浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

2023学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD神十一载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选；B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选；C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选；D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选；故选A。2.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应C.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快,D.实验室检验的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【答案】C【解析】【详解】A．氯气与水发生反应，在饱和食盐水中浓度比纯水的大，增大氯离子浓度，化学平衡逆向移动，导致氯气溶解度减小，氯气逸出，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，有利于合成氨反应，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜发生置换反应，置换出铜单质后形成原电池，反应速率会加快，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．存在平衡：，加入氢氧化钠，化学平衡向生成氨气方向移动，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；答案选C。3.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.ΔH5＞0B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0【答案】D【解析】【分析】【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；,C．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃时Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4+△H5，故C错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；故选：D。4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知，则H2的燃烧热为−241.8kJ/molB.已知；，则C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：D.已知，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，应为液态水，选项A错误；B．等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故，B错误；C．酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol，选项C正确；D．题中所给反应是可逆反应，将2molSO2和1molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于QkJ，选项D错误。5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是,A.温度计的水银柱不断上升B.反应物总能量大于生成物总能量C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面D.反应开始后，针筒活塞向右移动A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意；B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明X和Y的反应为放热反应，故C不符合题意；D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意；故选D。6.已知：；，下列说法正确的是A.等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多【答案】A【解析】【详解】A．等物质的量的正丁烷完全燃烧放出的热量大于异丁烷完全燃烧放出的热量，可知等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A正确；B．能量越低越稳定，相等物质的量的正丁烷的能量大于异丁烷，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B,错误；C．相等物质的量的正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D．异丁烷、正丁烷分子式都是C4H10，每个分子中都有10个碳氢键，故D错误；选A。7.下列有关中和热实验的说法正确的是A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B.强酸与强碱反应生成1mol水的ΔH都约为－57.3kJ·mol－1C.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】A【解析】【详解】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A正确；B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ·mol－1，故B错误；C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C错误；D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D错误；答案选A。8.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18015下列说法正确的是A.组别①中0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol/(L·min),B.0~10min内，CH4的降解速率①>②C.40min时，表格中T2对应的数据为0.15D.由实验数据可知实验控制的温度T1>T2【答案】C【解析】【详解】A．组别①中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25mol/L，则用NO2表示反应速车为，故A错误；B．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，所以0~10min内，CH4降解速率大，故B错误；C．因为T2温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平街时的数据应为0.15，故C正确；D．根据表中数据分析，前10分钟内T2温度下甲烷的物质的量交化量大，说明该温度高，故D错误；故答案选C。9.我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A.使用LDH，可同时提高反应速率和N2的平衡转化率B.反应过程中存在极性、非极性共价键的断裂与形成C.反应的△S<0D.当反应过程中转移了0.3mol电子时，能产生2.24LNH3【答案】B【解析】【分析】该反应的化学方程式为，以此分析；【详解】A．催化剂不能使平衡发生移动，使用LDH，可同时提高反应速率，但不能提高的转化率，A错,误；B．存在极性键、非极性键的断裂(H-O极性键、氮氮非极性键)与形成(H-N极性键、氧氧非极性键)，B正确；C．根据方程式可知，生成的气体物质的量大于反应气体，则熵变值增大，C错误；D．没有给出温度和压强，则无法准确计算出气体体积，D错误；故选B。10.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是化学键F−FN−F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A.因为键键能大，所以N2分子间作用力大，性质稳定B.过程放出能量C.反应为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】【详解】A．N2性质稳定，是因为键键能大，与分子间作用力无关，A错误；B．过程表示化学键形成过程，放出能量，B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，该反应为放热反应，C错误；D．化学反应一定有化学键的断裂与生成，若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则一定不发生化学变化，D错误；答案选B。11.H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：反应②：,下列有关说法不正确的是A.反应①的B.总反应的活化能为C.反应过程中，HI在混合气体中的百分含量会先变大再变小D.【答案】C【解析】【详解】A．反应①的ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝E1－E2，A正确；B．E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B正确；C．由图可知，E1大于E3，即反应①为慢反应，反应②为快反应，故反应过程中，HI在混合气体中的百分含量一直较小，C错误；D．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，反应①与反应②相加可得总反应，，D正确；故选C。12.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为B.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒数之和为C.1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于【答案】D【解析】,【详解】A．电解精炼铜，阳极上铜、铁、锌等金属失电子，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数大于，故A错误；B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，只有部分氯气和水反应，所以溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒数之和小于，故B错误；C．C3H6可能是丙烯或环丙烷，1molC2H4和C3H6组成的混合气体，若含有环丙烷，所含碳碳双键的数目小于，故C错误；D．反应前后气体分子数不变，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于，故D正确；选D。13.某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能。其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是A.阳极可能的副产物有O2B.阴极电极反应是：O2+4e-+4HR=2H2O+4R-C.装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜D.容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材料【答案】D【解析】【分析】由图可知，左侧连接电源的正极，则为电解池阳极，右侧固体酸电极为阴极；【详解】A．阳极上水失去电子发生氧化反应生成臭氧，反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，A正确；B．阴极上氧气得到电子发生还原反应生成水，反应为，B正确；,C．阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C正确；D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D错误；故选D。14.用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是铁粉还原水体中的反应原理(已知：形成了原电池)示意图足量铁粉还原水体中后，铁表面最终形态的示意图初始的水体中，分别加入、(足量)、(足量)和对的去除率(％)的对比图像A.甲图中作原电池的负极B.甲图中正极上发生的电极反应：C.零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢D.零价铁去除时加入的适量能直接还原，从而提高的去除率【答案】D【解析】【详解】A．甲图中失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，故A正确；B．甲图中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极上发生的电极反应：，故B正确；C．根据图乙，铁表面形成不能导电的FeO(OH)，所以零价铁去除的反应速率会随时间推移而减慢，故C正确；D．根据图丙，不能直接还原，故D错误；选D。,15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是①2s内，用A表示的平均速率为②平衡时物质A的转化率为50%③平衡时物质B的浓度为④平衡常数为6.75⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态A.②④⑤B.①③C.②③⑤D.③④【答案】A【解析】【分析】列三段式有：％=50％，解得：，据此分析解答。【详解】①，①错误；②平衡时A的转化率为，②正确；③平衡时物质B的浓度为，③错误；④平衡常数为，④正确；⑤该反应反应前后气体总的物质的量不变，则在绝热恒容条件下，气体的总压强与容器内温度成正比，当容器中气体总压强恒定时，温度不再变化，反应达到平衡状态，⑤正确；综上所述，正确的是②④⑤，故选A。16.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是,A.的、B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C.55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%D.82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时＞【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，温度升高，平衡时SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，；该反应能自发进行，则，A错误；B．＝，该反应在恒容密闭容器进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即永远不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否到达平衡状态，B错误；C．由图可知，55℃，在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率等于50%，但反应未到达平衡，55℃，体积缩小为0.5VL，浓度增大，反应速率加快，所以amin时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确；D．由图可知82℃，SCl2的转化率为90%，得出三段式：，求出平衡常数K=，在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Qc=1