江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

2023-2024学年第一学期高一12月学情调研测试化学试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137选择题（共39分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是A．COB．CO2C．SO2D．NH32．氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是A．35Cl和37Cl互为同位素B．中子数为20的氯原子：C．该反应过程中H2O作还原剂D．氯原子的结构示意图：3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．干冰、冰、盐酸都属于化合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱D．氨水能导电，故NH3属于电解质4．某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是A．SOB．Ag+C．Ba2+D．Br－5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．CaCl2(溶液)CaCO3B．NaNa2OC．Cl2漂白粉D．SO2Na2SO4阅读下列材料，完成6～7题。含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂D．KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂7．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是A．用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B．硫磺在过量氧气中燃烧生成SO2C．辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子D．用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是888951:fId:888951A．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+====Cu2++H2↑B．钠与水反应：Na+H2O====Na++OH−+H2↑C．实验室制备氯气：MnO2+4HCl====Mn2＋+2Cl2↑+2H2OD．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H＋====Ca2＋+CO2↑+H2O9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4与18gH2O中的H原子数一定相等B．100mL2.0mol•L−1NaCl溶液中取出25mL，取出的溶液中c(Cl−)=0.50mol•L−1C．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NAD．常温常压下，32gO3和O2的混合物中所含有的氧原子数目为2NA10．已知：2SO2＋O22SO3（SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙干燥并混合SO2和O2C．用装置丙制取并收集SO3D．用装置丁吸收尾气中的S47770:uId:47770O2 不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验结论A用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失溶液中可能含有SOC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2具有漂白性DNaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生NaHCO3====Na++H++COA．AB．BC．CD．D12．由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矾（FeSO4•7H2O）、高铁酸钾（K2FeO4）、铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO−+OH−FeO+Cl−+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A．K2FeO4中Fe显+6价B．FeO的氧化性大于ClO−C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO213．为测定某铜器表面Cua(OH)bClc(Cu为＋2价，x、y、z为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量Cua(OH)bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L－1EDTA(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA20mL。则Cua(OH)bClc的化学式中b的值为A．1B．2C．3D．4 14．（共13分）海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2、镁等多种物质。Ⅰ.粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4。（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的▲(填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。A．Na2CO3B.NaOHC.BaCl2（2）实验中，判断所加BaCl2溶液已经过量的方法是▲。Ⅱ.浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：（1）写出“氧化1”反应的离子方程式：▲。（2）“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：▲。Ⅲ.从海水中提取镁流程如下：提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl2•6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。（1）操作②是▲、过滤。（2）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是▲。15.（共17分）物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为▲、▲。（填字母）a．饱和食盐水b．NaOH溶液c．溶液d．浓硫酸（2）由Na制取Na2O有下列方法：①4Na+O2＝2Na2O；②4Na+CO2＝2Na2O+C；③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析， 上述三种方法中最好的是▲（填序号），若生成相同物质的量的Na2O，转移电子的物质的量之比是▲。（3）某同学拟用100mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，设计如下实验步骤：①用50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。步骤①和③中反应的离子方程式分别为▲，▲。（4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3，(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是▲（填字母），原因是避免生成▲（填化学式）。a.将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中RUUUP:uId:RUUUPb.将FeSO4溶液缓慢加入到Na2CO3溶液中（5）实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，制备过程如下图所示。已知：CaO2·8H2O不溶于水，0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、▲；②“沉淀”时发生反应的化学方程式为▲。16．（14分）CuSO4在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对CuSO4浓度的适应性不同。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案Ⅰ】（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净的实验操作为▲；步骤③灼烧时盛放药品的仪器是▲；步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)=▲mol·L－1（2）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案Ⅱ】实验步骤：①按右图所示组装实验仪器（夹持装置略去）； ②检查装置的气密性③在各仪器中加入相应的试剂；④……；⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；⑥QPQPOEQ:fId:QPQPOEQ待体系恢复至室温，读数并记录。（3）补充实验步骤④：▲（4）某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；取10.00mL溶液于带塞锥形中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000mol·L－1溶液至恰好完全反应，共消耗12.00mL溶液()。求样品中胆矾晶体的质量分数▲(写出计算过程)17．（17分）无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：①I2＋2NaHCO3=NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－、IO和I2还原为I－，自身被氧化为无污染的气体；（1）①I2与NaHCO3反应能生成IO，写出I2与NaHCO3反应生成IO的离子方程式：▲。②加入稍过量水合肼与IO－反应的离子方程式为▲。③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，提高此反应速率的措施有▲。（只写一个）（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是▲，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是▲。（3）所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：▲，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计] 2023-2024学年第一学期高一12月阶段测试化学答案题号12345678910111213答案CABCCDCDDAABBDC14.（除标注外，每空2分，共13分）Ⅰ.(1).CAB或CBA或BCA(2).静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生。（答案合理即可）Ⅱ.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2).(3分)Ⅲ.(1).蒸发浓缩、降温结晶(2).MgO的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。15.（除标注外，每空2分，共17分）（1）b（1分）d（1分）（2）③（1分）4：4：3（3）qpqpowq:fId:qpqpowq①②（4）①a②Fe(OH)2[写成Fe(OH)3也得分]（5）①温度过高，H2O2受热易分解②RUUUP:uId:RUUUP16．（除标注外，每空2分，共14分）（1）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有（答案合理即可）坩埚（错别字不得分）0.40（2）偏低（3）调整D、E两管中液面相平，读数并记录（2分）（2023-11-26T10:17:19.715890QPQPOWQ:fId:QPQPOWQ4）96%， ；答案为：96%。（4分）17．（17分）(1)3I2＋6HCO=5I－＋IO＋3H2O＋6CO2↑（3分）（3分）将碘块研成粉末、将溶液适当加热  (2)温度过低，反应速率过慢，温度过高，易升华使物质混合均匀，散热、让气体逸出(3)向所得液中依次加入过量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入HI溶液并用pH计测定大约为7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤2～3次，干燥（5分）