浙江省台州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学试题（Word版附答案）

台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4．可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于（）A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．合成纤维D．金属材料2．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是（）A．具有抑菌作用，常用作防腐剂B．属于强电解质C．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D．水溶液呈酸性3．下列化学用语表示不正确的是（）A．用电子式表示形成：B．基态锗原子的简化电子排布式：C．氯仿的球棍模型：D．聚氯乙烯的结构简式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B．具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用 C．钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂D．具有氧化性，可用作净水剂5．下列说法正确的是（）A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B．图②由制取无水固体C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃D．图④实验室制备少量6．关于反应，下列说法不正确的是（）A．是氧化产物B．每生成时，转移4mol电子C．发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，中数目为B．中含有的键数目为C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于D．由和组成的水22g，其中所含的中子数为8．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比B．聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子C．某有机化合物的相对分子质量为44，则其分子式一定为D．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应9．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是（） A．乙醛与氰化氢发生加成反应：B．单质铜与稀硝酸反应：C．苯酚钠溶液中通入少量，D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：10．酚酞可以发生如下转化：下列说法不正确的是（）A．酚酞中所有碳原子可能共平面B．酚酞可以与溶液作用显紫色C．酚酞在强碱性溶液中可能呈现无色D．1mol酚酞与足量溴水发生取代反应最多消耗11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是（）A．原子半径大小：B．分子、均为非极性分子C．气态分子构型为平面正三角形D．金属Y在空气中燃烧生成12．光刻是半导体加工中最重要的工艺之一，芯片光刻部分流程如下图所示：光刻胶由成膜树脂（含片段）、光致产酸剂[]、溶剂等组成。曝光过程中产生酸性物质，酸性物质会促使光刻胶中成膜树脂发生化学反应，在显影液显影过程中，曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解，而显影液对未曝光区域不产生影响，使得光刻胶能较好地保持与模板相同的图形和图形尺寸。下列说法不正确的是（）A．是成膜树脂的片段的单体 B．含有三个手性碳C．不溶于显影液D．光照时，生成的酸会催化成膜树脂中的酯基发生水解13．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键键能/346193142201242616418495345下列说法不正确的是（）A．碳碳叁键键能小于B．N、O同种元素之间形成的键和键的键能大小，键小于键C．P与P形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在D．若相对能量为0，则的相对能量为14．质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电极的电势比通电极的电势高B．质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物C．给出质子能力：＞质子交换膜的D．质子交换膜吸水后形成离子通道15．25℃时，某小组通过调节0.1mol/L的溶液的pH，获取饱和溶液并对其进行研究。已知，25℃时，的电离常数：，，，的，。下列说法正确的是（） A．25℃时，pH为3.0时，体系中无固体B．25℃时，的溶解度为，C．25℃时，饱和溶液中分子的浓度约为D．25℃时，pH约为9.31时，溶液中与的浓度相等16．探究氮族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应。剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色浓硝酸具有强氧化性B取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口湿润红色石蕊试纸无明显现象该固体试样中一定不存在C在洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入溶液先产生沉淀，后沉淀恰好溶解实验室制备银氨溶液D取固体于试管中，加热分解生成CuO、和，把带有火星的细木条伸进试管口木条复燃证明硝酸铜分解生成了氧气非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）Cu是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）Al-Zn-Mg-Cu合金具有优异的耐腐蚀性能和高强度，是一种很有发展前景的合金材料。①基态Zn原子的价电子轨道表示式为__________，位于周期表的__________区。②的熔点为1090℃，远高于的192℃，原因是__________。③下列说法不正确的是__________。A．该合金的硬度比其成分金属的大，是因为加入其他金属元素，其内部金属原子有规则的层状排列被改变B．第一电离能（）：，C．熔融时不导电，所以工业上用电解熔融MgO来制取金属镁D．Cu元素的焰色为绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关（2）是一种新型配位氢化物储氢材料，因具有较高的质量储氢密度和体积储氢密度而备受关 注。①中各元素的电负性由大到小的排列顺序为__________。②中B原子的杂化方式为__________。（3）CIGS是半导体材料，常用作太阳能电池的吸收层，该材料中的某一种晶体的晶胞结构如图1所示（各棱夹角均为90°），该晶胞的俯视图如图2，则该晶体的化学式__________。图1图218．（10分）磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：已知：磷酸和亚磷酸的结构式请回答：（1）反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化学方程式__________。（2）关于上述流程图，下列说法正确的是__________。A．①～⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态B．化合物A可能有多种不同的结构C．