辽宁省大连市滨城高中联盟2023-2024学年高三上学期期中（Ⅱ）化学试题（Word版附答案）

绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中II考试化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.侯氏制碱法制得的最终产物为NaHCO₃B.¹H、²H、³H可用于制造氢弹C.富勒烯是一种新型无机非金属材料；C₆₀与石墨烯互为同素异形体D.亚硝酸钠是一种防腐剂，奶粉中添加的硫酸锌也是一种防腐剂2.下列化学用语或表述正确的是A.H₂O₂的电子式:B.Fe²⁺的结构示意图:C.铁片和锡片用导线连接后插入稀盐酸，负极的电极反应方程式为：Fe-3e⁻=Fe³⁺D.H₃PO₃为二元弱酸,KH₂PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程为:H2PO3-+2OH-=PO33-+2H2O3.下列有关工业制备反应正确的是A.制NaOH:CaOH₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaOHB.冶炼银:2Ag2O熔融电解4Ag+O2↑C.合成氨:NH₃⋅H₂O+CaO=NH₃↑+CaOH₂D.制备漂白粉：2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1L0.01mol⋅L⁻¹FeCl₂溶液和1L0.01mol⋅L⁻¹K₃FeCN₆溶液混合，混合后溶液中K⁺的物质的量为0.03molB.1L0.1mol⋅L⁻¹CuCl₂溶液和1L0.1mol⋅L⁻¹NaHS溶液混合，混合后溶液中存在：nS²+nHS⁻+nH₂S<0.1molC.156gNa₂O₂与足量SO₂充分反应,转移电子数为4NAD.28gN₂和N₄的混合气体,含有电子数为14NA5.已知HN₃(叠氮酸)是一种酸性很弱的酸。元素A是一种第三周期元素，元素B是一种第二周期元素，A的简单阳离子和B的简单阴离子具有相同的电子层结构。A和B以原子个数比1：3和3：1结合都会形成离子化合物。元素M与元素A在同一主族，且原子序数比元素A少8。以下说法正确的是A.A元素同主族的元素化学性质都相似B.A的离子半径是同周期元素中离子半径最大的C.元素M的单质与O₂在加热条件下反应，产物为M₂O₂D.B的最简单氢化物为非电解质6.根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论AHg和S常温下混合生成黑色固体，银白色的碎Fe片和S混合在加热条件下生成黑色固体金属性:Hg>FeB在浓硫酸中加入胆矾，胆矾由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性C向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体，溶液的红色变浅CH₃COONH₄溶液呈酸性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7.下列实验中，有关说法正确的是A.中和滴定的实验需要的全部玻璃仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶B.向等体积的1mol/L的MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分别滴入足量的饱和NaOH溶液, 开始时均有白色沉淀生成,NaOH溶液过量时,Mg(OH)₂不溶解,但Al(OH)₃溶解，可以证明Mg的金属性强于AlC.在一支试管中加入2mL0.5mol⋅L⁻¹CuCl₂溶液，向试管中通入HCl气体，溶液颜色没有明显的变化D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，把NaOH固体放在称量纸上称量8.下列说法正确的是()A.在碳酸氢钠溶液中一定存在：cNa++2cH++cH2CO3=3cCO32+2cOH-+cHCO3-B.室温下,0.01mol/L的氢碘酸和pH=12的氨水相比,水的电离程度不相同C.pH=2的H₂SO₄溶液和pH=3的NH₄Br溶液分别稀释50倍,NH₄Br溶液的pH变化大D.室温下，在碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中，由水电离的氢氧根离子浓度不可能为10⁻⁷mol⋅L⁻¹9.室温时，在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应NH₂COONH₄s=CO₂g+2NH₃g,若起始时向密闭容器中加入2molNH₂COONH₄,充分反应，2min时到达平衡，NH₂COONH₄的物质的量为1.5mol,下列说法不正确的是A.气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态B.0~2min内,νNH₃=0.25mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹C.把平衡时的混合气体通入到足量的BaCl₂溶液中，会生成白色沉淀D.其他条件不变，平衡后再通入4molNH₃和2molCO₂,再次达到平衡时，CO₂的物质的量大于0.5mol10.西安交通大学陶文铨院士课题组通过实验和计算机模拟相结合的方法，优化了氢氧燃料电池的细节结构，提高了电池的功率密度和寿命。改良后的质子交换膜燃料电池的基本结构主要包括(结构如下图)：气体流道(GC，GasChannel)：用于供给反应气体，电子传导;气体扩散层(GDL,Gasdiffusionlayer):起到机械支撑、电子传导、反应气体扩散和排水的作用;催化层(CL,Catalyticlayer):反应发生的场所,表面喷涂铂颗粒用于催化;质子交换膜(PEM,Protonexchangemembrane):质子交换膜中水分过低,质子的迁移会受到影响。关于此燃料电池，以下说法正确的是A.此燃料电池的正极电极反应式为：O₂-4a⁻+4H⁺=2H₂OB.电池温度超过100°C对电池的运行没有影响C.用此燃料电池为铅蓄电池充电，与燃料电池正极所连接的电极板上生成一种氧化物D.H₂在铂催化下直接失去电子成为H⁺11.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl与氨水反应生成[AgNH32]+配离子。下列说法不正确的是A.已知“氧化”阶段反应后Ag元素和Cl元素均只存在于AgCl中，可能有一种单质生成，则该单质一定是O₂而不是H₂B.用流程中NaOH溶液做焰色试验时火焰为黄色，做焰色试验时可以用铂丝，但不能用铁丝C.流程中10%氨水通入到NH₄HSO₄溶液中会使溶液中NH4+的物质的量增大D.为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1mol/LAgNO₃溶液；溶液B为.1L4mol/LAgNO₃溶液)。下列说法错误的是A.电池放电过程中Ag(1)为负极，电极反应为Ag-e⁻=Ag⁺B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D.右侧装置中总反应方程式为：2H2O电解2H2↑+O2↑13.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能， 其结构如图所示.W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是A.