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广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题(Word版附答案)

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2022级高一第二学期期中考化学科试卷可能用到的相对原子质量:N:14O:16Mg:24P:31Fe:56Cu:64一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。请将答案填涂到答题卡上。)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可以用作黏合剂和防火剂C.“司南之杓(勺),投之于地,其杓指南”,其中“杓”的主要成分为Fe2O3D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同2.氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的化合物。纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,能与水反应,但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的,能溶于酸,微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是A.12g镁在空气中完全燃烧产物的质量一定大于20gB.可将镁带在氮气中燃烧来制备氮化镁C.氮化镁需要真空密封保存,防水、防潮D.未经政府许可不能将Mg3N2排入周围环境3.主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期,原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A结构式为:X-Y-Y-X;Y、Z、W可形成有强氧化性的化合物B,其电子式为。下列错误的是A.原子半径:Z>Y>XB.W的最高价氧化物的水化物为强酸C.B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性D.化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂4.下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是A.使pH试纸变红的溶液Na+、NH4+、SO42-、Fe2+B.含有大量NO3-的溶液H+、Fe2+、SO42、Cl-C.含大量C1-的溶液Al3+、Mg2+、NO3-、OH-D.加入锌粒产生氢气溶液Na+、NH4+、NO3-、Cl-5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LNH3中含有的共价键数目为3NAB.常温下,5.6g铁与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NAC.0.4mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热,生成SO2分子数为NA6.下列物质既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A.①③④B.②⑤C.①②③④D.全部7.下列离子方程式正确的是A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+B.向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO3-+H+=H2O+SO2↑C.Fe3O4溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O8.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.因是同一反应,所以用不同物质表示化学反应速率时,所得数值是相同的B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢第5页(共4页) C.化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是:时间为1min时,某物质的浓度为1mol/LD.金属钠与水的反应中,可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率9.硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是A.可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子B.D能使溴水褪色,体现了D的漂白性C.F的浓溶液能干燥气体BD.自然界中没有A单质10.如右图所示,干燥烧瓶内有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,与实验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉11.氨和硝酸是重要的化工产品,工业合成氨及制备硝酸的流程如图:下列说法错误的是A.流程中的转化涉及复分解反应B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸C.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质D.为提高氮的利用率,尾气可循环进入“合成塔”12.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:下列说法正确的是A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2B.NO2能和NaOH反应,因此是酸性氧化物C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.③中反应的化学方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O13.磷有多种不同的单质,红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体,充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下,31g白磷完全转化为红磷,放出11kJ的热量。下列说法错误的是A.红磷转化为白磷属于吸热反应B.红磷的稳定性比白磷强C.等温等量的白磷和红磷能量较高的是白磷D.等量的红磷和白磷完全燃烧,放热较多的是红磷14.碱性锌锰电池总反应是:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法正确的是A.MnO2发生了氧化反应B.MnO(OH)中元素的化合价为C.当反应消耗,有电子发生转移D.为电池正极15.反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化),测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是A.前内,v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1B.在时,溶液中剩余物质的量为C.前内,v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1第5页(共4页) D.在时,16.H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是A.H2O2的结构式为H-O-O-HB.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成17.某反应由两步反应构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A转化为B的反应,反应条件一定需要加热18.潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示,下列有关说法正确的是A.电极b名称是负极B.电极a上发生氧化反应C.电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极bD.电极b的电极反应式为O2+2H2O+2e-=4OH-二、非选择题(本题共4道大题,共46分。请将答案填写到答题卡上。)19.(共12分)写出下列方程式(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式:(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:(3)工业上制备粗硅的化学方程式:(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,用碘溶液(I2)进行滴定,已知氧化产物为SO42-,该反应的离子方程式:20.(共12分)天然铝土矿主要成分是Al2O3,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图:已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol·L-1)2.23.79.6完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5mol·L-1)3.24.711.1第5页(共4页) (1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率,可以采取的措施为___________(填两种措施)。(2)固体A的主要成分是_______(填化学式),溶液E中的金属离子主要为________(填化学式)。(3)“溶液C”调节pH的范围为_________________。(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+,可取少量“溶液C”于试管中,向其中加入___________溶液(填试剂名称),溶液变成血红色,则证明“溶液C”中有Fe3+。(5)操作⑤反应的化学方程式为___________________________________。21.(共12分)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置如图所示。i.MnS2O6易溶于水,其在为2.8~3.5时最稳定,温度超过会快速分解生成易溶于水的MnSO4ii.连二硫酸的结构式:(1)MnS2O6中S的化合价为_________。(2)仪器a应装入的药品最好是_________。A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硝酸(3)装置B的作用为_________,表明C中的反应完成的现象是___________________________。(4)装置D中水浴温度应控制在左右,温度不能过高的原因是____________________________________________________________。(5)测定中MnS2O6锰的含量:准确称量产品质量,充分加热使之完全分解得到MnSO4,加适量水溶解,用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2),即可计算出MnS2O6中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。22.(共10分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)Ea的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。2molSO2(g)与1molO2(g)的总键能为E1,2molSO3(g)的总键能为E2,则E1_____E2(填“>”或“<”或“=”)。(2)甲烷还可以制作燃料电池。下图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:①电池的负极的电极反应是________________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。③标准状况下,消耗3.36L甲烷,电路中转移的电子数目为_______________。第5页(共4页) 2022级高一第二学期期中考化学科参考答案123456789101112131415161718BACAADBBAAADDBADBB19.(共12分,每小题3分)(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(2)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(3)(4)S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+20.(共12分,每空2分)(1)粉碎铝土矿或加热或搅拌(2) SiO2    Mg2+(3)4.7≤pH<9.6(4) 硫氰化钾或硫氰化钠或硫氰化铵    (5)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑21.(共12分,每空2分)(1)(2)A(3) 做安全瓶(或防止倒吸)     C中得到澄清溶液或黑色固体消失    (4)温度过高,的溶解度变小,反应速率减慢(或转化率减小)(5)22.(共10分,每空2分)(1)无<(2)①CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O②减弱③1.2×6.02×1023第5页(共4页)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-05-25 07:20:02 页数:5
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文章作者:随遇而安

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