江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高一上学期12月学情调研化学试题（Word版附答案）

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高一年级化学试卷2023.12出卷老师：审卷老师：本试卷共两大题18小题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；每小题仅有一个选项最符合题意)1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（）A.《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH3COONa)属于电解质D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分2．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同位素B．中子数为20的氯原子：C．该反应过程中H2O作还原剂D．氯原子的结构示意图：3.下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是（）A.生石灰、胆矾、纯碱B.二氧化硅、冰水混合物、熟石灰C.二氧化碳、盐酸、烧碱D.氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜4．图中实验装置合理，并能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体 B．用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层C．用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3D．用图4制备CO2气体5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）A.使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、NO、SOB.无色透明溶液：K+、H+、SO、MnOC.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NOD.在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO6.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是()A.pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小B.新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气7．将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是    (　　)①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 (　　)A．钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子9.下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是（）A.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3B.NaHCO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C.向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深 D.相同温度下，0.1mol•L-1的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈10.84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列有关该反应说法不正确的是（）A.被氧化与被还原的氯原子个数比1∶1B.每生成1个Cl2转移2个电子C.氧化性：NaClO＞Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物11．下列离子方程式正确的是（  ）A．钠与水反应：Na+H2O====Na++OH−+H2↑B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.(b-a)/Vmol·L-1B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1D.2(b-a)/Vmol·L-113．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3,向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则该混合溶液中Na2CO3与NaOH物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶114．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。下列说法正确的是（） A．、、一定有，一定没有B．一定有，一定没有，可能有C．、一定没有，、可能有D．、、一定有，、可能有二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.（16分）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。①写出实验室制取氯气的化学方程式▲。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是▲mol，电子转移▲mol。②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入NaOH溶液，写出离子反应方程式▲。③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目▲；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是▲(填写字母)A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性（2）电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气▲升(标准状况)②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到▲g。16.（14分）巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水混用，使游泳池藻类快速生长，池水变绿。(1)H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去b．有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是▲。②能证明H2O2具有还原性的实验是▲(填序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生：然后▲（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应；猜想二：作▲，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用。【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查气密性。②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。③将注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365370375【分析讨论】ⅰ分析表中数据得出"猜想一正确"，其依据是▲ⅱ写出次氯酸钠与过氧化氢溶液的化学方程式▲【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、过氧化氢溶液外，还有75％酒精、过氧乙酸等。在使用种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是▲(多选) A 不同的消毒剂不可随意混合使用 B 使用84消毒液的浓度越高越好 C 使用75％酒精消毒应远离明火，防止火灾 D 在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是喷洒17.（14分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下，回答下列问题：已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。(1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有▲、▲（填化学式）。(2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：▲。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：▲。 (1)若在煅烧中加热的时间较短，分解不完全，将加热min的样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：①则曲线b对应的溶液中的离子是▲（填离子符号）；M点对应溶液的溶质成分是▲。②该样品中和的质量之比是▲（填最简比）。（4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为▲g。18．（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制100mL20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管外，还有▲。(2)在冰水浴中进行的原因是▲。(3)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为▲。(4)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为▲。(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有▲的性质。A．与水缓慢反应供氧  B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能使水体酸性增强   D．具有强氧化性，可杀菌灭藻(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为▲。 (写出计算过程，结果精确到小数点后两位) 高一化学试卷参考答案与评分建议一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号1234567答案BABBCDC题号891011121314答案DDBCCBA二、非选择题（共4题，共58分）15.（18分）(每空2分)（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O0.40.4②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O③.B（2）①.22.4L②71.5g16.（14分）(每空2分)(1)①H2O2中氧元素化合价—1价，能降低也能升高②ⅰ（2）把带火星的木条伸入试管中，木条复燃（3）催化剂（4）每次加入H2O2溶液质量不变，若NaClO作催化剂，则每次产生的气体的量应该相等，但实验结果产生的气体却不等（5）NaClO+H2O2=O2+NaClO+H2O（6）AC17.（14分）(除第1小题外，其余每空2分)（1）CO2(1分)NH3（1分）（可调换顺序）（2）2NaHCO3Na2CO3,+CO2+H2O（3）①.CO32-（2分）NaHCO3,NaCl（2分）②21:53（2分）（4）1.0（2分） 18.（14分）(除（6）外，每空2分)（1）烧杯100mL容量瓶（答对1个给1分）（2）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出（3）Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+（4）HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH（5）ABD（6）54.00%(无过程不得分，其他酌情给分)过程：n(O2)==0.0015mol1分n（CaO2）=0.003mol1分m（CaO2）=0.003mol×72g/mol=0.216g1分w（CaO2）=0.216g/0.400g=54.00%1分