新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）

且末县第一中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷高二理化学姓名：___________班级：___________考号：___________考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟2、可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14S-32Cl-35.5一、单选题(每空2分，合计60分)1、“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热C.使用时须向发热包中加入沸水D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效2、下列示意图表示正确的是A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热C.丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂D.丁图中HI分子发生了有效碰撞3、已知：键，键和键的键能()分别为436、462和495，则b为A.+352B.-330C.+132D.-1204、一般，硫含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：①S（s，单斜），②S（s，正交）+。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为A.单斜硫更稳定B.稳定相同C.正交硫更稳定D.无法判断5、已知：①，②，则a与b的大小关系正确的是A.B.C.D.不能确定6、已知的燃烧热，则完全燃烧生成时，放出的热量为A.44.5kJB.89kJC.178kJD.890kJ7、古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河B.寒野箱氛白，平原烧火红C.烈火焚烧若等闲，要留清白在人间D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明8、下列各组热化学方程式中，有关的判断正确的是①②A.B.C.D.9、利用太阳光在新型复合催化剂表面高效分解水的主要过程如图所示，则下列说法错误的是A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D.反应的能量变化如图所示10、已知：；；下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.11、中和热测定中下列说法不正确的是A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计12、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度13、已知。其他相关数据如下表，则表中a为物质（g）（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA.354B.369C.282D.26714、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高的平衡转化率C.合成氨采用，因为该压强下铁触媒的活性最高D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间====15、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧（La）—镍（Ni）合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是A.高温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.低温、低压16、下列过程属于非自发反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.钢铁在空气中生锈====C.氧化钙跟水反应生成消石灰D.电解水生成氢气和氧气17、已知：，测得温度下的平衡转化率为50%。改变下列条件能使平衡转化率大于50%的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.再加入====18、一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度为25℃、压强为50kPaB.温度为130℃、压强为50kPaC.温度为25℃、压强为100kPaD.温度为130℃、压强为100kPa19、反应在低温条件下能自发进行，则下列判断正确的是====A.B.C.D.20、已知反应，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10min时曲线发生变化，所改变的条件是 A.使用合适催化剂B.升高温度C.增大压强D.增大X的浓度====21、已知：。现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，。下列推断正确的是A.10s内，B.C.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为22、已知，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图像正确的是A.B.C.D.====23、一定温度下，将和气体各0.4mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生平反应：。其中呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内气体压强保持不变B.C.的浓度保持不变D.容器内气体颜色保持不变====24、利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是A.B.C.D.========25、某温度时，反应的平衡常数，此温度下，反应的平衡常数为A.aB.C.D.26、对于反应，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.浓度的变化27、0.1L盐酸跟过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.B.C.D.28、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的和转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:129、实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是A.选用纯度更大的金属锌B.改用浓硫酸C.改用粗锌（含铜、银）D.降低温度30、下列说法正确的是 A.1mol完全燃烧生成（1）放出的热量叫的燃烧热B.25℃、101kPa时，1molS（s）燃烧时的燃烧热和2molS（s）燃烧时的燃烧热相等C.已知，则1molS（s）燃烧生成（g）的反应热为269.8kJ/molD.25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol二、填空题（每空2分，合计40分）31、按要求完成下列问题。汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：，已知反应的>0，判断该设想能否实现________（填能或不能），并简述原因________________。32、已知在2L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。气体ABCD键能/()95X9050（1）该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，反应Ⅱ改变的条件是________。（2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。（3）用B表示0~3min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。（4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。①加入合适的催化剂，化学反应速率________。②充入1molC，化学反应速率___________。③将容器的体积变为5L，化学反应速率__________。（5）下列关系式正确的是_____（填字母）。A.B.C.D.====33、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题：（1）0~10min内，用CO表示的化学反应速率为________，该反应平衡常数的表达式为________，该条件下反应的平衡常数为_______；若铁粉足量，的起始浓度为，则平衡时的浓度为__________。（2）下列措施能使平衡时增大的是_________（填序号）。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的D.再加入一定量铁粉34、写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol葡萄糖（C6H12O6）晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：___________。（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：___________。（3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：___________。选择题答案CCCCAACBDCAABDCDDBDCCBACDCCCCB 参考答案1、答案：C解析：A.生石灰和水的反应是放热反应，这是自热火锅的主要的热量来源，故A正确；B.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池，铁做负极，发生吸氧腐蚀，辅助放热，故B正确；C.