向Z₂XY₃固体中加入少量水，会观察到固体溶解B.Z和Y₂在不同条件下发生反应产物不同C.L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物Z₂L₂D.ZW与Ca(HCO₃)₂溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生14.已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ(-)和φ(+)，电势差E=φ(+)-φ(-)。如Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的E=φCu²⁺/Cu-φZn²⁺/Zn。两组电对的电势差大于0，反应自发进行，并且电势差越大，反应的自发程度越大。各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，下列反应(未配平)自发程度最大的是A.SO32-+H2S+H+→S2O32-+H2OB.S+S2O32-+H2O→SO32-+H2S+H+C.SO32-+H2S→H+→S2O32-+S↓+H2OD.SO32-+H2S+H+→S↓+H2O15.草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，也是一种常见的还原剂。25℃时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示cHC2O4-cH2C2O4或cC2O42-cHC2O4-随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.当溶液pH=4.19时,cNa+<2cHC2O4+cC2O42-B.如果将纵轴换成-lgX，横轴仍然为pH。此时线I和线II的斜率均变为-l，线II与纵轴交点的坐标变为(0,4.19)C.NH₄HC₂O₄溶液显酸性D.当pH为2.5时,cC2O42->cH2C2O4二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.辉铜矿的主要成分为Cu₂S,此外还含有少量：SiO₂、Fe₂O₃等杂质。软锰矿主要含有MnO₂,以及少量SiO₂、Fe₂O₃、PbO等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①CuNH₃₄SO₄；常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃②lg2=0.3;25∘C时，有关物质的溶度积常数：物质Fe(OH)₃Cu(OH)₂Mn(OH)₂ Ksp4.0×10-381.0×10-204.0×10-¹⁴(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写1点)。2H₂SO₄酸浸时，1molCu₂S被MnO₂氧化时转移电子数为4NA,则沉淀1的成分为。(3)若溶液1中Cu²⁺、Mn²⁺的浓度均为(0.01mol⋅L⁻¹,则调节pH的范围是(当溶液中离子浓度小于10⁻⁵mol⋅L⁻¹时可以认为沉淀完全)。(4)生成MnCO₃的离子方程式为_____________________。5MnSO₄在水中的溶解度与温度关系如下图。由MnCO₃获得较纯净的MnSO₄⋅H₂O晶体的方法是：将MnCO₃溶于稀硫酸，控制温度为以上结晶，得到MnSO₄⋅H₂O晶体，洗涤、烘干。烘干时温度不能过高的原因是。(6)流程中循环使用的物质与少量氯气发生反应，该反应的还原产物为(填化学式)。(7)关于(Cu₂S,下列说法正确的是。a.Cu₂S纳米颗粒为胶体，会发生丁达尔效应b.Cu和S在加热条件下可以制得Cu₂Sc.因为分子间作用力：Cu₂S>Cu₂O,所以熔点：Cu₂S>Cu₂O17.碱式碳酸钴CoxOHyCO3z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。(1)已知Co与Fe处于同一族，两者主要化合价相同，Co₂O₃与盐酸反应可以用于制备Cl₂。①Co在周期表中位置为,②氧化性:Fe3+（）¯Co3+(填大于或小于)。(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是。(3)加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热。(4)实验结束后，缓慢通入一段时间气体，使生成的气体充分吸收，该气体可以是。a.N₂b.空气c.Ard.NH₃(5)乙和丙装置互换(填能或不能)，丁装置的作用为。(6)称取4.575g碱式碳酸钴|CoxOHyCO3z样品置于硬质玻璃管内，按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前92.0086.00加热后92.5486.66则该碱式碳酸钴和稀硫酸反应的化学方程式为。18.二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。(1)已知下列热化学方程式：I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol-¹Ⅱ.CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H₂=+41.2kJ⋅mol⁻¹则反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)△H₃=kJ·mol⁻¹(2)向恒压密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂,,分别在0.1MPa和lMPa下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时，CH₃OH和CO的选择性S(B)与温度关系如图所示。定义：SB=n生成B小号的CO2n初始的CO2×100% ①下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是(填字母序号)。a.CO₂的消耗速率和CH₃OH的消耗速率相等b.CO₂和H₂的物质的量之比不再发生变化c.混合气体的密度不再发生变化d.当△G=0时②图中表示1MPa时SCH₃OH)随温度变化关系的曲线是(填字母)③550℃，0.1MPa条件下，上述容器通入气体的初始体积为V₀,，则平衡时容器体积为。(3)利用电化学原理可同时将SO₂、CO₂变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。①a为极(填“正”或“负”)②d电极反应式为。③若b电极消耗16gO₂,则Y中左侧溶液质量减轻g。19.聚碳酸酯(PC)已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。其合成路线如下：已知：R1COOR2+R318OHTsOHR1CO18OR3+R2OH(1)B的分子式为C₃H₆,B分子的官能团名称是。(2)A和B反应生成C的反应类型是。(3)已知F的核磁共振氢谱共有4种峰，下列有关F的说法正确的是a.常温下,F易溶于水b.F可以与溴水反应c.F有弱酸性d.已知苯酚中羟基的邻、对位C—H有高反应活性，相同条件下D与E反应生成F的同分异构体有2种(4)G的结构简式是。(5)H与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。(6)F与H制备聚碳酸酯的化学方程式是。(7)H的同分异构体中，符合下列条件的共有种。