四川省阆中东风中学2023-2024学年高一上学期第一次段考化学试题（Word版附解析）

四川省阆中东风中学校2023-2024学年高一上学期第一次段考化学试题考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。2.下列物质组合，不互为同素异形体的是A.O2与O3B.红磷与白磷C.金刚石与石墨D.H2O与H2O2【答案】D【解析】【详解】A．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A不选；B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D．故D不选H2O与H2O2是化合物，不属于同素异形体，故D选；故选D。3.下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.NaOH=Na++OH-C.K2SO4=2K++SOD.HNO3=H++N5++3O2-【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；B．NaOH完全电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故B正确；C．K2SO4完全电离生成K+和，电离方程式为：K2SO4=2K++SO，故C错误； D．HNO3完全电离生成H+和，电离方程式为：HNO3=H++，故D错误；故选B。4.下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A2H2+O22H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意；B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意；C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意；故选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸除铁锈(Fe2O3)：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OB.将锌粒加到AgNO3溶液中：Zn+Ag+=Ag+Zn2+CNaHCO3与稀醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD.稀盐酸溶液与Fe反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+【答案】A【解析】【详解】A．稀硫酸除铁锈(Fe2O3)生成硫酸铁和水，离子方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故A正确；B．将锌粒加到AgNO3溶液中生成硝酸锌和Ag单质，离子方程式为：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，故B错误；C．NaHCO3与稀醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式为：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O＋CH3COO-，故C错误；D．稀盐酸溶液与Fe反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：Fe+２H+=H2↑+Fe２+，故D错误；故选A。6.下列说法正确的是 A.物质的量就是1mol物质的质量B.3molO2与2molH2O所含原子数相等C.摩尔是国际单位制中一个物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧【答案】B【解析】【详解】A．物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．3molO2含有6mol原子，2molH2O也含有2mol×3=6mol原子，故B正确；C．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C错误；D．表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氧原子和1mol氧原子，故D错误；故选B。7.当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的组合是①水；②Fe(OH)3胶体；③NaCl溶液；④云雾A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】D【解析】【详解】①水是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；②Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，②符合题意；③NaCl溶液是溶液，不具有丁达尔效应，③不符合题意；④云、雾是胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；故选D。8.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.10mL1mol·L-1的AlCl3溶液B.150mL1mol·L-1的MgCl2溶液C.200mL1.5mol·L-1的HCl溶液D.100mL2mol·L-1的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，C．200mL1.5mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1.5mol·L-1，D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，氯离子浓度最大的是A，答案选A。9.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A.乙图所示的分类方法属于树状分类法B.甲图所示的分类方法属于交叉分类法C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；故选C。10.下列叙述中，正确的是A.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质；电解质必须是化合物；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，据此分析。【详解】A．NH3溶于水能导电，是因为它与水反应产物电离而不是它自己电离，所以NH3不是电解质，A项错误； B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误；C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，C正确；D．电离不需要通电，D错误；答案选C。11.某容器中有0.5molO2，下列选项正确的是A.质量为32gB.分子数为0.5NAC.原子数为2NAD.体积为11.2L【答案】B【解析】【详解】A．0.5molO2质量为16g，故A错误；B．分子数为0.5NA，故B正确；C．0.5molO2原子数为1NA，故C错误；D．末指明是否是标准状况，无法计算体积，故D错误；故选B。12.标准状况下，下列物质占体积最大的是A44.8LO2B.6.02×1023个N2C.98gH2SO4D.80gNaOH【答案】A【解析】【分析】相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，标准状况下气体的体积大于液体或固体。【详解】A．44.8LO2:=2mol,标准状况下为气态；B．6.02×1023个N2:=1mol，标准状况下为气态；C．98gH2SO4:=1mol，标准状况下为液态；D．80gNaOH：=2mol，标准状况下为固态，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，标准状况下气体的体积大于液体或固体，故A体积最大，答案为A。13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C.标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A．应是标准状况下，22.4LCO2所含分子数为NA，故A错误；B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为=0.02NA，故B正确；C．CO2和N2分别是3原子分子和2原子分子，标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数在2NA~3NA之间，故C错误；D．因缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，故D错误；故选B。14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L【答案】C【解析】【详解】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol·L－1，根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO)，即3×0.4mol·L－1+c(Na+)=2×0.7mol·L－1，解得c(Na+)=1.4mol·L－1-1.2mol·L－1=0.2mol·L－1，故选：C。15.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（　　）A.