湖北省荆州市荆州中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附答案）

2023年高一上学期期中考试高一化学试卷考试时间：2023年11月20日下午试卷满分：100分可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)1．下列属于我国科技创新成果并获得诺贝尔奖的是A．门捷列夫发现元素周期律B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．道尔顿提出原子学说D．侯德榜发明联合制碱法2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐复方氢氧化铝片苏打漂白液有效成分的化学式NaClAl(OH)3Na2CO3NaClO用途做调味品做抗酸药做发酵粉做消毒剂3．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合正确的是①②③④A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④4．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B．化合物与电解质属于重叠关系C．氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系D．溶液与胶体属于并列关系5．下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是甲乙丙 A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－D．NaCl在外加电场作用下也能发生电离6．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是A．MgCl2溶液与NaOH溶液B．Na2CO3溶液与稀盐酸C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液7．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：K+、Cl－、NO3－B．b点对应溶液中：Na+、、SO42－、C．c点对应溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－D．d点对应溶液中：Mg2+、ClO－、I－8．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++CO32－=CaCO3↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应检验钠与水反应的气体产物证明NaCl是电解质测新制氯水的pH10．下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是 A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl－B．用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定有CO32－D．取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42－11．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的微粒数之比为2∶1C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数减少D．该转化过程的实质为NOx被H2还原12．利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是ABCD氯水的pH的变化氯离子浓度的变化氯水的电导率的变化氧气体积分数的变化13．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体14．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A．将a的浓溶液与d混合可制取bB．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等C．e是一种新型自来水消毒剂D．b→f可通过反应实现15．如图，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B．向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热C．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16gD．反应①可观察到A迅速熔化，最后生成淡黄色固体二、非选择题(共55分)16．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________(填离子符号)。（2）写出步骤②发生反应的离子方程式________________________________________。（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为__________________。Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：（4）下列实验操作顺序正确的是__________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液17．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。（1）写出反应①的离子方程式：_________________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。（2）反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________漂白粉需要密封保存，其原因是_______________________________（用化学方程式表示）（3）反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式：___________________________侯氏制碱法将___________和___________联合起来，也称联合制碱法。18．某学习小组制备Cl2并用Cl2与Fe粉制备FeCl3。已知：FeCl3100℃左右时升华，冷却后易凝华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：（1）盛装MnO2的仪器名称为_________________；实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯；A中发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）B中所盛试剂的作用是_______________________。（3）C、F中所盛试剂均为_______________(填名称)，F中所盛试剂作用是________________。（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为_________________________________________。（5）上述制备装置存在一个明显缺陷，改进的方法是：________________________________。 19．某同学欲探究H2O2氧化还原性：（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)①淀粉KI溶液（酸性）②酸性KMnO4溶液③Cl2④HNO3溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。（2）继续探究：资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象ia生成棕褐色固体，产生大量气泡iib有少量气泡iiiH2O2溶液有少量气泡iii是ii和i的对照实验。①X是___________。②a是___________、b是___________。③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。2023年高一上学期期中考试化学答案1．B2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．A9．C10．D11．D12．C13．A14．B15．B16．（每空2分，共12分）（1）、、、、（2） （3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有（4）④②①②③17．（除标注外，每空2分，共14分）（1），71:2（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl氨碱法（1分）合成氨（1分）18．（14分）（1）圆底烧瓶A处（2分）4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（2分）（3）浓硫酸（2分）防止外界空气中的水蒸气进入E中（2分）（4）防止氯化铁凝华，堵塞导管（2分）（5）在装置F后增加尾气处理装置（2分）19．（除标注外，每空2分，共15分）（1）①（1分）淀粉KI溶液变蓝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O（2）5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O还原①MnSO4溶液②H2O2和NaOH溶液H2O2和H2SO4溶液