江苏省无锡市江阴市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

2023-2024学年度秋学期四校期中联考试卷高一化学考生注意：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40K-39Mn-552.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是A.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确；B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确；C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确；D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误；故选D。2.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒，能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】,【详解】A．自来水厂用氯气消毒，是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌蛋白质发生变性，A不正确；B．用石灰石处理酸性废水，利用石灰石属于弱酸盐，能与废水中的酸性物质反应，从而去除溶液的酸性，B不正确；C．小苏打热稳定性差，受热易分解产生二氧化碳气体，可作发泡剂烘焙面包，C正确；D．碳酸氢钠为白色固体，加入量过多会使蒸出的馒头发黄，主要是碳酸氢钠分解生成的碳酸钠与面粉作用生成黄色物质，D不正确；故选C。3.未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.二氧化硅属于酸性氧化物B.含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体C.四氧化三铁与氧化铝均为金属氧化物D.甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A．二氧化硅能与酸反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B．由图可知，“纳米药物分子运输车”的微粒直径为200nm，因此"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体(分散质直径为1~100nm)，故B错误；C．四氧化三铁与氧化铝均为含有金属元素的氧化物，故为金属氧化物，故C正确；D．有机物为含有碳元素的化合物，甲烷为CH4，也为含有碳元素的化合物，故D正确；故选B。4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（　）A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2,C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜【答案】A【解析】【详解】A.碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故A正确；B.Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B错误；C.胃酸的主要成分是HCl，治疗胃酸，就是用盐碱去中和胃中过多的酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和HCl反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。但是，由于碳酸钠的碱性较强，与HCl反应剧烈，生成的二氧化碳气体多，容易造成内脏膨胀，可能对人体造成伤害。所以，一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D.Na投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成单质铜，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大。5.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Ca2+、K+、Cl-、HCOB.Cu2+、Na+、Cl-、NOC.Na+、K+、OH-、COD.Na+、Mg2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【详解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不选；B．无色溶液中不能大量共存，B不选；C．酸性溶液中均不能大量共存，C不选；D．在溶液中均是无色的，且在酸性溶液中不反应，可以大量共存，D选；答案选D。6.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是A.Cl2和Cl-互为同素异形体B.HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-,C.该反应过程中Cl2仅作氧化剂D.Cl的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，Cl-为离子，不属于单质，故A错误；B．HCl为强酸，完全电离，HCl的电离方程式：HCl=H++Cl-，故B正确；C．反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Cl的结构示意图：，故D错误；故选：B。7.溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是A.与溶液在较低温度下反应生成：B.若温度偏高，与溶液反应可生成：C.溶液与空气中反应可生成：D.在水中见光分解：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错；B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错；C．溶液与空气中反应可生成：，故选C；D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错；,答案选C8.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.的电离方程式为B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质【答案】D【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积溶液中逐滴加入至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，根据图知，a到b中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，b点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。【详解】A．电离成铜离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；B．“a→b”的过程中，发生反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；C．b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；D．和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。答案选D。,9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液)A.饱和B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．侯氏制碱法的过程是饱和食盐水中依次通入足量的氨气、CO2可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确；B．与水不能反应，故B错误；C．Cl2有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误；D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误；故选A。10.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。方案甲：方案乙：下列说法正确的是A.上述两方案中有元素化合价发生了改变B.X可以是C.④的离子方程式是D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】详解】A．上述两个方案中均没有元素化合价发生变化，A错误；,B．氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，X可以为碳酸钠，B正确；C．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，④的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故答案选B。11.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置1可以验证Na和水反应是否放热B.装置2可用于制备并检验氢气的可燃性C.装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素D.装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】A【解析】【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，A正确；B．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B错误；C．钾元素焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，实验中缺少蓝色钴玻璃，C错误；D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，D错误；故答案为：A。12.下列说法正确的是A.6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24LB.11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等C.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1D.25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其在标准状况下的体积，A错误；,B．未给标准状况，无法计算11.2LCH4的物质的量，无法确定二者的H原子数是否相等，B错误；C．溶液体积未知，无法计算钠离子浓度，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，2.0mol·L−1×25mL=c(NaCl)×100mL，解得稀释后c(NaCl)=0.50mol·L−1，则稀释后c(Cl−)=0.50mol·L−1，D正确；故选D。13.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A.反应物盐酸体现了酸性和还原性B.用双线桥法分析上述反应如图所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2【答案】B【解析】【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为，B符合题意；C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；故选B。14.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是,A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B.反应Ⅱ的离子方程式为C.该转化过程的实质是NO被H2氧化D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变【答案】D【解析】【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误；B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，故B错误；C．