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吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一化学上学期11月期中考试试题(Word版附解析)

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长春外国语学校2023-2024学年第一学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共7页。考试结束后,将答题卡交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:O-16N-14Cl-35.5C-12Ca-40Na-23K-39Ba-137S-32第Ⅰ卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子,直径约为6~9nm,在低于-183℃时,该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是       (  )A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是      A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应(  )B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应3.在下列条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是           (  )A.无色溶液:Ca2+、H+、Fe2+、B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液:Na+、K+、、C.澄清透明溶液:K+、Cu2+、、D.加入铁粉放出H2的溶液:K+、Na+、、Fe3+4.下列反应的离子方程式书写正确的是                 (  )A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:B.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸:C.把金属铁放入稀硫酸中:D.将通入溶液中:5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是                (  )A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一方面升高,一方面降低,因此锰元素既被氧化又被还原C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D.反应2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低6.已知反应:①2BrO+Cl2=Br2+2ClO;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是                   (  ) A.ClO>BrO>HIO3>Cl2B.BrO>Cl2>ClO>HIO3C.BrO>ClO>Cl2>HIO3D.Cl2>BrO>ClO>HIO37.下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是             (  )A.B.C.D.8.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是              (  )A.粉末加入溶液中,会产生气体和浑浊B.Na、、长期放置在空气中,最终都将变成碳酸钠C.氧化钠属于碱性氧化物,与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D.向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明与反应放热且有氧气生成9.将10.4g和的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到的质量为1.6g,则混合物中的质量分数为                (  )A.20%B.75%C.25%D.66%10.氯气是一种很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述不正确的是(  )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁质容器11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图,有关说法不正确的是                       (  )A.b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂B.a®b®c®d转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定,容易分解12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是          (  )A.标准状况下,22.4LH2O含有分子数为NAB.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.常温常压下,1.6gCH4含原子数为0.5NAD.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA13.科学家发现某种元素的一个原子,其质量是ag,一个C原子的质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是              (  )A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量是molC.Wg该原子含有个该原子D.由已知信息可得NA=14.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是(  )A.+1B.-2C.+2D.0 15.是优良的水处理剂,一种制备方法是将、、混合共熔,反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是                       (  )A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:C.每生成1个,转移6个电子D.具有氧化杀菌作用16.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、、、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;(条件为加热)③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测错误的是                   (  )A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存C.Cl-一定存在D.混合溶液中的物质的量为0.02mol第Ⅱ卷二、填空题:本题共4小题。17.(12分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:的含有__________个氢原子。同温同压下,等体积的和所含原子个数比为___________,密度比为__________。在某二价金属的氯化物中含有,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为__________。若某气体中含有的分子数为,则该气体在标准状况下的体积是__________设为阿伏加德罗常数的值。18.(12分)据下图的转化关系及现象回答下列问题:(1)固体X的名称_______。(2)A的化学式为______________________。(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。(4)反应①的化学方程式为_____________________________________。(5)反应③的化学方程式为_____________________________________。(6)固体X既可以和水反应也可以和酸反应,某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时,发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现红色,但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙:所加水的量较少,红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙:可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。 