江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期期中考试高一化学2023.11试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Ｃ-12N-14O-16Na-23S-32Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．所有含碳物质2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．干冰、冰、胆矾都属于化合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．氨水能导电，故NH3属于电解质3．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．Na+结构示意图为C．H2O的摩尔质量是18D．16O2与18O2互为同位素4．下列物质间的转化中，不能一步实现的是A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na→Na2O→NaOHC．C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→FeCl25．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl26．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明8学科网（北京）股份有限公司 江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期期中考试高一化学2023.11试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Ｃ-12N-14O-16Na-23S-32Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．所有含碳物质2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．干冰、冰、胆矾都属于化合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．氨水能导电，故NH3属于电解质3．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1B．Na+结构示意图为C．H2O的摩尔质量是18D．16O2与18O2互为同位素4．下列物质间的转化中，不能一步实现的是A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na→Na2O→NaOHC．C→CO2→CaCO3D．HCl→Cl2→FeCl25．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾气中的Cl26．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明8学科网（北京）股份有限公司 C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molH2O含H2分子数为0.1NAB．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NAC．常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NAD．25℃、1.01×105Pa下，Na2O2与H2O反应生成2.24LO2时转移电子数为0.2NA8．胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打B．用装置乙证明Na2O2与水反应放热C．用装置丙分离NaCl、I2混合物D．用装置丁探究钠与Cl2反应10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A．X2Z2常温下为液态B．R与Z只能形成一种化合物C．Y的一种单质可导电D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是8学科网（北京）股份有限公司 A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子B．还原性：NH4+＞Cl﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应中NH4+被氧化为N212．下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液C向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含有D向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有13．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中8学科网（北京）股份有限公司 II卷（非选择题，共61分）14．（14分）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。(1)其中能导电的是▲；属于非电解质的是▲。(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为▲；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为▲。(3)写出⑥在水中的电离方程式▲；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式▲。(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在▲刻度处。15．（16分）如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：(1)装置A用于▲操作，装置B中被加热仪器的名称为▲，装置C中冷凝水的水流方向为▲(填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和▲。(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。已知：乙醚沸点为35℃。②青蒿素破碎的目的是▲。②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为▲(填“A”“B”“C”或“D”)；操作II利用了乙醚与青蒿素的▲相差较大；操作Ⅲ的主要过程可能是▲(填字母)。8学科网（北京）股份有限公司 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液16．（15分）某校化学兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式▲。(2)装置B中盛放的试剂是▲。(3)结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因▲。(4)F中CCl4的作用是▲。(5)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则量取浓溶液所用量筒的规格是▲(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还须有▲。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是▲。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B．量取浓溶液时，仰视液面C．用蒸馏水将量取浓溶液后的量筒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至烧杯中     D．定容时，仰视液面17．（16分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。Ⅰ化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：8学科网（北京）股份有限公司 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有▲(填化学式)。（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：▲。（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理▲。（4）若在（3）中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：①M点的溶质成分是▲。②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为▲。Ⅱ高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。请回答下列问题：(1)写出反应②的化学方程式：▲。(2)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：▲。3+2+10NaOH=2Na2FeO4+9+5H2O(3)写出反应⑤的化学方程式：▲。8学科网（北京）股份有限公司 参考答案题号1234567答案BABDCBC题号8910111213答案CABCDD14．（14分）(1)    ①②⑦（2分）    ③④（2分）(2)    2∶1（2分）    1∶3（2分）(3)NaHCO3=Na++HCO3﹣（2分）NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O（2分）(4)2（2分）15．（16分）(1)过滤（2分）蒸发皿（2分）下进上出（2分）分液漏斗（2分）(2)①增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率（2分）②A（2分）沸点（2分）b（2分）16．（15分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)    无水CuSO4   （2分） (3)干燥的氯气没有漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有机色质漂白褪色（3分）(4)    除去HCl中的Cl2（2分）(5)    10mL （2分）  100mL容量瓶、胶头滴管（2分） BC（2分）17（16分）Ⅰ（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①、NaCl（2分）②2.5mol/L（2分）Ⅱ(1)    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）(2)（2分）(3)（2分）8学科网（北京）股份有限公司