总反应：，实质是NO被H2还原，故C错误；D．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故D正确；答案选D。二、非选择题(本题包含4大题，共58分)15.按要求回答问题Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①固体NaHCO3②③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)；（2）写出①在水溶液中的电离方程式_______；（3）④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴_______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。,（4）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是_______。（5）下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。A.和稀B.和稀C.与稀D.与稀（6）用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应_______。【答案】（1）④⑦（2）NaHCO3=Na++HCO（3）FeCl3（4）①.酸性②.（5）BC（6）2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH【解析】【小问1详解】混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质；  ②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质；③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质；  ④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质；  ⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质；    ⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质，⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；    ⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑦。【小问2详解】碳酸氢钠在水中的电离方程式为。【小问3详解】Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。,【小问4详解】二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。【小问5详解】A．和稀反应的离子方程式为OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O；B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O；能用同一个离子方程式表示的为：BC。【小问6详解】过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。16.“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量(g)25.00.870.20.3160.1摩尔质量(g·mol-1)342174180158170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、_______、_______(填写所缺仪器名称)。（3）“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖、阿司匹林中均不含K+)的物质的量浓度为_______mol/L。（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______(填字母)。A.使用容量瓶前应该检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线,D.盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是_______(填序号)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②忘记将洗涤液转入容量瓶③定容时俯视容量瓶刻度线④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）A（2）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（3）0.024（4）BC（5）②④【解析】【小问1详解】非电解质是在水溶液或者熔融状态不导电的化合物；蔗糖是有机化合物，不能电离出阴阳离子，属于非电解质，硫酸钾、高锰酸钾和硝酸银都是盐，属于电解质，故答案为A。【小问2详解】配制500mL“鲜花保鲜剂”时，需要托盘天平称量一定量的药品，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到500mL容量瓶中进行定容，定容时还需胶头滴管加水，综上所述所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管。【小问3详解】硫酸钾和高锰酸钾中含有K+，500mL“鲜花保鲜剂”中=0.024mol/L。【小问4详解】A.容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前应该检查它是否漏水，故A正确；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，故B错误；C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯加入蒸馏水稀释，冷却后再转移到容量瓶，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能用于稀释溶液，故C错误；D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，将溶液摇匀，故D正确；故答案为：BC。【小问5详解】①定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度；,②忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低；③定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大；④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于加水加多了，造成浓度偏低；故答案为：②④。17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，盛放浓盐酸的仪器名称为_______。（2）装置A制取氯气的反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。②当该反应转移0.2mol电子时，产生标准状况下氯气的体积为_______L。（3）导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行定量分析，发现用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏低，显然其中含有较多的_______(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.2.24（3）①.F②.氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中（4）①.FeCl2②.在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【解析】,【分析】A为氯气制取装置，B为干燥装置。然后氯气和铁反应生成氯化铁，生成的氯化铁冷凝收集，多余氯气进行尾气吸收，据此分析。【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。【小问2详解】①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，转移电子数为10，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。②当该反应转移0.2mol电子时，产生标准状况下氯气为0.1mol，体积为2.24L。【小问3详解】氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需要接干燥装置，则导管b口应与F连接，既可以吸收尾气，又可以防止氯化铁水解，则作用是氯气尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入装置C中。【小问4详解】由于盐酸易挥发，氯气中含有大量的HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁，则其中含有较多的FeCl2杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl。18.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______(用离子方程式表示)。③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2+D．NaNO2是还原剂（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流,程如下图所示(部分物质已略去)。①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。A．B．C．D．②下列联合制碱法流程说法正确的是_______(填字母)。a．CO2可以循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______。④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式_______，该样品中Na2CO3的纯度是_______。,【答案】（1）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Cl-③.HCO+OH-=H2O+CO④.D（2）①.C②.abc③.加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl④.⑤.83.2%【解析】【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。【小问1详解】①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是HCO+OH-=H2O+CO。③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确；B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确；C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误；故选D。【小问2详解】①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。②a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故a正确；b.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；c.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故c正确；故答案为：abc；③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl。④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据：,