验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________,验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________。19.(14分)有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,②________NaClO3+________HCl(浓)—_______NaCl+________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题:(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)(2)指出反应②的氧化剂___________,氧化产物___________,该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________(4)请写出反应①、②的离子方程式:①_____________________________________②____________________________________20.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水,用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条。  回答下列问题:(1)加入药品前,必须先___________。(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置,该装置的作用是___________。(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________,相关反应的化学方程式为___________。 长春外国语学校2023-2024学年第一学期期中考试高一年级化学答案及评分标准第Ⅰ卷一、选择题:本题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子,直径约为6~9nm,在低于-183℃时,该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体【答案】D【解析】A项,“碳纳米泡沫”只含有一种元素,属于碳单质,错误;B项,“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6~9nm,分散到适当的溶剂中形成胶体,能透过滤纸,错误;C项,“碳纳米泡沫”在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,金刚石没有磁性,二者性质不同,错误;D项,“碳纳米泡沫”只含有一种元素,属于碳单质,与石墨互为同素异形体,正确。2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体以及Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系,下列说法正确的是(  )A.Fe(OH)3胶体不同于另外两种分散系的本质特征是它具有丁达尔效应B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.三种分散系的颜色相同,且都能与盐酸反应【答案】C【解析】胶体区别于溶液、乳浊液或悬浊液的本质特征是胶体中分散质粒子的直径为1~100nm,A项错误;向FeCl3溶液中直接加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀,B项错误;可用丁达尔效应区分溶液和胶体,C项正确;FeCl3溶液为棕黄色,且不与盐酸反应,其他两种为红褐色,且都能与盐酸反应,D项错误。3.在下列条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:Ca2+、H+、Fe2+、B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液:Na+、K+、、C.澄清透明溶液:K+、Cu2+、、D.加入铁粉放出H2的溶液:K+、Na+、、Fe3+【答案】B【解析】A.Fe2+为浅绿色,且H+与反应生成CO2和H2O,不能大量共存,A不符合题意;B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液中含有OH-,与Na+、K+、、 相互之间不发生反应,可以大量共存,B符合题意;C.Cu2+与生成CuCO3沉淀,不能大量共存,C不符合题意;D.加入铁粉放出H2的溶液中含有H+,H+与反应生成CO2和H2O,不能大量共存,D不符合题意;故选B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:B.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸:C.把金属铁放入稀硫酸中:D.将通入溶液中:【答案】B【详解】A.氢氧化钡少量,则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1,硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应,生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为,故A错误;B.碳酸氢钙可溶于水,应拆成离子形式,碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水,故B正确;C.不符合客观事实,正确的离子方程式为,故C错误;D.与不反应,故D错误;故答案选B。5.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一方面升高,一方面降低,因此锰元素既被氧化又被还原C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D.反应2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低【答案】D【详解】A.镁失去电子被氧化而不是被还原,A错误;B.高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元素只被还原,没被氧化,B错误;C.没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,C错误;D.水中氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D正确;故选D。6.已知反应:①2BrO+Cl2=Br2+2ClO;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A.ClO>BrO>HIO3>Cl2B.BrO>Cl2>ClO>HIO3C.BrO>ClO>Cl2>HIO3D.Cl2>BrO>ClO>HIO3【答案】C 【分析】根据氧化还原反应的规律可知,有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂;有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂,ClO是氧化产物,所以氧化性BrO>ClO;②中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2>HIO3;③中ClO是氧化剂,是Cl2氧化产物,所以氧化性ClO>Cl2,则氧化能力强弱顺序为BrO>ClO>Cl2>HIO3,故C正确。故选C。7.下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.【答案】B【分析】必须加入适当氧化剂才能实现,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此解答该题。【详解】A.Cl2和H2O反应可生成HClO,氧化剂和还原剂都是Cl2,不需要加入氧化剂,故A不选;B.,S元素化合价升高,失电子,被氧化,必须加入氧化剂才能实现,故B选;C.中N元素化合价都是+5价,化合价不变,说明不发生氧化还原反应,不需要加入氧化剂,故C不选;D.,N元素化合价降低,得电子,被还原,需要加入还原剂才能实现,故D不选;故选:B。8.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.粉末加入溶液中,会产生气体和浑浊B.Na、、长期放置在空气中,最终都将变成碳酸钠C.氧化钠属于碱性氧化物,与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D.向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明与反应放热且有氧气生成【答案】C【解析】A.