四川省绵阳市三台中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

三台中学2023级第一学月教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：C12　O16　N14第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题(本题16小题，每题3分，共48分)1.中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法B.闵恩泽研发石油炼制催化剂C.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值【答案】C【解析】【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；答案选C。2.经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品A.一定是单质B.一定是纯净物C.可能是混合物D.可能是化合物【答案】C【解析】【详解】经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品可能是单质，例如氢气，也可能是混合物，例如氧 气和臭氧，由于化合物至少由两种元素组成，所以不可能是化合物。答案选C。3.下列各组分类正确的是A.酸性氧化物：、CO、、B.酸：、、盐酸、C.电解质：氯化铵、稀硝酸、烧碱、乙醇D.纯净物：冰水混合物、、纯碱【答案】D【解析】【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故、为酸性氧化物，故CO、均为中性氧化物，A不合题意；B．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，故属于酸，属于盐，盐酸是混合物，B不合题意；C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯化铵、烧碱属于电解质，稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，C不合题意；D．纯净物是指只含有一种物质的物质，故冰水混合物、、纯碱均属于纯净物，D符合题意；故答案为：D。4.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是A.用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死新型冠状病毒B.新型冠状病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.新型冠状病毒扩散到空气中可能产生丁达尔效应D.减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染【答案】B【解析】【详解】A．酒精和高温都可以使蛋白质变性，故用酒精喷洒和高温加热的方式可以有效杀死病毒，A正确； B．该病毒的直径为60-140nm，则其扩散到空气中可能形成胶体，B错误；C．该病毒扩散到空气中可能形成胶体，可能产生丁达尔效应，C正确；D．减少外出、勤通风可以有效预防新型冠状病毒感染，D正确；故选B。5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是A.N4的相对分子质量为28B.N4与N2属于同种物质C.N4属于一种新型化合物D.N4与N2互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．N4的相对分子质量为56，A错误；B．N4与N2互为同素异形体，不是同种物质，B错误；C．N4属于一种单质，C错误；D．N4与N2属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；答案选D。6.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化钡是强电解质，在水中完全电离生成钡离子和氯离子，故其电离方程式为：，A错误；B．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全解离，其电离方程式为：，B正确；C．硫酸铁在水中电离方程式为：，C错误；D．一水合氨是弱电解质，在水中电离方程式为：，D错误； 故选B。7.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等劣质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是A.操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯B.操作③按a、b，c顺序可依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液C.步骤④⑤可以颠倒D.加入盐酸的目的是除去过量的和【答案】C【解析】【详解】A．过滤时为分离不溶性固体和液体的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，B正确；C．若为过滤就加入盐酸，将使产生的BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3等沉淀又重新溶解，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误；D．步骤⑤之前的溶液中，含有氢氧根和碳酸根离子，故加盐酸调溶液pH的目的是为了除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确；故答案为：C。8.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（）A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B.甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C.甲Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D.甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4【答案】C 【解析】【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故A错误；B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确；D．H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现图示的转化，故D错误；故答案为C。9.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.将氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2OD.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：+Ba2+=BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．铜的金属性比H弱，铜不能与酸反应生成氢气，即题中所给离子方程式不符合客观事实，故A错误；B．氧化铁为碱性氧化物，与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．缺少Cu2+与OH-反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误；答案为B。10.2023年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质C.可以用先加盐酸溶液，无现象后再加氯化钡溶液，检验水果电池中是否含有硫酸根离子D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强【答案】C【解析】【详解】A．部分有机物属于电解质，如羧酸及其盐；但大部分有机物都是非电解质，如醇、醛、酯类等，故A错误；B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误；C．先加盐酸溶液，无现象说明溶液中不含碳酸根和银离子，再加氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，故C正确；D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误；答案选C。11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解析】 【分析】分析选项中给出的方程式究竟是基本反应类型中的哪一种、是否为氧化还原反应，然后再加以判断。四种基本反应类型不能包括所有的化学反应。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的氧化还原反应一定是氧化还原反应。【详解】A．此反应属于置换反应，A项错误；B．B中反应属于分解反应，B项错误；C．C中反应属于化合反应，C项错误；D．D中反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D项正确；故选D。12.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．离子均无色，在强酸性环境中选项离子与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．H+与OH-、不共存，B不符合题意；C．为紫色，C不符合题意；D．与H+生成SO2，不共存，D不符合题意；故答案为：A。13.下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.CO→CO2B.SO3→H2SO4C.Fe3+→Fe2+D.KClO3→KCl【答案】C【解析】【详解】A．CO→CO2中C元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，A不符合题意；B．SO3→H2SO4中S元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，C符合题意；D．