贵州省六盘水市2023-2024学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

六盘水市2023—2024学年度第一学期期中质量监测高一年级化学试题卷(考试时长：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64第I卷(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂B.二氧化氯()臭氧()具有强氧化性，可以用于自来水消毒C.当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火D.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收【答案】C【解析】【详解】A．C.小苏打也叫碳酸氢钠，在烘烤过程中受热分解或经中和反应而产生大量二氧化碳气体，是制作糕点的膨松剂；可以与胃酸中的酸发生化学反应，减少胃酸对胃黏膜的损伤而治疗胃病，常用于治疗胃酸过多，A正确；B．臭氧、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，C错误；D．维生素C将转变为易吸收的,Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，D正确；故选C。2.下列氧化物属于酸性氧化物的是,A.COB.CO2C.Na2OD.Na2O2【答案】B【解析】【详解】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此分析解题。A．CO既不与酸也不与碱反应，属于中性氧化物，A不合题意；B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意；C．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不合题意；D．Na2O2虽然能与酸反应，但生成盐、H2O和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不合题意；故答案为：B。3.下列关于胶体叙述错误的是A.光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D.向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体【答案】D【解析】【详解】A．雾霾是胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，B正确；C．分散质可以是固体、气体、液体，所以胶体根据分散剂状态的不同，可以分为液溶胶、气溶胶.固溶胶，C正确；D．向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液，最终生成的是氢氧化铁沉淀，D错误；故选D。4.下列属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】A,【解析】【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此解题。【详解】氯的化合价和铁的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；答案选A。5.下列叙述正确的是A.Cu的摩尔质量为64gB.的摩尔质量为C.标准状况下，1molHCl和的体积相同D.任何条件下，气体摩尔体积都约为【答案】B【解析】【详解】A．Cu的摩尔质量为64g/mol，A错误；B．的摩尔质量为，B正确；C．标准状况下，HCl为气体，为液体，则相同物质的量的两种物质，体积不同，C错误；D．标准状况下，气体摩尔体积都约为，D错误；故选B。6.下列转化过程中，要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．的转化，硫的化合价由0价变为-2价，需要加入还原剂，A错误；B．的转化，各种元素的化合价没有变化，不需要氧化剂，也不需要还原剂，B错误；C．的转化，锌的化合价由0价变为+2价，需要加入氧化剂，C正确；D．的转化，氮的化合价由+5价变为+3价，需要加入还原剂，D错误；故选C。7.下列有关钠及其化合物的说法错误的是A.金属钠长期暴露在空气中，最终转化为氢氧化钠,B.在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中C.和的阴、阳离子个数比均为1∶2D.向饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气再通入过量二氧化碳可得到碳酸氢钠晶体【答案】A【解析】【详解】A．金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体，晶体风化最后得到碳酸钠粉末，A错误；B．钠易和空中的氧气、水蒸饭应，所以实验室中钠常保存在石蜡油或煤油中，B正确；C．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；D．氨气在水中的溶解度大，则制备碳酸氢钠时可以向饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气再通入过量二氧化碳，D正确；故选A。8.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，28gCO和的混合气体中所含分子的数目为B.常温常压下，2.3g钠在足量的氧气中燃烧时，转移的电子数为C.标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为D.常温常压下，溶液中含有的钾离子数为【答案】D【解析】【详解】A．CO和的摩尔质量都为28g/mol，则28gCO和的混合气体的物质的量为1mol，所含分子的数目为，A错误；B．钠在足量的氧气中燃烧时，钠由0价变为+1价，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则2.3g钠在足量的氧气中燃烧时，转移的电子数为，B错误；C．标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，一个氯气分子中含有2个氯原子，则标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为，C错误；D．常温常压下，溶液中含有的钾离子的物质的量为，钾离,子数为，D正确；故选D。9.在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．钡离子和硫酸根离子可以生成硫酸钡沉淀，不能存在，B错误；C．、、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．二价铁为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且二价铁可以被高锰酸根离子氧化为三价铁，不能共存，D错误；故选C。