过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,所以会生成气体和浑浊,A正确;B.Na容易被氧气氧化生成Na2O,Na2O与空气中的水反应生成NaOH,NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与空气中的水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,B正确;C.氧化钠属于碱性氧化物,与水反应生成氢氧化钠,C错误;D.向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧,说明过氧化钠与水的反应为放热反应,同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成,即有氧气生成,D正确;故答案选C。9.将10.4g和的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到的质量为1.6g,则混合物中的质量分数为A.20%B.75%C.25%D.66%【答案】C【解析】生成的物质的量为,设混合物中的物质的量为x,根据题意可得: 解得,混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g,,则混合物中的质量分数为。故选C。10.氯气是一种很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述不正确的是(  )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.通常状况下氯气能和Fe反应,氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项,红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜,生成棕黄色的烟,正确;B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸不稳定,受热分解生成氧气和氯化氢,所以久置氯水最终变为稀盐酸,正确;C项,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢,发出苍白色火焰,氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴,所以集气瓶口呈现雾状,光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸,正确;D项,通常状况下氯气和Fe不反应,氯气的储存能用铁质容器,错误。11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图,有关说法不正确的是A.b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂B.a®b®c®d转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定,容易分解【答案】B【解析】a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO。A.b为Cl2,与水反应的化学方程式为:,Cl2在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂,A正确;B.a®b®c转化中Cl元素化合价均升高,是氧化反应,c®d转化中Cl元素化合价降低,为还原反应,B错误;C.c为ClO2,是一种新的自来水消毒剂,C正确;D.d为HClO,不稳定,容易分解,D正确;故选B。12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有分子数为NAB.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.常温常压下,1.6gCH4含原子数为0.5NAD.足量的CO2与39gNa2O2发生反应,转移的电子数为NA 【答案】C【解析】A.标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量,故A错误;B.分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol,因为没有告诉在标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积,故B错误;C.1.6gCH4的物质的量为0.1mol,0.1molCH4分子中含有0.5mol原子,含原子数为0.5NA,故C正确;D.39gNa2O2的物质的量为0.5mol,完全反应生成0.25mol氧气,转移的电子为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,故D错误;答案选C。13.科学家发现某种元素的一个原子,其质量是ag,一个C原子的质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB.Wg该原子的物质的量是molC.Wg该原子含有个该原子D.由已知信息可得NA=【答案】B【解析】A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/mol,1个该原子质量为ag,则1mol原子的质量为aNAg,所以该原子的摩尔质量为aNAg/mol,选项未带单位,A错误;B.该原子物质的量,B正确;C.1个原子质量为ag,故Wg该原子个数=个,C错误;D.1个C原子,bgC原子,故,所以,选项未带单位,D错误;故答案选B。14.含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2,则还原产物中元素X的价态是A.+1B.-2C.+2D.0【答案】A【详解】且设还原产物中元素X的价态为n,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4升高为+6,升高2价,XO中X为+5价,根据反应中化合价升降相等,则2×2=5-n,得n=+1,故选A。15.是优良的水处理剂,一种制备方法是将、、混合共熔,反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.氧化性:C.每生成1个,转移6个电子D.具有氧化杀菌作用【答案】C【详解】A.反应中元素由价升高至价,铁元素被氧化,而N元素由价降低至价,氮元素被还原,A项正确;B.结合该反应中化合价变化可知为氧化剂,为氧化产物,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:,B项正确;C.根据元素化合价变化可知每生成1个,转移3个电子,C项错误;D.中元素为价,决定了 具有强氧化性,可起到氧化杀菌作用,D项正确;故选C。16.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种、、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;(条件为加热)③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测错误的是(    )A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存C.Cl-一定存在D.混合溶液中的物质的量为0.02mol【答案】C【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;②0.04mol为氨气,溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为0.04mol;③2.33g为硫酸钡,6.27g为硫酸钡和碳酸钡;再根据电荷守恒,得出一定存在钾离子。【详解】①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-;②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol;③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量是0.01mol;c(SO42-)==0.05mol/L,6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为0.02mol,故一定存在CO32-、SO42-,因而一定没有Mg2+、Ba2+;c(CO32-)==0.1mol/L,再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH4+)=0.04ol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+,最少是0.26mol;综合以上可以得出,一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;A.