高浓度溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键D．分子构型为正四面体形结构，键角为（3）已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸（）为弱酸，它们酸性差别很大。①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________。 ②请写出亚砷酸的结构式为__________。（4）与水反应生成和一种气体，请设计实验验证该气体__________。19．（10分）甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答：（1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为：，已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表：化学式标准燃烧热（25℃）-726.5-285.8-283.0标准熵：126.8130.7197.7①__________0（填“>”或“<”）。②该反应能自发进行的最低温度为__________K（保留小数点后1位）。（2）常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：。①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸汽压（p），p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因__________。②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象__________（用字母表示）。③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示：物质甲醇水甲醇水溶液（甲醇物质的量分数为0.4）饱和蒸气压/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数。 64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数__________0.4（填“>”、“<”或“=”），解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因__________。（3）工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼氧化物。该反应分两步完成：反应Ⅰ：反应Ⅱ：k、、为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是__________。A．B．用铁钼氧化物来提高反应Ⅰ的平衡转化率C．D．若和的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大20．（10分）某研究小组用磷酸和碳酸钠制备，按如下流程开展实验。已知：常温下为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，的电离常数：，，；的电离常数：，。回答下列问题：（1）步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至__________（填仪器名称）进行加热。（2）下列说法不正确的是__________。A．步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入B．步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热C．步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌D．步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥（3）步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2～4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；__________。 （4）一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。①写出操作A的名称__________。②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是__________（填序号）。A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液（5）为测定产品的纯度，可用已知浓度的NaOH标准溶液滴定。已知弱酸的浓度c和值满足在附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。室温下称取产品试样3.900g溶于水并定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。该产品的纯度为__________%（保留小数点后两位）。21．（12分）某研究小组以对甲基苯乙酮制备解热镇痛消炎药洛索洛芬钠的中间体H，其合成路线如下：已知：①②请回答：（1）化合物F官能团的名称__________。（2）下列说法不正确的是__________。A．E→F发生的是取代反应B．H的分子式为C．1mol化合物D最多能与反应D．MeOH与化合物B互为同系物（3）E的结构简式为__________。（4）写出G→H的化学方程式__________。（5）研究小组以与乙醇为原料（无机试剂任选）合成。请设计合成路线__________。 （6）请写出满足下列条件的D的3种同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。①苯环上只有一个取代基；②谱检测表明分子中有4种氢原子③分子中无“”结构台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．B2．D3．B4．A5．C6．B7．B8．C9．C10．A11．B12．C13．D14．C15．C16．A二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）①，ds（2分）②为离子晶体，熔化时克服离子键，为分子晶体，熔化时克服范德华力，离子键作用力强于范德华力，熔点远高于（2分）（2）BC（2分）（3），（2分）（4）（2分）18．（10分）（1）（2分）（2）BC（2分）（3）①（2分）②（2分）（4）收集少量气体溶于水，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则证明存在，另一份 加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，则证明存在，综上说明产生的气体为HCl（2分）19．（10分）（1）①>（1分）②385.5（2分）（2）①甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大；（1分）升高温度，压强增大（1分）②B（2分）③＞（1分）蒸馏时，溶液上方蒸气中甲醇含量比溶液中高，所以将蒸气导出冷凝后所得溶液甲醇浓度比原溶液浓度大。（其它合理答案也可）（1分）（3）BD（2分）20．（10分）（1）蒸发皿（1分）（2）BC（2分）（3）当广泛pH试纸读数为5时，将精密pH试纸置于玻璃片上，用玻璃杯蘸溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；（2分）（4）①过滤（1分）②C（2分）（5）80.00%（2分）21．（12分）（1）羧基、碳溴键（1分）（2）BD（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（3分）