10.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，下图为用强光照射广口瓶中氯水时的测定数据图象。随时间增长，以下分析正确的是A.氯气和氧气体积分数都增大B.氯水中的氯离子浓度增大C.氯水的漂白性增强D.氯水的酸性减弱【答案】B【解析】【详解】A．随着时间的延长，次氯酸分解为氧气和HCl，则氯气会减少，氧气体积分数增大，A错误；B．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氯水中氯离子浓度增大，B正确；C．次氯酸遇光分解生成HCl和氧气，氯水中次氯酸浓度减小，漂白性减弱，C错误；D．一元弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸，氯水的酸性增强，D错误；故选B。,11.下列离子方程式正确的是A.金属钠加入硫酸铜溶液中：B.常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：C.碳酸钙与醋酸反应：D.将铜片插入硝酸银溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．Na是活泼金属，钠与盐溶液反应时先与H2O反应，故金属钠加入硫酸铜溶液中的离子方程式为：，A错误；B．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，故离子方程式为：，B正确；C．醋酸是弱酸，故碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：，C错误；D．原离子方程式电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：，D错误；故答案：B。12.下列关于溶液的说法正确的是A.在100mL该溶液中取出10mL，浓度为B.将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为C.溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为D.溶液中所含的物质的量为0.2mol【答案】A【解析】【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确；B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误；,C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选A。13.下图为氯元素的“价-类”二维图，以下说法正确的是A.a和b分别与铁粉反应，产物中铁元素价态相同B.c的化学式为C.d是强酸D.e对应的钾盐可用于实验室制备氧气【答案】D【解析】【分析】根据图中数据可知，a为HCl，b为Cl2，C为Cl2O3，d为HClO，e为KClO3等盐类，以此解题。【详解】A．盐酸和铁反应生成二价铁，氯气和铁反应生成三价铁，A错误；B．由分析可知，C为Cl2O3，B错误；C．由分析可知d为HClO，为弱酸，C错误；D．e对应的钾盐为氯酸钾，在二氧化锰催化下，加热可以制备氧气，D正确；故选D。14.关于反应，下列说法错误的是A.具有还原性B.既不是氧化剂也不是还原剂,C.该条件下，的氧化性比氧化性强D.参与反应，转移电子的物质的量为6mol【答案】D【解析】【详解】A．该反应中由+3价变为+6价，表现还原性，A正确；B．中氧和氢的化合价都没有发生变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比氧化性强，C正确；D．该反应中转移6个电子，则参与反应，转移电子的物质的量为2mol，D错误；故选D。第II卷(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.电解质在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：（1）下列物质属于电解质的是___________(填编号，下同)，能导电的是___________。①；②；③NaOH固体；④Cu；⑤氯化氢；⑥氯水（2）是常见的电解质，请写出其电离方程式___________。（3）某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为的溶液。①该学生应选用容量瓶的规格为___________mL容量瓶在使用前首先要进行___________。②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为___________g(小数点后保留两位)。③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处正确的操作顺序是___________(用字号符号表示)。④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用,b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶c．未洗涤烧杯内壁和玻璃d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线【答案】（1）①.②③⑤②.④⑥（2）（3）①.500②.检漏③.10.00④.ECDFBA⑤.cd【解析】【小问1详解】①是非金属氧化物，属于非电解质不能导电；②属于盐类，是电解质，固体不能导电；③NaOH固体属于碱类，是电解质，固体不导体；④Cu属于金属单质，即不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑤氯化氢的水溶液能导电，是电解质，但氯化氢不导电；⑥氯水是混合物，即不是电解质，也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，可以导电，综上所述属于电解质的是②③⑤；能导电的是④⑥；故答案为：②③⑤；④⑥；【小问2详解】是盐类，在水中全部电离，电离方程式为，故答案为：；【小问3详解】①某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为的溶液，需选用容量瓶的规格为500mL；容量瓶在使用前首先要进行检漏，故答案为：500；检漏；②需准确称取NaOH固体的质量为0.5L×0.50mol·L-1×40g·mol-1=10.00g，故答案为10.00；③配制溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序ECDFBA，故答案为：ECDFBA；④a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用，对所配溶液无影响，故a项不符合题意；b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，故b项不符合题意；c．