KClO3→KCl中Cl元素化合价降低，但无需加入还原剂，可在二氧化锰催化作用下分解实现转化，D 不符合题意；故选C。14.下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．根据反应方程式，转移电子不是6e-，而是12e-，正确的是，故A错误；B．CO2中C的化合价由+4价降低为+2价，C单质化合价由0价升高为+2价，双线桥表示的电子转移方向和数目是，故B正确；C．金属钠失去电子，氯气得电子，单线桥表示电子转移数目为，故C错误；D．根据氧化还原反应中的归中规律，H2S中的S转化成S单质，H2SO4中的S转化成SO2，双线桥表示电子转移和方向为，故D错误；答案为B。15.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物【答案】D【解析】【详解】A．两者同食，+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；B．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B说法正确；C．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，+5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；D．+5价As转化成+3价As，As元素化合价降低，被还原，+3价砷类化合物作还原产物，故D说法错误；答案为D。16.向一定体积稀硫酸溶液中逐滴加入，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生离子发应：②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质物质④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【解析】【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着Ba(OH)2的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着Ba(OH)2的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。【详解】①XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为发生离子发应： ，①错误；②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是硫酸被反应完，随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②正确；③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，生成难溶物硫酸钡及水，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，但水为弱电解质，③错误；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故答案为：D。第II卷(非选择题，共52分)17.在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。（2）写出物质⑦的电离方程式：___________。（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。（4）写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：________。【答案】（1）①.②④⑤⑦⑧②.②⑥③.①③（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH－（3）Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O（4）+H+=CO2↑+H2O【解析】【小问1详解】能导电物质为电解质水溶液或熔融状态、金属单质、石墨等，氧化钠为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，硫酸为电解质，稀硫酸能够导电，NaHSO4为电解质，其水溶液能够导电，NaHCO3为电解质，但固体碳酸氢钠不导电，氢氧化钡为电解质，其水溶液能够导电，铜为金属单质，能够导电，因此所给物质中能够导电的是②④⑤⑦⑧；电解质属于化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是②⑥；根据非电解质的概念，属于非电解质的①③；故答案为②④⑤⑦⑧；②⑥；①③；【小问2详解】氢氧化钡为二元强碱，在水中完全电离，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；【小问3详解】 氢氧化钡与稀硫酸发生Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故答案为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；【小问4详解】碳酸氢钠在水中电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为HCO+H+=CO2↑+H2O。18.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。A．B．C．【答案】（1）a（2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（3）丁达尔效应（4）A（5）C【解析】 【小问1详解】a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；答案为a；【小问2详解】实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问3详解】区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；【小问4详解】区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；【小问5详解】胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______(填选项)。A.B.C.D.【答案】（1）Cu2+、Fe3+（2）①.Ag+②.Ag++Cl-=AgCl↓ （3）①Mg2+②.Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓（4）B【解析】【小问1详解】有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；【小问2详解】加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；【小问3详解】能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；【小问4详解】原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根离子，故答案为：B。20.根据所学知识完成下列问题。（1）有下列四个反应：①②③④上述反应中不属于氧化还原反应的是_________(填序号，下同)；只作还原剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_________。（2）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________(注明得失)②若消耗的得到氧化产物的质量为___________g。（3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______。【答案】（1）①.①④②.③③.② （2）①.②.4.4（3）①.②.【解析】【小问1详解】①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应是①④；③反应中中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的既不被氧化，又不被还原；【小问2详解】①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。【小问3详解】由质量守恒可知，X为；氧气具有氧化性，一氧化铅()在空气中加热至500℃和氧气发生氧化还原反应生成铅丹，反应为：。21.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(填字母)。A.煤的形成B.卫星上的太阳能电池工作C.简单机械织布D.我国古代烧制陶器 （2）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和在溶液中的颜色分別为橙色和绿色)，在该反应中，氧化剂是______(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是______。（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，被还原的元素是______，当生成28g的时，转移电子的数目为______。（4）在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是______。A.亚硝酸钠是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸钠被还原D.维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子【答案】（1）BC（2）①.②.检测器内溶液颜色由橙色变成绿色。（3）①.S、N②.NA（4）AD【解析】【小问1详解】煤的形成涉及氧化还原反应；卫星上的太阳能电池工作时将太阳能转化成电能，没有涉及氧化还原反应；简单机械织布也没有涉及氧化还原反应；我国古代烧制陶器涉及到了氧化还原反应。故选BC。【小问2详解】此反应氧化剂为，若利用此反应检验酒驾，则当检测器中溶液颜色由橙色变成绿色时，则证明司机酒驾了。【小问3详解】此反应S、N化合价降低，发生还原反应被还原。同时分析可知。每1mol生成，整个反应就转移12mol的电子，故28g的也即1mol生成时，转移的电子数目为12NA。【小问4详解】