广东省汕头市金山中学2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

2023级高一第一学期期中考试化学科试卷一、单选题（每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶B．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中，涉及有氧化还原反应C．五彩缤纷的焰火与元素的颜色焰色实验有关，焰色实验是一定是化学变化D．超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化2．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A河流的入海口出现三角洲河水中的电解质与海水中的电解质相互反应产生沉淀。B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体3．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2OSO3BCa(OH)2NaHSO4CaCO3CuOCO2CKOHH2SNaHCO3CaOSO2DNaOHHNO3CuCl2Fe2O3CO4．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是A．Ca2+、NO3-、H+、SO42-B．Mg2+、SO42-、Cl-、K+C．H+、NO3-、Na+、CO32-D．K+、CO32-、MnO4-、Na+5．化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是A．实验剩余的钠块可以放回原瓶B．进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗C．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长高一化学第8页共7页,6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA纯碱可用于治疗胃酸过多纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无B将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于制作呼吸面罩过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有7．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A．KNO3通电K++NO3-B．H2CO3=2H++CO32-C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Na2O=2Na++O2-8．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质9．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．金属钠与FeCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成高一化学第8页共7页,10．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是选项甲乙丙丁AH2O2CO2CuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)211．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（    ）A．B．C．D．12．某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-数目变化如图所示，下列说法不正确的是  A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价B．反应的氧化产物是NO3-C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6D．随着反应的进行，溶液中的H+数目增大高一化学第8页共7页,13．某未知无色溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定没有Cu2+D．一定没有CO32-14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2MOH3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，则MO4n-中的M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+715．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：下列说法中不正确的是A．循环2中的气体X为CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1D．向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH316．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．HCl→NaClB．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Na2SO3→SO217．使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4HClH2SO4H2O试剂bBaOH2KHCO3BaOH2K2CO318．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是高一化学第8页共7页,  A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO319．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，因此判断其产物是A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定20．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。已知：pH越大，溶液碱性越强。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水Na2CO3溶液NaHCO3溶液下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B．II和I的pH曲线基本重合，说明CO32-与OH-不反应，II中发生反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓C．III比II的pH曲线降低，说明HCO3-与OH-反应，III中初期发生反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．III中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性二、填空题21．（10分）书写下列反应的离子方程式。(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(2)碳酸氢钠与盐酸反应。(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应。高一化学第8页共7页,(4)钠与水反应的离子方程式表示为。(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为。22．（18分）Ⅰ．现有以下物质：①CaHCO32溶液；②干冰；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥FeOH3胶体；⑦氨水（溶质为NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱）；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是(填编号，下同)，属于非电解质的是。(2)请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式。(3)⑤为酸性氧化物，写出足量④与少量⑤反应的离子方程式。Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验。①甲同学向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。试回答下列问题：(4)其中操作正确的同学是(填甲、乙、丙)。写出此过程中的化学方程式：。(5)证明有FeOH3胶体生成的最简单的实验方法是。(6)丁同学利用所制得的FeOH3胶体进行下列实验：①向所得FeOH3胶体中逐滴滴加稀盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的离子方程式：。②欲除去FeOH3胶体中混有的KNO3，所需要进行的操作名称是。23．（12分）化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯，同时生成强酸性物质；③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：溶液BaCl2NaClNaOHNa2CO3现象无变化无变化溶液变为红色溶液变为红色【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：高一化学第8页共7页,  步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。(1)步骤一中通入N2的目的是，乙装置的作用是。(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有(填化学式)。(3)写出装置丁中反应的化学方程式：。【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。(4)有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是。(5)另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，也可能是Na2CO3，设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，滴加（填化学式）至不再产生沉淀，过滤，向滤液中滴加，无明显现象，则证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。高一化学期中考参考答案：CCCBBDCDDCBDACDCDCCD21．（每小题2分，配平错扣1分，化学式错0分，漏写↑不扣分）(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O(3)2OH-＋CO2=CO32—＋H2O(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)CO2+CO32—＋H2O=2HCO3-22．（18分）(1)③（2分）②⑤（2分）(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（2分）（配平错扣1分，化学式错0分，漏写↓不扣分）高一化学第8页共7页,(3)2OH-+SO2=SO32-+H2O（2分）（配平错扣1分，化学式错0分）(4)丙（2分）FeCl3+3H2O⇌煮沸Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（配平、漏写“胶体”合错扣1分，化学式错0分）(5)丁达尔效应（2分）(6)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）渗析（2分）23．（12分）(1)将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验（2分）防倒吸（2分）(2)C、CO（2分）(3)CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl（2分）（配平错扣1分，化学式错0分，漏写↓不扣分）(4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性（2分）(5)BaCl2（或CaCl2），酚酞溶液（2分）高一化学第8页共7页