一定存在钾离子,故A正确;B.一定没有的离子Mg2+、Ba2+,故B正确;C.可能存在Cl-,故C错误;D.混合溶液中CO32-的浓度为c(CO32-)==0.1mol/L,故D正确;故答案为C。第Ⅱ卷二、填空题:本题共4小题。17.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:的含有__________个氢原子。同温同压下,等体积的和所含原子个数比为___________,密度比为__________。在某二价金属的氯化物中含有,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为__________。若某气体中含有的分子数为,则该气体在标准状况下的体积是___________设为阿伏加德罗常数的值。【答案】(12分,每空2分) 或      ; ;   【解析】的含有的氢原子数为:或故答案为:  ; 或 ;同温同压下气体体积比等于分子数比,密度比等于摩尔质量比,所以同温同压下,原子个数比为,密度比为,故答案为:  ;;二价金属的氯化物中含有,则该氯化物的物质的量为,由,该金属元素的相对原子质量为:,故答案为: ;;该气体的物质的量为,该气体的摩尔质量为,则该气体在标准状况下的体积为:故答案为:;18.据下图的转化关系及现象回答下列问题:(1)固体X的名称_______;(2)A的化学式为______________________。(3)流程图中的金属单质与水反应的化学方程式为______________________。(4)反应①的化学方程式为_____________________________________。(5)反应③的化学方程式为_____________________________________。(6)固体X既可以和水反应也可以和酸反应,某研究性学习小组在做固体X与水反应的实验时,发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈现红色,但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测:甲:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙:所加水的量较少,红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙:可能是与生成物中的、(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是______________________________,验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________;【答案】(12分)(1)过氧化钠(1分)(2)(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)方程式不配平扣1分 (6)冷却后观察试液是否变红(2分)加水稀释后观察试液是否变红(2分)【解析】气体和金属单质反应生成淡黄色固体,则淡黄色固体X是过氧化钠,气体B是氧气,金属单质是钠,Y和石灰水反应生成溶液和白色沉淀,白色沉淀是碳酸钙,固体Y中含有钠元素,所以溶液是氢氧化钠溶液,Y是碳酸钠。白色沉淀是碳酸钙加稀盐酸后反应有气体A生成,所以A是二氧化碳。(1)通过以上分析知,X是过氧化钠(2)通过以上分析知,A是二氧化碳,其化学式为CO2。(3)通过以上分析知,流程图中的金属单质为钠,化学性质很活泼,与水反应的化学方程式为(4)根据上述分析,反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,其反应方程式为:。(6)根据上述分析,反应③是氧气和金属钠反应,生成过氧化钠,其反应的方程式:。(7)甲同学推测:反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是:冷却后加酚酞试液看溶液是否变红;乙同学推测:所加水的量较少,红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。验证乙同学的推测是否正确的方法是:加水稀释后看溶液是否变红;19.有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题:(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)(2)指出反应②的氧化剂___________,氧化产物___________,该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________(4)请写出反应①、②的离子方程式:①_____________________________________②____________________________________【答案】(14分,每空2分)1,6,1,3,3NaClO35:1NaClO3>Cl2【解析】(1)根据化合价只靠近不交叉的原则,可知NaClO3转化为Cl2,化合价下降5,HCl转化为Cl2,化合价上升1,根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1:5,再结合质量守恒可知反应方程式为:。(2)知NaClO3转化为Cl2,化合价下降5,HCl转化为Cl2,化合价上升1,根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1:5,则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1:5。(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中,Cl2化合价下降,为氧化剂,对应的产物HCl为还原产物;SO2化合价上升,为还原剂,对应的产物H2SO4为氧化产物,根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4,还原性SO2强于HCl。在反应②中,NaClO3为氧化剂,HCl为还原剂,Cl2既是氧化产物又是还原产物,根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2,还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为:NaClO3>Cl2,还原剂的还原性强弱顺序为:SO2>HCl。20.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水,用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的有色布条,b为湿润的有色布条。   回答下列问题:(1)加入药品前,必须先___________。(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置,该装置的作用是___________。(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________,相关反应的化学方程式为___________。【答案】(14分,每空2分)(1)检查反应装置的气密性(2)(3)ⅡⅢ干燥(4)吸收多余的,防止污染环境【解析】装置I中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,所制Cl2中混有HCl和H2O(g),装置II中用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl,装置III用于探究Cl2的性质,装置IV用于制备氯水,装置V中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2,防止污染环境。(1)与气体有关的实验,加入药品前,必须先检查反应装置的气密性;答案为:检查反应装置的气密性;(2)装置I中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)根据分析,从装置II导出的Cl2中混有H2O(g),从而能使a干燥的品红试纸褪色,为了达到a无明显现象,则Cl2导入装置III之前应除去其中的H2O(g),应在装置II和III之间添加洗气装置,该装置的作用是干燥Cl2;答案为:II;III;干燥Cl2;(4)装置V中NaOH用于吸收多余的Cl2,防止污染环境,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;答案为:吸收多余的Cl2,防止污染环境;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-11-27 19:25:01 页数:13
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文章作者:随遇而安

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