未洗涤烧杯内壁和玻璃，导致溶质偏小，所配溶液浓度偏低，故c项符合题意；d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，吸出的多余部分含有溶质，导致溶质偏小，所配溶液浓度偏低，故d项符合题意；,e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故e项不符合题意；故选cd。16.某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。（2）B中的试剂为___________，作用是___________。（3）C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。（4）F装置中发生反应的化学方程式为___________。（5）若将氯气通入冷石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.饱和食盐水②.除去氯气中的HCl气体（3）C（4）（5）Ca(ClO)2【解析】【分析】本实验的目的，是制取Cl2，并探究氯气的化学性质，A装置制取Cl2，B装置除去Cl2中混有的HCl，则B中为饱和食盐水，D装置干燥Cl2，F装置探究Cl2与Fe的反应，G装置吸收Cl2尾气，C、E装置用于检验Cl2的漂白性，以此解题。【小问1详解】由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由分析可知，A为制备氯气，其中的方程式为：；【小问2详解】,由分析可知，B中的试剂为饱和食盐水；作用是除去氯气中的HCl气体；【小问3详解】干燥的氯气没有漂白性，装置D为干燥氯气的装置，则C、E中有色布条褪色的是C；【小问4详解】F装置中氯气和铁发生反应生成氯化铁，方程式为：；【小问5详解】将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；17.A，B、C．D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，五种物质存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）②对应的化学方程式为___________。（2）⑤对应的化学方程式为___________。（3）2molB与足量的水反应时，转移的电子数目为___________。（4）若D的固体中含有少量的E，则除去E的方法为___________。（5）E溶液与稀HCl反应的离子方程式为___________。（6）上述转化关系中，涉及氧化还原反应的是___________(填序号)。【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）2NA（4）加热（5）HCO+H+=H2O+CO2↑（6）①②③⑤【解析】【小问1详解】由分析可知，A为Na，则A和水反应生成氢氧化钠，即②对应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问2详解】,由分析可知，⑤对应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；【小问3详解】由分析可知，B为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：2Na202+2H20=4Na0H+O2↑，该反应中，过氧化钠中的O由-1价升高到0价和降低到-2价，转移电子数为2，故2molB与足量的水反应时，转移的电子数目为2NA；【小问4详解】碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠，则若D的固体中含有少量的E，则除去E的方法为加热；【小问5详解】由分析方法可知，E为NaHCO3，则E溶液与稀HCl反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；【小问6详解】上述反应中，反应①是钠生成过氧化钠，是氧化还原反应，反应②是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，反应③是过氧化钠和水反应生成碳酸钠和氧气，是氧化还原反应，反应⑤是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故涉及氧化还原反应的是：①②③⑤；【分析】A，B、C．D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，则这些物质中都含有钠元素，其中A为金属单质，则A为Na，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，过氧化钠和二氧化碳反应，则D为Na2CO3，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则C为NaOH，物质D和二氧化碳水反应生成碳酸氢钠，则E为NaHCO3，以此解题。18.化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。（1）该溶液中一定含有的离子有________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有_________，可能含有的离子有___________。（2）③中产生白色沉淀的离子方程式为___________。II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应（3）该反应中还原产物是___________。,（4）该反应中盐酸体现的性质是___________(填字母)。A．氧化性　　　　　B．还原性　　　　　C．酸性（5）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（6）如果该反应转移，则生成标准状况下气体体积为___________L。【答案】（1）①.、、；②.、③.（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）（4）BC（5）1∶5（6）该反应中转移5个电子，则如果该反应转移，则生成标准状况下的气体的物质的量为mol，体积为。【解析】【小问1详解】由分析可知，该溶液中一定含有的离子有、、；一定不含的离子有、；可能含有的离子有；【小问2详解】由分析可知，③中产生白色沉淀为的离子方程式为氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；【小问3详解】该反应中氯酸钾中的氯由+5价变为0价，此时为还原产物；【小问4详解】该反应中，氯化氢中的氯由-1价变为0价，同时生成氯化钾，则该反应中盐酸体现的性质是还原性、酸性，故选BC；【小问5详解】该反应中氯酸钾作氧化剂，盐酸中6个氯化氢参加反应，其中5个氯化氢作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5；【小问6详解】13.44