气体A与气体B的摩尔质量之比为m:nB.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n【答案】B【解析】【详解】在同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。A.气体A与气体B摩尔质量之比等于其质量之比，为m:n，A正确；B.同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m:n，B不正确；C.质量相同的气体A与气体B 的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n:m，C正确；D.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n，D正确。本题选B。二、填空题(本题共3小题，共55分)16.现有质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为1.16g/mL)，用该浓盐酸配成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸950mL，请回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________。（2）配制稀盐酸时，仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④试剂瓶，还缺少的仪器有___________、___________(写仪器名称)，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________。（3）经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。（4）若加蒸馏水不慎超过刻度线，正确的处理方法是___________。（5）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为___________(填编号)。①用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线②定容时，俯视容量瓶刻度线③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处【答案】（1）11.6mol·L－1（2）①.胶头滴管②.1000mL容量瓶③.搅拌④.引流（3）86.2（4）重新配制（5）AB【解析】【分析】浓盐酸配制稀盐酸时，其基本操作为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、装瓶、贴标签；浓溶液稀释时，需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶等；根据c=进行分析，主要包括2类：①是n不变，分析V的误差，②是V不变，分析n的误差。【小问1详解】根据换算公式可知，已知盐酸的浓度为：c=mol/L=11.6mol·L－1，故答案为：11.6mol·L－1；【小问2详解】浓溶液稀释时，需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶等，另配制950mL溶液时，实际需要配制配制1000mL 溶液。配制稀盐酸时，仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④试剂瓶，还缺少的仪器有胶头滴管、1000mL容量瓶，该实验中两次用到玻璃棒，玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用。故答案为：胶头滴管；1000mL容量瓶；搅拌；引流；【小问3详解】根据稀释定律可知，设需要浓盐酸的体积为V，则11.6mol/L×V=1mol•L-1×1000mL，解得：V≈86.2mL，故答案为：86.2；【小问4详解】若加蒸馏水不慎超过刻度线，正确的处理方法是重新配制。故答案为：重新配制；【小问5详解】①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物的量偏大，溶液浓度偏大，故选；②定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；④定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放发现液面低于刻度线，不作任何处置，溶液浓度无影响，又补充几滴水至刻度处，溶液浓度偏小，故不选；故答案为：AB。17.利用所学知识进行填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（1）0.4mol氨气中含有NH3分子数是___________，其质量是___________g。（2）标准状况下，44.8LCH4对应的物质的量是___________，其电子数为___________。（3）现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是___________填序号，以上物质中属于电解质的___________填序号；以上物质中能导电的是___________填序号。（4）现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：①同温同压下，CO与O2的密度之比为___________。②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比为___________。（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为___________。（6）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则Na2X的物质的量是___________，Na2X的摩尔质量是___________。（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是___________，混合气体中O2和CO2物质的量之比为___________。【答案】（1）①.0.4NA②.6.8g （2）①.2mol②.20NA（3）①.①②.③④⑤③.①②③（4）①.7∶8②.（5）0.1mol/L（6）①.0.3mol②.62g/mol（7）①.36②.2∶1【解析】【小问1详解】0.4mol氨气中含有NH3分子数是0.4NA，其质量是0.4mol×17g/mol=6.8g。【小问2详解】标准状况下，44.8LCH4的物质的量为=2mol，CH4含有10个电子，则2molCH4含有电子数为20NA。【小问3详解】以上物质中属于混合物的是①NaOH溶液；在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是③熔融KHSO4、④BaCO3固体、⑤液态HCl；能导电的①NaOH溶液、②铜、③熔融KHSO4。【小问4详解】①依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的CO与O2物质的量相等，CO的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，等物质的量的CO和O2质量之比为7∶8，故CO和O2密度之比为7∶8；②相同温度和压强下，等质量CO和O2.二者体积比等于物质的量之比为。【小问5详解】将4gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为=0.1mol/L，然后取出10mL，浓度仍然为0.1mol/L。【小问6详解】18.6gNa2X含有0.6molNa＋，n(Na2X)=0.3mol，M(Na2X)==62g/mol。【小问7详解】已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，总物质的量为=0.5mol ，则混合气体的平均相对分子质量是=36g/mol，相对分子质量为36，设含O2、CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5mol，32x+44y=18g，解得：x=mol   y=mol，所以O2和CO2的物质的量之比为2∶1。18.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。请回答下列问题：Ⅰ.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。（1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)（2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。Ⅱ.粉状铜锈(不溶于水)结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。（3）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。（4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）盐（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu（3）不能（4）+4H+=2Cu2++3H2O+CO2【解析】【小问1详解】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。【小问2详解】该反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu。【小问3详解】铜活动性弱于氢，故稀硫酸不能与单质铜反应。【小问4详解】