1.8mol⋅L−1C．1.4mol⋅L−1D．无法计算 二、填空题（共三道大题，每空3分，共36分）17．现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO4•7H2O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO4固体。(1)上述八种物质中，属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。(2)向⑥中滴加①产生的现象为。(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为。18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：F。(2)反应⑤的离子方程式为。(3)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(4)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为。19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如下表： 甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：(1)装置B中盛有的试剂是。(2)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。(3)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。(4)过程II中加入无水乙醇的目的是。 12月月考高一化学参考答案一、选择题1．C2．D3．D4．A5．B6．D7．C8．B9．D10．B11．C12．D13．D14．A15．D16．B二、填空题17．(1)②③⑧④⑤(2)先产生红褐色沉淀后溶解(3)HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O18．FeCl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO19．饱和NaHCO3溶液防止Fe2+被氧化Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 大连第十二中学2023-2024学年度上学期12月份学情反馈高一年级化学答题纸二、填空题（共三道大题，每空3分，共36分）17．(1)；。(2)。(3)。18．(1)。(2)。(3)。(4)。19．(1)。(2)。(3)。(4)。