江苏省宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年高一上学期12月联合质量检测化学试题（Word版附答案）

宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年秋学期联合质量检测化学学科试卷考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法错误的是（）A.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛B.新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体2.分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水石灰乳B碱石灰Cu烧碱C稀硫酸石墨氨气D漂白粉生石灰纯碱A.AB.BC.CD.D3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.与足量的反应，转移的电子数为B.标准状况下，中含有的原子数为C.的溶液中，含有个数为D.通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，则下列判断正确的是（）A.反应中是氧化剂 B.反应生成的总物质的量为16molC.氧化产物与还原产物的质量比为15:1D.反应过程中转移电子10mol5.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是（）A.硫酸钡难溶于水，在医疗上可用于X射线检查消化系统B.常温下，铁遇浓硫酸不反应，用钢瓶贮存与运输浓硫酸C.氧化铝的熔点高，可用于制造耐高温材料D.明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒6.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.利用图甲制备气体B.利用图乙分离胶体和氯化钠溶液C.利用图丙收集NOD.利用图丁蒸干溶液制7.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：、、、B.在能溶解的溶液中：、、、C.加入固体的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.B.漂白粉C.HClO溶液D.9.下列离子方程式正确的是（） A.溶于水：B.铜片放入稀硝酸中：C.溶液可用于刻制印刷铜电路板：D.用二氧化锰制氯气：10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶液中滴加0.1mol/L酸性溶液滴入的酸性溶液褪色具有氧化性B用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色待测液中一定含有钾盐C在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色待测液中一定含或D取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的溶液有气泡和白色沉淀产生粉末部分变质11.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.该转化过程的实质为NO被还原B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.反应Ⅱ的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的化学方程式之一为13.已知：现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A.一定存在、、，一定不存在、B.一定存在、、、，可能存在C.，D.若溶液中存在、、、、五种离子，则14.某兴趣小组利用菱镁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）设计制备氧化镁的流程如下。（已知：不和盐酸反应）下列说法错误的是（） A.步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯B.步骤（Ⅰ）获得的滤液X中含有的阳离子主要有、、C.步骤（Ⅱ）中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应D.步骤（Ⅲ）发生反应的化学方程式为第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.（14分）、和NaCl都是重要的无机化工原料。（1）以NaCl和为原料制备，并测定产品中少量的含量，过程如下：Ⅰ.的制备Ⅱ.产品中含量的测定步骤1称取产品2.500g，溶解，配成250mL溶液。步骤2取25.00mL上述溶液，向其中滴入盐酸22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。步骤3向步骤2中溶液继续滴入盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为。有关盐的溶解度曲线如题15图所示。 ①Ⅰ中“反应”的化学方程式为________。②题15图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是________。③“滤液”中除了外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是________。④产品中的质量分数为________（写出计算过程）。（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量、、等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，________，蒸发结晶，得到粗制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸、pH试纸）。16.（14分）氯的化合物在生活中有着广泛的用途。（1）二氧化氯（）的熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消毒时会产生和少量的。①关于二氧化氯的说法不正确的是________。A.易液化B.实验室可用排水法收集C.氯的化合价为＋4D.消毒时利用其强还原性②下列试剂中，可将转化为的是________（填字母序号）。a.b.c.d.（2）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：（未配平）。①的氧化性________的氧化性（填“大于”或“小于”）。②当消耗时，生成的质量为________。（3）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。一种碱性NaClO溶液吸收的过程如 下图。①该过程的总反应的离子方程式是________。②整个吸收过程中作氧化剂的微粒有________，催化剂是________。17.（16分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制备，其流程如下：已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：（1）“酸溶”时，能提高单位时间内铁元素浸出率的措施有________（填序号）。A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度用到的480mL5mol/L的稀硫酸需要用浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。配制溶液操作中，若定容、摇匀后发现溶液液面低于刻度线，则所配稀硫酸的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度________。（2）加入还原后，检验是否反应完全的试剂为________。（3）“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的中可能混有的杂质是________（4）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：________。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度（）还原前还原后0.102.53.53.7 反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比为________。18.（14分）、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。（1）利用可合成多种化工产品。2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为________。（2）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为________。②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（）实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为________。（3）硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于________（填“电解质”或“非电解质”），氨水吸收少量，反应的离子方程式为________。（4）氮的氧化物（NO、等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是________。 宜兴中学、泰兴中学、泰州中学2023-2024学年秋学期联合质量检测化学学科参考答案及评分细则一、单项选择题：1~5ABDCC6~10CDDDD11~14BADC二、非选择题：15.【14分，除第（1）④、（2）各4分，其余每空2分】（1）①②碳酸氢铵30℃以上时受热分解③取滤液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有④25mL溶液中：的物质的量2.500g产品中：的物质的量产品中的质量分数（2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、NaOH溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）。16.（14分，每空2分）（1）①BD（少选扣1分，错选不得分）②ad（少选扣1分，错选不得分）（2）①大于②1.6g（未写单位扣1分）（3）①（不写条件不扣分）②、、O（少写扣一分，多写不得分）17.（16分，每空2分，少选扣1分，错选不得分）（1）A、B胶头滴管、500mL容量瓶无影响偏高（2）KSCN溶液 （3）（4）①②7:318.（14分，每空2分，化学方程式少写条件扣1分）（1）（1）①②3mol（未写单位扣1分）（3）非电解质