四川省成都外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

成都外国语学校2023～2024学年上期12月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。2.本堂考试75分钟，满分100分。3.答题前考生务必先将自己的姓名，学号填写在答题卡上，并且用2B铅笔填涂。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密氧化膜(Al2O3)，A不符合题意；B．可用于自来水的杀菌消毒，具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；C．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意；D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，可与酸反应，D符合题意； 故选D。2.2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是A.天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为B.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应C.庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色D.国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A．红色颜料的主要成分是Fe2O3，显红色，Fe3O4是黑色的，A错误；B．空气分散系是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，是胶体的丁达尔效应，B正确；C．某些金属灼烧，有焰色反应，节日燃放的烟花，其色彩就是来自碱金属及锶、钡等金属化合物的焰色，C正确；D．高碳钢为合金，属于金属材料，D正确；故选A。3.反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.Na+的结构示意图：C.13N和14N互为同位素D.NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=4H++N3-+Cl-【答案】C【解析】【详解】A．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故中子数为18的氯原子：，A错误；B．Na+核外有10个电子，其结构示意图为：，B错误；C．13N和14N是氮元素的不同核素，二者互为同位素，C正确；D．NH4Cl是强电解质，完全电离生成氯离子和铵根离子，电离方程式：，D错误；答案选C。4.下列实验操作规范且能达到目的是选项实验目的实验操作 A称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加砝码，左盘上添加固体B证明与水反应放热用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量C配制的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水稀释到刻度线D比较钠、铁的活泼性把钠块投入溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时需在玻璃器皿中进行，不能直接在滤纸上称量，A不合题意；B．用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，是由于与水反应放出O2，同时说明该反应放出热量，B符合题意；C．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，C不符合题意；D．把钠块投入FeCl2溶液中则Na先与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH再与FeCl2反应得不到Fe，即Na不能从FeCl2溶液中置换出Fe，故无法比较钠、铁的活泼性，D不合题意；故选B。5.金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是A.合金是混合物B.不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】【详解】A．合金是多种金属或金属与非金属熔合而成的，属于混合物，故A正确； B．不锈钢中主要含Fe、Cr、Ni等，是一种耐腐蚀的合金钢，故B正确；C．一般合金的熔点低于各组分的熔点，故C错误；D．铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，故D正确；故选：C。6.某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A.E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O【答案】B【解析】【分析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】A．E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；B．F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故选B。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.与足量水反应生成分子数为B.含的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为 C.标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为D.所含中子数为【答案】A【解析】【详解】A．，为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol，则氧分子分子数为，A正确；B．，随着反应进行盐酸浓度减小，反应不再进行，故生成的分子数小于，B错误；C．标准状况下氯气为1mol，与足量的铁反应，反应中氯元素化合价由0变为-1，则转移电子2mol，电子数为2，C错误；D．所含中子数为10mol，为1mol，则所含中子数为10，D错误；故选A。8.下列“类比”合理的是A.Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B.Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2C.Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFOD.Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3，故A符合题意；B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，故B不符合题意；C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和O2，故C不符合题意；D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故D不符合题意。综上所述，答案为A。9.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C.b、d、f均具有漂白性D.实验室可用e为原料制备O2【答案】C【解析】【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确；B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误；D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确；故选：C。10.下列除杂所选用的试剂或操作方法中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入过量铜粉，再过滤BCO2气体HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管CCl2气体水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶DMgO固体Al2O3加入过量的盐酸溶液，再过滤 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铁与铜反应生成氯化铜，引入新杂质，应用铁粉除杂，故A错误；B．二氧化碳和氯化氢均能与碱石灰反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸除去氯气中混有的水蒸气，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应该用氢氧化钠溶液，故D错误；故选C。11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.酸性：C.还原性：D.原子半径：Ts>I>Br【答案】C【解析】【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；C．