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浙江省嘉兴市海盐高级中学2023-2024学年高一上学期10月阶段测化学试题(Word版附解析)
浙江省嘉兴市海盐高级中学2023-2024学年高一上学期10月阶段测化学试题(Word版附解析)
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海盐高级中学23-24学年第一学期10月阶段测试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Si:28S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题I(本大题共15小题,每小题2分,共30分)1.纯碱化学式是A.B.NaOHC.D.【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3的俗名是纯碱,A符合题意;B.NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠,B不符合题意;C.为过氧化钠,C不符合题意;D.NaHCO3的俗名是小苏打,D不符合题意;选A。2.按物质的组成进行分类,HCl属于A.有机物B.氧化物C.盐D.酸【答案】D【解析】【详解】A.HCl中不含有碳元素,不是有机物,故A错误;B.HCl中不含有氧元素,不是氧化物,故B错误;C.HCl不能电离出金属阳离子或者铵根离子,不是盐,故C错误;D.HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,同时还电离出氯离子,符合酸的定义,故D正确;故答案为:D。3.仪器名称为“量筒”是A.B.C.D.【答案】A【解析】 【分析】【详解】A.该装置为量筒,故A符合题意;B.该装置为容量瓶,故B不符合题意;C.该装置为圆底烧瓶,故C不符合题意;D.该装置为分液漏斗,故D不符合题意;答案选A。4.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A.CH4B.H2C.HClD.CO【答案】C【解析】【分析】能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体,据此分析解答。【详解】A.CH4既不是酸性气体,也不是碱性气体,A不符合题意;B.H2既不是酸性气体,也不是碱性气体,B不符合题意;C.HCl是酸性气体,能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C符合题意;D.CO既不是酸性气体,也不是碱性气体,D不符合题意;答案选C。5.下列物质属于电解质的是A.CO2B.NaClC.CuD.FeCl3溶液【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳属于氧化物,氧化物中只有活泼金属氧化物是电解质,故A错误;B.氯化钠属于盐,在水溶液中和熔融态下能导电是电解质,故B正确;C.铜是单质,电解质要求是化合物,铜不是电解质,故C错误;D.氯化铁溶液是混合物,电解质要求是化合物,氯化铁溶液不是电解质,故D错误;故答案为:D。6.反应H2O2+H2S=2H2O+S中,还原剂是A.H2O2B.H2SC.H2OD.S【答案】B【解析】【详解】A.过氧化氢中氧元素化合价降低,被还原是氧化剂,故A错误;B.硫化氢中硫元素化合价升高,被氧化是还原剂,故B正确; C.水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物,故C错误;D.硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物,故D错误;故答案为:B。7.下列变化属于化学变化的是A.车胎爆炸B.实验室制CO2C.碘的升华D.海水晒盐【答案】B【解析】【详解】A.车胎爆炸没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B.实验室制二氧化碳,用石灰石和稀盐酸反应,有新物质生成,属于化学变化,故B正确;C.碘的升华,碘单质受热由固态直接变为气体,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.海水晒盐是蒸发的应用,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;故答案为:B。8.当光束通过下列物质时,会出现丁达尔效应的是A.H2OB.硝酸钾溶液C.乙醇溶液D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A.H2O是纯净物,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故A错误;B.硝酸钾溶液属于溶液,不胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;C.乙醇溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;D.Fe(OH)3胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;故答案为:D。9.下列物质放在空气中,因发生氧化还原反应而变质的()A.NaOHB.NaC.NaClD.Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应中没有化合价的变化,不是氧化还原反应,故不选A;B.钠易和空气中的氧气以及水反应,钠元素化合价升高,有其它元素化合价降低,是氧化还原反应,故选B;C.氯化钠不和空气中的水等物质反应,不存在氧化还原反应,故不选C;D.碳酸钠放置在空气中不易变质,即使变质也不是氧化还原反应,故不选D; 答案选B。10.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能实现,选项中应为还原剂发生的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【详解】A.I元素化合价由0价降低到-1价,发生还原反应,A不符合题意;B.Fe元素化合价由+2价升高到+3价,发生氧化反应,B符合题意;C.无化合价变化,不发生氧化还原反应,C不符合题意;D.Mn元素化合价由+7价降低到+4价,发生还原反应,C不符合题意;故答案为:B。11.下列说法或做法正确的是A.用水扑灭金属钠的着火B.焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D.若不慎将酸沾到皮肤上,用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A.由于钠能够与水剧烈反应产生氢气且放出大量的热,所以不能够用水灭火,金属钠着火,应该使用砂子盖灭,选项A错误;B.若用硫酸清洗,硫酸盐的沸点高,少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色;用盐酸清洗,金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发,灼烧时不会造成干扰;操作为先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验,选项B错误;C.三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应,根据能否发生丁达尔效应,可以鉴别胶体和溶液,选项C正确;D.氢氧化钠碱性较强,具有腐蚀性;酸沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液,而不是氢氧化钠溶液,选项D错误;答案选C12.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A.CO2(HCl):NaOH溶液B.Na2CO3固体(NaHCO3):加热C.NaCl(Na2CO3):盐酸D.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入CO2【答案】A【解析】【详解】A.二者都与NaOH溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故A错误;B.碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故可以除杂,故B正确;C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故可以除杂,故C正确;D.Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3,可用于除杂,故D正确;故选A。13.下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.硫酸和氨水反应B.氢氧化镁和盐酸反应C.醋酸和氢氧化钠反应D.硝酸和氢氧化钾反应【答案】D【解析】【详解】A.氨水是弱碱,一水合氨不能拆,硫酸和氨水反应不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;B.氢氧化镁是难溶碱不能拆,氢氧化镁和盐酸反应不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;C.醋酸是弱酸不能拆,醋酸和氢氧化钠反应不能用H++OH-=H2O表示,故C错误;D.硝酸是强酸,氢氧化钾是溶解度大的强碱,二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐,硝酸和氢氧化钾反应可以用H++OH-=H2O表示,故D正确;故答案为:D。14.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:。下列有关该反应的说法中,正确的是A.中的氢元素被氧化B.NaH中的钠离子得到电子C.只有一种元素化合价发生变化D.该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A.H2O中的部分氢元素化合价降低,作氧化剂,被还原,选项A错误;B.NaH中氢元素为-1价,反应时化合价升高,得到电子,作还原剂被氧化,钠元素化合价不变,选项B错误;C.H2既是化合价降低的产物,又是化合价升高的产物,故既是氧化产物又是还原产物,反应中只有H 元素化合价发生变化,选项C正确;D.该反应属于氧化还原反应,不符合置换反应的概念,不是置换反应,选项D错误;答案选C。15.下列说法正确的是A.在做钠与水反应的实验时,可以用手扶住钠,用小刀切割B.Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比都是2:1C.将金属钠切开,表面变暗,最终得到淡黄色固体D.相同条件下,热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠【答案】B【解析】【详解】A.金属钠遇水生成强碱氢氧化钠,故不能用手扶着钠,A错误;B.Na2O是由Na+与O2-构成,阳离子和阴离子个数比均为2:1;Na2O2是Na+与O构成,阳离子和阴离子个数比也为2:1,B正确;C.Na暴漏与空气中表面变暗,生成的白色的氧化钠,不能产生过氧化钠,C错误;D.相同条件下,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠,D错误;故选B。二、选择题II(本大题共10小题,每小题3分,共30分。)16.下列物质不能导电的是A.碳酸铵溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的硫酸钠【答案】C【解析】【详解】A.碳酸铵溶液,溶液中有自由移动的离子碳酸根和铵根,能够导电,故A不符合题意;B.铁是导体,铁丝能够导电,故B不符合题意;C.食盐晶体,没有自由移动的离子,不能导电,故C符合题意;D.熔融的硫酸钠能够导电,故D不符合题意;故选C17.下列物质属于纯净物的是( )A.高锰酸钾完全分解后的残留物B.洁净的食盐水C.含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D.冰、水混合物【答案】D 【解析】【详解】A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰,为混合物,A错误;B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液,为混合物,B错误;C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%,则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物,C错误;D.冰、水混合物的组成为H2O,为纯净物,D正确;答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。18.在钠与水反应的反应中,水的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.催化剂【答案】A【解析】【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素化合价降低生成氢气,作氧化剂,故选A。19.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是A.XY段溶液的导电能力不断减弱,说明H2SO4不是电解质B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于H2SO4电离出的离子导电【答案】C【解析】【详解】A.XY段溶液的导电能力不断减弱,是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低,且硫酸是电解质,故A错误;B.氢氧化钡是强碱,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B正确;C.由化学方程式可知,导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和,故C错误; D.由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致,故D正确;故答案为:C。20.反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中,被氧化和被还原的的氮原子个数比为A.2:3B.6:5C.1:1D.3:2【答案】A【解析】【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气,NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气,被氧化和被还原的氮原子个数比为:4:6=2:3;综上所述,选A。21.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl−、OH−B.H+、K+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、、K+、H+【答案】C【解析】【详解】A.镁离子和氢氧根离子能反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故A错误;B.氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,故B错误;C.这四种离子之间相互不反应,能大量共存,故C正确;D.碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,故D错误;故答案为:C。22.下列离子方程式书写正确的是:A.少量的CO2通入澄清石灰水:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.氧化钠投入水中的反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+H2↑C.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+H+=CO2↑+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】A【解析】【详解】A.少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,故A正确;B.