广东省汕头市金山中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试卷（考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共12小题，共40分。第1~8小题，每小题3分，共24分；第9~12小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与日常生活、工业生产息息相关。下列说法不正确的是A．天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料B．氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源D．工业上可用Na2S和FeS除去废水中的Hg2+，是利用了S2−的还原性2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置在铁上镀铜B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体3．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2−＝CuS↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H+＋2MnO4−＝5SO42−＋2Mn2+＋H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O4．以熔融盐(CaCl2、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl−−2e−=Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi，电路中转移8mol电子5．5mL0.1mol·L−1KI溶液与1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液发生以下反应，达到平衡：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)下列说法不正确的是第8页共7页 A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经过2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应平衡常数的表达式为K＝6．下列关于分子性质的说法正确的是A．键角：NH3＜BF3B．酸性：CH3COOH＞CF3COOHC．H2O性质稳定，因为水分子之间存在氢键D．苯乙烯()存在顺反异构7．广藿香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。愈创木烯(结构简式如图2)是广藿香的重要提取物之一。下列有关愈创木烯的说法正确的是A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应8．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯9．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是A．X与Z形成的分子是极性分子B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化C．第一电离能：Z＞Y＞ED．电负性：E＞X第8页共7页 10．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)11．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以TiO2光电极作辅助电极，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法错误的是A．放电时，电极N为正极，发生还原反应B．放电时，TiO2电极产生的电子转移给I3－C．充电时，电极M的电极反应式为S42−+6e−＝4S2−D．充电时，每生成1molNaI3，有2molNa+通过交换膜进入M电极室12．下列实验的现象与结论均正确的是实验现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液。溶液最终变为无色透明。生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加几滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液。先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀。Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层。乙烯发生了氧化反应。D甲烷与氯气在光照下反应反应后的混合气体通过湿润的石蕊试纸，变红生成的一氯甲烷具有酸性第8页共7页 二、非选择题（本题共5小题，共60分。请将答案写在答题卡上。）13．1,4−环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：(1)A的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)上述路线中，属于消去反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填数字代号）。(3)写出反应③、⑦的化学方程式：③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑦＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)反应⑤中可能产生一定量的副产物，写出两种副产物的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)1,4−环己二醇存在一种属于羧酸的同分异构体，分子中有3种化学环境的氢原子。写出它的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。(1)下列选项的电子排布式中，属于激发态氟原子的有＿＿＿＿＿＿(填标号)。a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)氰气[(CN)2]具有一部分类似卤素单质的性质，称为拟卤素。它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键的个数之比为＿＿＿＿＿＿＿，C的杂化轨道类型为＿＿＿＿＿＿＿。(3)卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物，其化学式可表示为CoCl3·4NH3·H2O。在含lmol该物质的溶液中，加入足量AgNO3溶液，能生成2molAgCl；经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数是6。该配合物中配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)金属镓的卤化物熔点如下表：第8页共7页 GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃>100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构为立方体，如图所示。其中X代表的离子是＿＿＿＿＿；该立方晶胞的边长为apm，正负离子的最小核间距为＿＿＿＿＿＿＿pm。15．异丙醇（用C3H8O表示）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（用C3H6）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：Ⅰ.C3H8O(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)ΔH1＝＋52kJ·mol−1Ⅱ.2C3H6(g)⇌C6H12(g)ΔH2＝－97kJ·mol−1(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)＝6CO2(g)+8H2O(g)ΔH＝－3750kJ·mol−1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)右图为反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数与温度的关系曲线。曲线M和曲线N分别代表反应＿＿＿和反应＿＿＿。(3)在1350℃下，刚性密闭容器中进行反应I和Ⅱ。反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs04812t20H2O(g)浓度/ppm0244032003600400041004~8μs内，v(C3H8O)＝＿＿＿＿＿＿＿ppm·μs−1；t＿＿＿＿＿16(填“>”“<”或“=”)。(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为＿＿＿＿＿。(5)某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由CO2制得异丙醇。第8页共7页 其中CO2转化为异丙醇（用C3H8O表示即可）的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某小组尝试在实验室中用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。实验方法如下：Ⅰ．如图连接好实验装置，在A中加入甲苯，一边搅拌一边将其逐滴滴入KMnO4溶液混合均匀，在100℃下发生以下反应：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2OⅡ．反应一段时间后停止，按如下流程处理反应所得混合物，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时，溶解度分别为0.3g和6.9g；②纯净的固体有机物有固定的熔点。(1)仪器B的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)操作Ⅰ为＿＿＿＿＿＿，操作Ⅱ为＿＿＿＿＿＿。(3)该小组测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。同学们推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液。②取少量滤液于试管中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作与现象），说明白色固体B中含Cl－。③干燥白色晶体，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作与现象），说明该白色晶体是较纯净的苯甲酸。第8页共7页 (4)纯度测定：称取1.220g产品，用甲醇溶解配成100mL溶液。每次移取25.00mL溶液，滴加几滴＿＿＿＿＿指示剂，用0.1000mol·L−1KOH标准溶液滴定三次，平均每次消耗标准溶液24.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为＿＿＿＿＿。17．铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是＿＿＿＿＿＿。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp(KBF4)＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，将其滴入水中会剧烈反应，形成白雾，并逸出能使品红溶液褪色、具有刺激性气味的气体。SOCl2与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。加热CeCl3·6H2O和SOCl2的混合物可得到无水CeCl3，SOCl2的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、单项选择题DADDDADDCCBA二、非选择题（除特别标注外每空2分）13．(1)环己烯(2)②④(3)+Cl2；+2NaOH+2NaBr第8页共7页 (4)、(5)(CH3)3C－CH2COOH14．(1)ad（1分）(2)3:4sp杂化(3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]2+（配体顺序和中括号不作要求）(4)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力(5)Ca2+（1分）apm15．(1)2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)ΔH＝－3854kJ·mol−1(2)Ⅱ、Ⅰ（各1分）(3)190>(4)58.8%(5)3CO2+18e－+18H＋=C3H8O+5H2O16．(1)球形冷凝管（1分）(2)分液蒸馏（或分馏）(3)②加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③加热使其融化，测得熔点为122.4℃(4)酚酞（1分）96.00%17．(1)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2)Cl22CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(3)a/b3(4)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑生成的HCl抑制CeCl3的水解第8页共7页