非金属性Br＞Ts，则对应氢化物的还原性：，C不正确；D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；故选C。12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，下列有关叙述错误的是A.K2FeO4具有强氧化性，有杀菌消毒功能B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4C.该反应每生成22.4LO2转移4mol电子D.生成Fe(OH)3胶体具有吸附和絮凝作用而净化水【答案】C【解析】【详解】A．K2FeO4中铁元素+6价，具有强氧化性，有杀菌消毒功能，A正确；B．有化学反应方程式可知，氧化产物为氧气，还原产物为氢氧化铁胶体，物质的量之比为3∶4，B 正确；C．外界温度与压强未知，无法计算，C错误；D．胶体具有吸附性，所以生成Fe(OH)3胶体具有吸附和絮凝作用而净化水，D正确；故选C。13.下列离子方程式正确的是A.钾和水反应：B.溶于水：C.将铁片插入氯化铁溶液中：D.向硫酸铁溶液中加入KI溶液：【答案】D【解析】【详解】A．钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，，A错误；B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，，B错误；C．铁片插入氯化铁溶液中，铁和铁离子生成亚铁离子：，C错误；D．铁离子具有氧化性，和碘离子生成碘单质和亚铁离子，，D正确；故选D。14.下列实验操作或方法正确的是A.实验室制氯气B.除Cl2中的HClC.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.制备并观察氢氧化亚铁【答案】D【解析】 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰在常温下不反应，故A错误；B．氯气能和氢氧化钠反应，除Cl2中的HCl用饱和食盐水，故B错误；C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把稳定性差的碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，故C错误；D．用铁粉和硫酸反应生成的氢气排出试管内的空气，再把氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与空气隔绝，氢氧化亚铁长时间不被氧化，故D正确；选D。15.下列说法正确的是A.某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32B.溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为C.常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量D.mg气体Y含分子数为b，则ng该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32g/mol，A错误；B．原溶液中，则，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中，B错误；C．常温常压下，体积，则物质的量，气体X和气体Y的质量相同，则摩尔质量，C正确；D．mg气体Y含分子数为b，则其摩尔质量为，ng该气体为，在标准状况下体积为，D错误； 故选C。16.将ag由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是A.原混合物中B.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中和的物质的量之比为【答案】A【解析】【分析】由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，氧化铁溶于盐酸生成的Fe3+已经全部被Fe还原为Fe2+，生成氢气的物质的量，根据反应可知，消耗Fe为0.1mol，消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol，则反应消耗HCl为0.8L×1mol·L-1-0.2mol=0.6mol，该反应中消耗Fe为0.1mol，消耗Fe2O3的物质的量为0.1mol。【详解】A．由分析可知，原混合物中=(0.1mol+0.1mol)∶0.1mol=2∶1，A项正确；B．反应后溶液中的溶质为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色，B项错误；C．由分析可知，铁、氧化铁的物质的量已经计算出，可以计算出原混合物的质量，C项错误；D．反应后溶液中的溶质为FeCl2，此时溶液中已没有Fe3+，D项错误；答案选A。Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题共4个小题，共52分)17.现有以下物质：①Na②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦⑧。回答下列问题：（1）上述物质中属于非电解质的有___________，⑤的有效成分为_______(填化学式)。（2）将③加入足量⑥中，发生反应的离子方程式为___________。（3）⑥的溶液加入适量铝(无氧化膜)，正好完全反应，消耗铝_______g，生成标况下___________L。（4）把①加入到标况下⑧溶于水所形成的溶液中，生成的气体体积______(标况)。（5）向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的___________(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。 【答案】17.①.②②.18.19.①.5.4②.6.7220.11.221.0.1【解析】【小问1详解】①Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；②SO2不能电离不能导电，属于非电解质；③熔融状态导电，属于电解质；④是溶于水导电的化合物，属于电解质；⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2；⑥NaOH溶液是电解质溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶于水能导电，属于电解质；⑧溶于水能导电，属于电解质；故属于非电解质的有②，⑤的有效成分为；【小问2详解】③加入足量⑥中，发生反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为；【小问3详解】，⑥的溶液中含0.2molNaOH，则反应消耗铝0.2mol，质量为5.4g，生成标况下0.3mol，体积为6.72L；【小问4详解】、，Na为1mol，加入到标况下HCl（为0.5mol）溶于水所形成的溶液盐酸中，由于过量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，故1molNa生成的0.5mol氢气，标况下气体体积为11.2L；【小问5详解】向（含0.003mol）的水溶液中逐滴滴加的水溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，需要消耗0.003mol×2=0.006mol，的水溶液体积20mL，结合钠离子守恒可知，则此时溶液中的。18.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题：（1）用的浓硫酸，配制的硫酸溶液，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填写序号)。（4）下列说法正确___________。A.洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D.容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可（5）验证步骤②反应后的溶液中是否含，下列检验试剂选用正确的是______。A．用氯水、KSCN溶液检验是否有B．用酸性溶液检验是否有C．用溶液检验是否有（6）步骤②加入过量发生反应的离子方程式为：___________。（7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：______→洗涤→灼烧→冷却。（8）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________mol。【答案】（1）5.4（2）A（3）①④（4）AC （5）B（6）（7）过滤（8）【解析】【分析】补血剂主要成分是FeSO4，将10片补血剂研细，然后加入H2SO4酸化，过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入H2O2，将Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，得氧化铁的质量再根据Fe元素守恒可得10片补血剂中Fe的质量，最后根据FeSO4与Fe的质量关系可得每片补血剂中FeSO4的质量。