四川省什邡中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试（平实班）化学试题（Word版附答案）

什邡中学高2022级平行实验班高二上期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共42分）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理C.纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解2.25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是()A.②＞①＞④＞③   B.①=②=③=④       C.②=③＞①=④     D.②＜①＜③＜④3.已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O；浓度较小时[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示,CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液①)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液②)取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是()A.向溶液①加入少量浓HCl，使平衡逆向移动B.将溶液①置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进[CuCl4]2-生成C.加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的D.向溶液②中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解4.亚砷酸（）是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.的电离方程式为B.B.第一步电离的电离常数C.溶液的pH约为9.2D.时，溶液中5.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.1mol和1mol的内能之和为akJB.该反应每生成2个AB分子，吸收能量C.该反应每生成1molAB，放出能量bkJD.反应，则 6.下列实验中，对现象的解释不正确的是()选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大解释压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在7.丙酮()碘化反应为某兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。序号褪色时间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是()A.实验①中，B由实验①②可知，越大，反应速率越快C.由实验①③可知，越大，反应速率越慢D.由实验①④可知，越大，反应速率越快 8.室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点时，溶液中B.b点时，C.c点时，D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大9.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是()A.水电离出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：的键能分别为498、799。估算键能为()A.B.C.D.11.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是()A.B.C.D. 12.下列说法正确的是（）A.中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小B.一定温度下，反应的△H>0、△S>0C.500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式D.在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率13.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．的碱性强于的碱性B．当时，若两溶液同时升高温度则增大C．若两溶液无限稀释，则它们的相等D．的电离程度：b点大于a14.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是()A.B点处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＜vED.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME 二、非选择题（共4题，总计58分）15.（12分）请回答下列问题：室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：（1）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_________(用序号填写)（2）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)（3）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_________⑤(填“>”、“<”或“=”)。（4）i:④溶液的pH均为5，用离子方程式解释原因：_________________ⅱ.pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_________(填序号)A.1∶1B.C.（5）常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_________16.（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用Ⅰ.高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。（2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ.克劳斯法：已知：（4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。17.（12分）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）对于滴定管，使用之前应该进行的操作是_______。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_______。A.量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。 滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_______第二次25.001.0028.3027.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_____（保留四位有效数字）（6）请简述滴定终点的判定_______。18.(12分)某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_________。（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学根据图2提出的假设：生成的对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_________。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假设成立，应观察到的现象是_________。（4）①浓度增大反应速率加快的原因是_________(填序号，下同)。②催化剂使反应速率加快的原因是_________。a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加19.（10分）一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的NO与H2反应来制备N2O气体，回答下列问题。(1)已知：H2的燃烧热为286kJ·mol-1①  ΔH1=+180kJ·mol-1②  ΔH2=+164kJ·mol-1③  ΔH3=+44kJ·mol-1反应的ΔH=kJ·mol-1。(2)总反应分为两步进行：第①步：2NO(g)=N2O2(g)第②步：。实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是。(填序号)A．更换催化剂，可改变反应的ΔH            B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①        D．反应进程中N2O2属于中间产物(3)在1093K时，NO与H2以物质的量之比为2：1混合置于某密闭容器中，在恒温恒压(100kPa)的条件下，发生反应。达到平衡时，测得N2O的体积分数为20％，该平衡的Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)既能提高NO的平衡转化率又能加快反应的速率，可采取的措施是（举两种）。 化学答案选择题：1-5DBBBD6-10ACCDC11-14BBBD15.（1）③（2）>（3）<（4）①.III.1:104（5）2：916.（1）（2）变大（3）增大（4）314（5）①.该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小②.O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小17.（1）①.检查否漏水（2）③（3）AD（4）26.10（5）0.1044mol/L（6）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色18.（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2）0.015（3）①.MnSO4②.与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min（4）①.a②.c19:答案：(1)-340(2)N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)CD(3)