使用时无需加入沸水，自热火锅的热量来自于生石灰和水的反应、铁粉和焦炭粉形成原电池发生吸氧腐蚀放出的热量，故C错误；D.氯化钙是常用的中性干燥剂，可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热，即防止发热包失效，故D正确。故选：C。2、答案：C解析：A.图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，故A错误；B.CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C.已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确；D.图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，D错误；故选C。3、答案：C解析：①，②，根据盖斯定律，由②①得：；而，即，解得，C项正确。4、答案：C解析：根据盖斯定律，将反应①-反应②可得S（s，单斜）（s，正交），物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C项正确。5、答案：A解析：气态水能量比液态水能量高，所以，A项正确。6、答案：A解析：生成时放出890kJ的热量，则生成时，放出44.5kJ的热量，A项正确。7、答案：C解析：“烽火”涉及燃烧，燃烧为放热反应，A项错误。“烧火红”涉及燃烧，燃烧为放热反应，B项错误。“烈火焚烧若等闲”，涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C项正确。“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”只涉及物理变化，D项错误。8、答案：B解析：的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，均小于0，，但，B项正确；②中均小于0，且，所以，A、C、D三项均错误。9、答案：D解析：水分解成氢气和氧气需要吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A项正确；水分解产生氢气和氧气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，B项正确；过程Ⅰ为化学键断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C项正确；反应时吸收能量，图示代表反应中放出能量，D项错误。10、答案：C解析：11、答案：A解析：12、答案：A 解析：A，向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失；故A错是B.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；C.中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D.测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定喊的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；答案选A。13、答案：B解析：由盖斯定律可知反应可由反应，减去得到，则=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；=反应物键能和-生成物键能和=（436+200-2a）kJ/mol=-102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正确；故选：B。14、答案：D解析：A.催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误；B.合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误；D.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；故选D。15、答案：C解析：是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。16、答案：D解析：如钢铁在空气中生锈，氧化钙跟水反应生成消石灰等在常温时就能自发地进行；如氢气在氧气中燃烧，碳燃烧，铁粉跟硫粉的反应等虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去。化学上把这一类反应称为自发反应。另如氧化铜在氢气中的还原反应、电解水生成氢气和氧气的反应等，它们不能自发地进行，反应发生后，还需要持续地加热或通电。一旦停止加热或通电，反应立即停止下来。发生这类反应，需要某种“外力”的推动，化学上把这一类反应称为非自发反应。所以A、B、C均是自发反应，D是非自发反应。17、答案：D解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A项错误；减小压强，该平衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，C项错误；加入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D项正确。18、答案：B解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度为130℃、压强为50kPa时误差最小，B项符合题意。19、答案：D解析：在低温条件下能自发进行，气体体积减小的反应熵变小于0，故该反应焓变小于0，D项正确。20、答案：C解析：使用合适催化剂，平衡不移动，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，B项错误；增大压强，平衡正向移动，C项正确：增大X的浓度，10min时，其他两种物质的浓度不变，D项错误。21、答案：C解析：10s后X的转化率为50%，则参加反应的X有，则： ，A项错误；因反应速率之比等于化学计量数之比，由A项可知，用W和乙表示的反应速率相等，故，B项错误；Y的转化率为，C项正确；10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，D项错误。22、答案：B解析：增大水碳比，甲烷的转化率增大，A项错误；温度越高，反应速率越快，所以，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的含量增加，B项正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C项错误；当正逆反应速率相等时反应达到平衡，正反应为气体体积增大的反应，继续增大压强，平衡逆向移动，应该大于，D项错误。23、答案：A解析：反应物和生成物都是气体且系数和相等，容器恒容，则无论是否平衡，压强都不发生变化，A项符合题意；根据题目所给条件可知，初始投料为，根据反应的化学方程式可知，当时，容器内，，则，说明反应已达到平衡，B项不符合题意；的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，C项不符合题意；为红棕色气体，其他气体均无色，所以未达到平衡时的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明的浓度不再改变，反应达到平衡，D项不符合题意。24、答案：C解析：平衡常数表达式为生成物浓度系数幂的乘积与反应物浓度系数幂的乘积之比，C项正确。25、答案：D解析：正、逆反应的平衡常数互为倒数，且化学计量数扩大一倍，D项正确。26、答案：C解析：与化学反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质（如颜色的深浅），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如释放出气体的体积和体系压强），故A、B、D三项均可以利用。27、答案：C解析：反应的本质为Fe置换生成氢气。与反应降低了氢气的产量，A项不符合题意；有存在时不能得到氢气，B、D两项均不符合题意；加入固体生成了，降低了浓度，但不影响最终参与反应的的物质的量，C项符合题意。28、答案：C解析：光催化剂会加快反应速率，A项错误；增大压强会加快反应速率，B项错误；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，D项错误。29、答案：C解析：A.选用纯度更大的金属锌，不能构成原电池，反应速率减小，故A错误；B.改用浓硫酸，生成二氧化硫气体，而不产生氢气，故B错误；C.改用粗锌（含铜、银），形成原电池反应，能加快反应速率，故C正确；D.降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故D错误；故选:C。30、答案：B解析：31、答案：不能；因为该反应的>0，<0，所以>0，为非自发反应；解析：32、答案：（1）放热：加入催化剂（2）（3）；105（4）①增大②增大③减小（5）BC解析：33、（1）答案：；；2.0；1.33解析：用CO表示的化学反应速率，该反应平衡常数的表达式为；平衡时和CO的浓度分别为和，平衡常数 ；若的起始浓度为，根据化学方程式可知，参与反应的的浓度与生成CO的浓度相等，设为，则平衡时二氧化碳的浓度为，则。（2）答案：A解析：，平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。34、答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）根据题中信息可以写出热化学方程式：，要注意标明反应物和生成物的状态。（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为，要注意热化学方程式中的化学计量数与的对应关系。（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为，注意气体体积与物质的量的转化。（4）生成1molFe，则参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。