氧化钠投入水中的反应正确的方程:Na2O+H2O=2Na++2OH-,故B错误;C.碳酸氢钠溶液中加入盐酸正确的离子方程为:,故C错误; D.稀硫酸和贴反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2+H2↑,故D错误故答案为:A23.化学与生活密切相关,下列有关物质及其用途叙述正确的是A.过氧化钠是碱性氧化物,且可以作潜艇中的供氧剂B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.向碳酸氢钠中加少量水,插入温度计,显示温度上升D.碳酸钠可用于造纸、制皂、玻璃等工业方面【答案】D【解析】【详解】A.过氧化钠和水反应还有氧气放出,不是碱性氧化物,故A错误;B.碳酸钠碱性较强,治疗胃酸过多的是碳酸氢钠,故B错误;C.向碳酸氢钠中加少量水吸热,插入温度计,能看见温度下降,故C错误;D.碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳,因此碳酸钠可用于造纸、制皂、制玻璃等工业,故D正确;故答案为:D。24.常温下,发生下列反应:①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,②2Fe3++2I-=2Fe2++I2,根据上述反应判断,下列结论错误的是A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2B.溶液中可以发生:Cl2+2I-=2Cl-+I2C.Fe2+在反应①中是还原剂D.I2是I-的还原产物【答案】D【解析】【详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化性:反应①中Cl2>Fe3+,反应②中Fe3+>I2,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,故A正确;B.由解析A知氧化性Cl2>I2,则可以发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,故B正确;C.Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂,故C正确;D.I-化合价升高被氧化成I2,I2是I-的氧化产物,故D错误;故答案为:D。25.下列各组两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是A.Na2CO3与HClB.NaHCO3和盐酸C.Na与O2D.C与O2【答案】B 【解析】【详解】A.碳酸钠与盐酸反应分步进行,当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:1时,反应生成碳酸氢钠,当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:2时,反应生成二氧化碳,故A错误;B.NaHCO3和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,与反应条件或反应物用量无关,故B正确;C.钠与氧气的反应受反应温度的影响,常温下,二者反应生成氧化钠,加热或点燃条件下,反应生成过氧化钠,故C错误;D.C与少量O2反应生成CO,C与过量O2反应生成CO2,故D错误;故选B。三、非选择题(本大题共4小题,共40分)26.完成下列问题。(1)①NaCl固体②熔融KOH③CO2④KClO3溶液⑤CaO⑥稀硫酸;能导电的有___________,属于电解质的有___________。(2)NaHCO3的俗名为:___________,生石灰的化学式___________。【答案】(1)①.②④⑥②.①②⑤(2)①.小苏打②.CaO【解析】【小问1详解】在水溶液中或者熔融态下能导电的化合物是电解质,故能导电的是②④⑥,符合电解质定义的是①②⑤,答案为:②④⑥、①②⑤;【小问2详解】碳酸氢钠俗名小苏打;氧化钙是氧化物,其化学式为CaO;故答案为:小苏打、CaO。27.完成下列问题。(1)H2SO4在水中的电离方程式___________。(2)钠与水反应离子方程式___________。(3)碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式___________。(4)Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式________。【答案】(1)(2)(3) (4)【解析】【小问1详解】硫酸是强酸,在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:,答案为:;【小问2详解】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为:,答案为:;【小问3详解】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水和二氧化碳,化学方程式为:,答案为:;【小问4详解】碳酸钠是可溶性盐,与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,离子方程式为:,答案为:。28.I.完成下列问题。(1)明胶溶于水形成胶体,与溶液相比,胶体最本质的特征是________。A.丁达尔效应B.分散质直径在1-100nm之间C.加入电解质会发生沉降(2)下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。A.滴加盐酸B.溶于水,滴加氯化钙C.滴加水,测温度变化D.溶于水,滴加澄清石灰水II.某研究性学习小组查阅资料发现,Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2.;Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。(3)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O________。(4)该反应中氧化剂是___________(化学式,下同),氧化产物是___________,两者氧化性强弱相比,___________氧化性更强。【答案】28.B29.D 30.31.①.Na2O2②.Cl2.③.Na2O2【解析】【小问1详解】胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1-100nm之间,故选B;【小问2详解】A.分别向碳酸钠、碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸,碳酸钠固体不会立即反应产生气泡,而碳酸氢钠固体中后立即有气泡生成,二者反应现象不同,可鉴别,A不符合题意;B.溶于水,滴加氯化钙,碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠不能,可以区分,B不符合题意;C.碳酸钠溶于水放热,碳酸氢钠溶于水吸热,可以区分,C不符合题意;D.溶于水,滴加澄清石灰水,两者都可以生成碳酸钙沉淀,不可以区分,D符合题意;故选D;【小问3详解】该反应中过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价,盐酸中的Cl由-1价升高到0价,双线桥为:;【小问4详解】该反应中,过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价,则Na2O2为氧化剂,盐酸中的Cl由-1价升高到0价,发生氧化反应,氧化产物为Cl2.;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,两者氧化性强弱相比,Na2O2氧化性更强。29.将10.6gNa2CO3与盐酸完全反应生成CO2气体,则至少需要质量分数为36.5%的盐酸___________g,生成CO2的质量是___________g。【答案】①.20.0②.4.4【解析】
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发布时间:2024-01-23 09:45:02
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