广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（PDF版附答案）

2022级高二第一学期期中考试化学试卷命题人：许丹丽审题人：叶送平可能用到的相对原子质量：Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。)1、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放2、杭州第19届亚运会火炬命名&ldquo;薪火&rdquo;，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；&ldquo;薪火&rdquo;采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔&ldquo;钱江潮涌&rdquo;采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为&ldquo;零碳甲醇&rdquo;，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是()A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAC．将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目等于0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA4、下列各组物质中，都是弱电解质的是()A．NH4Cl、HCl、CaCO3B．HClO、NH4F、Na2CO3C．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2D．HF、NH3&middot;H2O、H2S5、下列有关化学用语表达正确的是()A．稀HCl和NaOH反应的中和热&Delta;H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：111H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)&Delta;H=-57.3kJ/mol222B．AgCl的电离方程式：AgClAg++Cl-C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO2-3+3H2O=2Al(OH)3&darr;+3CO2&uarr;D．NH++4Cl溶液呈酸性的原理：NH4+H2ONH3&middot;H2O+H6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Br-、Al3+、Cl-B．澄清透明溶液中：Fe3+、HCO3-、Ca2+、Cl-C．在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42-D．水电离的c(H+)=1&times;10-13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-第1页(共6页),7、下列实验操作会使结果偏小的是()A．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的pH试纸上C．中和反应反应热∆H的测定实验中，测了NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失8、下列实验操作能达到实验目的的是()操作目的判断HNO2和CH3COOH酸A常温下，用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8性强弱证明Na2CO3溶液中存在水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化解平衡C相同温度下，测得饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH证明H2SO3酸性强于H2CO3D将Fe(NO3)2样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否变质9、三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A．装置A中药品X为浓盐酸，蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾粉末B．在此实验中装置B至少有两种作用C．装置C和装置E中的药品都可用碱石灰D．装置D中发生反应时可用水浴加热1110、25℃时，向20.00mL0.1000molL盐酸中滴加0.1000molL的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5&asymp;0.7，下列说法正确的是()A．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，pH=7B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH&asymp;12.311、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①CH+3COONH4②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c(NH4)第2页(共6页),大小比较，正确的是()A．①&gt;②&gt;③&gt;④B．②&gt;③&gt;④&gt;①C．②&gt;③&gt;①&gt;④D．③&gt;②&gt;①&gt;④12、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(ch3coona)<c(na2co3)b．物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch--+3coo)+2c(oh)=2c(h)+c(ch3cooh)c．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液以任意比例混合：c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)d．0.1mol l="">c(H+)&gt;c(A2-)&gt;c(H2A)13、列关于各图像的解释或结论正确的是()A．图甲为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．图丙表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线D．图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化14、已知NaNOm+2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2&uarr;的速率方程为v=k&middot;c(NaNO2)&middot;c(NH4Cl)&middot;c(H)，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol&sdot;L-1NaNO2溶液、2.0mol&sdot;L-1NH-14Cl溶液、1.0mol&sdot;L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是()V/mL实验t/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0V337A．V1=4.0；V3=2.03110-1B．实验3用N2表示的反应平均速率vmol&middot;s8322.4C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响第3页(共6页),D．速率方程中m=215、200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是()A．容器的压强不变B．c(CO)不变C．MnO的质量减小D．逆反应速率增大16、室温下，用0.1mol&middot;L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol&middot;L-1H2SO3溶液得到的滴定曲线如图所示(已知：pKa=-lgKa，室温下，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列说法正确的是()A．a点溶液的pH约为1.85B．b点溶液中，c(SO32-)=c(H2SO3)C．b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大D．d点溶液中，c(OH-)-c(H+)<c(hso-3)+c(h2so3)二、非选择题(共52分)17、(共10分，每空2分)氯化亚铜(cucl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备cucl实验步骤如下：回答下列问题：(1)步骤i中，配制0.50mol lcucl2="">&rdquo;&ldquo;&lt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)。③25℃时，NaHC2O4溶液的pH7(填&ldquo;&lt;&rdquo;&ldquo;&gt;&rdquo;或&ldquo;=&rdquo;)。(2)已知25℃，HNO-4&ndash;12的Ka=4.6&times;10。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1mol&middot;L亚硫酸溶液的pH，其n(某微粒)平衡体系中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数&delta;[2]与pH的关系如图所示。n(HSO)+n(HSO)+n(SO)2333①将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为。②下列叙述错误的是。A．当溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-3B．当溶液pH=10时：c(H+)=c(HSO-2--3)+2c(SO3)+c(OH)C．1mol/L的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO-3)减小第5页(共6页),(3)联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似(NH3+H2ONH4++OH-)，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7&times;107；Kw=1.0&times;10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。20、(共12分，每空2分)二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H2=+40.9kJ/molⅢ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H3=-90.4kJ/mol(1)∆H1=kJ/mol，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。A．B．C．D．(2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)投料，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。nCO2初始nCO2平衡已知：CO2的平衡转化率100%nCO2初始nCH3OH平衡CH3OH的平衡产率100%nCO2初始其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填&ldquo;甲&rdquo;或&ldquo;乙&rdquo;)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应为主(填&ldquo;Ⅰ&rdquo;&ldquo;Ⅱ&rdquo;或&ldquo;Ⅲ&rdquo;)。(3)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时CO2的转化率为80%，且体系中n(CO2)=n(CO)。反应Ⅱ的平衡常数K=。第6页(共6页),2022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共10分，每空2分)(1)碱式滴定管(2)Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl--2+--2]增大Cl的浓度，使平衡Cu+Cu+4Cl2[CuCl2]正向移动，提高CuCl的产率(3)当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.52%18、(共10分，每空2分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共20分，除第一个空2分外，其余每空3分)(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO2---3)+c(HCO3)+c(OH)②&lt;③&lt;(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3-②BC(3)8.7&times;10-7N2H6(HSO4)220、(共12分，每空2分)(1)-49.5B(2)乙P1&gt;P2&gt;P3Ⅱ(3)0.82022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共10分，每空2分)(1)碱式滴定管(2)Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl--2+--2]增大Cl的浓度，使平衡Cu+Cu+4Cl2[CuCl2]正向移动，提高CuCl的产率(3)当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.52%18、(共10分，每空2分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共20分，除第一个空2分外，其余每空3分)(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO2---3)+c(HCO3)+c(OH)②&lt;③&lt;(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3-②BC(3)8.7&times;10-7N2H6(HSO4)220、(共12分，每空2分)(1)-49.5B(2)乙P1&gt;P2&gt;P3Ⅱ(3)0.8第7页(共6页)</c(hso-3)+c(h2so3)二、非选择题(共52分)17、(共10分，每空2分)氯化亚铜(cucl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备cucl实验步骤如下：回答下列问题：(1)步骤i中，配制0.50mol></c(ch3coona)<c(na2co3)b．物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch--+3coo)+2c(oh)=2c(h)+c(ch3cooh)c．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液以任意比例混合：c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)d．0.1mol>