【小问1详解】配制的硫酸溶液需要使用100mL的容量瓶，设要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.10L×1mol/L，解得V≈5.4mL；【小问2详解】A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B．容量瓶作为精密仪器不可用于长期储存溶液，B错误；C．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体药品，应该在烧杯中溶解药品，C错误；D．容量瓶是是配制一定体积准确浓度标准溶液的定容仪器，不能测量除其规格以外容积的液体体积，因此不能用来代替量筒量取一定体积的液体，D错误；故合理选项是A；【小问3详解】①浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于其密度比水大，因此稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，而不能将浓硫酸加入水中，①错误；②转移溶液时，要通过玻璃棒引流，②正确；③定容时，要通过玻璃棒将蒸馏水加入至容量瓶中，③正确；④定容时视线应平视，不能仰视和俯视，④错误；⑤溶液具有均一性，在配制溶液最后一步是摇匀，上下颠倒，反复摇匀，使溶液各处浓度一致，⑤正确；故合理选项是①④；【小问4详解】A．洗涤烧杯内壁2~3次，并将每一次的洗涤液移入容量瓶，否则会因溶质损耗而使配制的溶液浓度偏小，A正确；B ．未冷却体积偏小，当温度恢复至室温时，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏大，B错误；C．定容时仰视，体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏小，C正确；D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180°，再倒置不漏液即可，D错误；故合理选项是AC；【小问5详解】A．②反应后的溶液含Fe3+，不能用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+，A错误；B．Fe2+具有还原性，用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液可检验是否有Fe2+，若溶液褪色，可知溶液中含Fe2+，反之则不含Fe2+，B正确；C．溶液B中含Fe3+，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，C错误；故合理选项是B；【小问6详解】步骤②加入过量，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子同时生成水，发生反应的离子方程式为：；【小问7详解】由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要经过过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；【小问8详解】ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量，则根据Fe元素守恒可知每片补血剂中含有FeSO4的的物质的量为。19.羟基氧化铁[]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如图： 已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应（1）羟基氧化铁中铁的化合价是___________，废渣1的成分___________。（2）“酸浸”时发生的离子方程式为___________。（3）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________(填标号)。A.双氧水B.铁粉C.氯水D.溶液（4）“废渣2”的主要成分是___________。（5）“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。（6）由转化为的离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）B（4）Fe和Cu（5）降低溶解度，便于盐结晶析出；（6）【解析】【分析】工厂废料和稀硫酸混合，反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸，过滤，废渣1为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，将CuSO4置换为FeSO4和Cu，再过滤，废渣2是Fe和Cu，向滤液为FeSO4，向其中加入乙醇得到FeSO4∙7H2O沉淀，向FeSO4∙7H2O中加入NaOH溶液，在空气中反应变为FeO(OH)，过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。【小问1详解】在水合氧化铁FeO(OH)中，O为-2价，H为+1价，则根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+3价；根据上述分析可知，废渣1为SiO2；【小问2详解】“酸浸”时Fe3O4与硫酸发生反应，产生FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，根据物质的溶解性，结合拆分原则，可知该反应的离子方程式为；【小问3详解】A．双氧水具有强氧化性，会将Fe2+氧化Fe3+，不能起还原作用，A不符合题意；B．“还原”时加入Fe粉，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，将CuSO4还原为Cu单质，B符合题意；C．氯水具有强氧化性，会将会将Fe2+氧化为Fe3+，不能起还原作用，C不符合题意；D．硫化钠与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，过量硫离子将亚铁离子、铜离子转化为沉淀，D 不符合题意；故合理选项是B；【小问4详解】由分析可知，“废渣2”的主要成分是Fe和Cu；【小问5详解】FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，则乙醇的作用是降低溶解度，便于盐结晶析出；【小问6详解】由加入氢氧化钠溶液和空气，空气中氧气将二价铁转化为三价铁生成，离子方程式为。20.利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：（1）装置C中发生反应的化学方程式为_______。（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。（3）一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：_______；假设3：和的浓度均不够大。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液) 实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热①若淀粉-KI溶液变蓝，则_______成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则_______成立【答案】（1）（2）（3）①.溶液由绿色完全转变为紫红色②.打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全(或其他合理答案)（4）①.的浓度不够大②.假设2③.假设3【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，通过饱和食盐水去除；装置C中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；据此分析解题。【小问1详解】装置C中发生氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为，故答案为。【小问2详解】用足量溶液吸收多余氯气，反应离子方程式为；故答案为。【小问3详解】氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，当仪器C 中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气，熄灭A处酒精灯，再打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全，待冷却后拆除装置。故答案为溶液由绿色完全转变为紫红；打开弹簧夹，通入空气(或)将装置中的氯气排至C中反应完全(或其他合理答案)【小问4详解】①稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，可能的原因有的浓度不够大；的浓度不够大；和的浓度均不够大；故答案为的浓度不够大。②少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，溶液中的浓度充足，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热；若淀粉-KI溶液变蓝，说明有Cl2生成；故假设2成立；若淀粉-KI溶液不变蓝，步骤1证实的浓度不够大将影响Cl2生成；故假设3成立；故答案为假设2；假设3。