吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三化学上学期开学考试试题（Word版附解析）

长春外国语学校2023-2024学年第一学期期初高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Ba137第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量可起杀菌、抗氧化作用D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA4．黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为5．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水6．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备D．装置丁pH测试7．下列离子方程式书写正确的是A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈：B．SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．向悬浊液中加入溶液：8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：9．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH++X→++H2O(未配平，下同)②酸化处理：+H+→MnO2↓++H2O，下列说法错误的是A．“反应①”中X为OH-，配平后计量系数为8B．“反应①”中氧化性：>C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化D．“反应②”消耗71.4g时，反应中转移0.4mole-10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：  下列说法正确的是A．X不能与溶液发生显色反应B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C．1molZ最多能与发生加成反应D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别11．下列说法中错误的是A．塑料和合成橡胶都是聚合物B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和HClC．甲醛不能用于食品加工D．的单体是CH3-CH=CH-CH312．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是  A．的重复单元中有两种官能团B．可通过单体  缩聚合成C．在碱性条件下可发生降解D．中存在手性碳原子13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：  下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体14．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A．存在顺反异构B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应15．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是  A．丙烯分子中最多7个原子共平面B．X的结构简式为C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔D．聚合物Z的链节为16．某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（    ）A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应17．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是探究方案探究目的 选项A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质18．比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LiFePO4，利用LiFePO4废料(带铝箔)回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：下列说法错误的是A．LiFePO4中Fe为+2价B．产品1主要成分为Al(OH)3C．步骤③发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．④、⑥两步加入Na2CO3产生沉淀的原理相同19．下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：20．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。  下列说法错误的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B．M中的化合价为C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共55分。21.(16分)(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释。(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为。(5)三氟化氮(NF3) 是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。22．(8分)现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：)实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；实验(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。(1)由实验①推断该混合溶液(填“一定”或“不一定”)含有。(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式。(3)实验③生成沉淀的物质的量是mol。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。A．该混合溶液中一定含有，可能含B．该混合溶液中一定含有C．该混合溶液中一定含有，可能含D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验23．（16分）以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品回答下列问题：(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。  ①仪器b的名称为，仪器c的作用为。②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为。(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。  ①接口的连接顺序为。②实验开始时，先关闭，打开K1，当时(写实验现象)，再关闭K1，打开，充分反应，静置，得到固体。③C装置的作用是。(3)测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的 溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为。②配制标准溶液需要用到下列操作：a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立b．将塞子反转180°，倒立c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次d．冷却至室温e．轻轻振荡容量瓶f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解g．将溶液转移到容量瓶中h．定容，摇匀上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。24．（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：(1)A的化学名称是_______。(2)C的结构简式为_______。(3)写出由E生成F反应的化学方程式。(4)E中含氧官能团的名称为_______。(5)由G生成H的反应类型为_______。(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。答案第Ⅰ卷一、选择题： 1．B【详解】A．煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；B．燃料燃烧时将化学能转化为热能，B正确；C．铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；D．卫星计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅，故D错误；故选B。2．A【详解】A．钢的含碳量比生铁低，A错误；B．落花中有含氮有机物，可用作肥料增加土壤肥力，蕴含中自然界中碳、氮循环，B正确；C．SO2具有还原性，且溶于水具有杀菌功能，现代葡萄酒中加入适量SO2可起到杀菌、抗氧化作用，C正确；D．蜡烛的成分为固态烷烃，故蜡烛的主要成分是多于20个碳的烷烃的混合物，D正确；故答案选A。3．A【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。4．C【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。5．D【详解】A．图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A    能达到实验目的；B．浓硫酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；    D．乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；答案选D。6．A【详解】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误； D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；故选A。7．B【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；B．SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+，选项B正确；C．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项C错误；D．向悬浊液中加入溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选B。8．C【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。9．C【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH+6+8OH-=+6+6H2O，选项A正确；B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，“反应①”中为氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，选项B正确；C．由于Cl-在酸性条件下可与、发生氧化还原反应，因此“反应②”中，不能用盐酸进行酸化，选项C错误；D．根据氧化还原反应配平“反应②”为3+4H+=MnO2↓++2H2O，则消耗71.4g的物质的量为=0.6mol时，反应中转移电子数目为×0.6mol=0.4mol，选项D正确；答案选C。10．D【详解】A．X中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误；B．Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，B错误；C．Z中1mol苯环可以和发生加成反应,1mol醛基可以和发生加成反应，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误；D．X可与饱和溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y无明显现象，故X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别，D正确。故选D。11．D【详解】A．塑料和合成橡胶都是有机高分子合成材料，都是聚合物，故A正确；B．聚氯乙烯是一种塑料，聚氯乙烯可由氯乙烯发生加聚反应制得，氯乙烯可通过乙炔和氯化氢发生加成反应制得，则最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和氯化氢，故B正确；C．甲醛有毒，对人体有害，不能用于食品加工，故C正确；D．由结构简式可知，聚合物的单体是CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2一定条件下发生加聚反应生成，故D错误；故选D。 12．A【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误；B．由的结构可知其为聚酯，由单体  缩聚合成，B项正确；C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确；D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确；故选A。13．B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选B。14．D【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误；故答案为：D。15．B【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成  (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成  (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成  (Z)。【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确；B．由分析可知，X的结构简式为  ，B不正确；C．Y(  )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确；D．聚合物Z为  ，则其链节为  ，D正确；故选B。16．B【详解】A．MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化为 MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂，故A错误；B．反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO2，1molMn2+转移2mol电子，1molNaClO转化为Cl-转移2mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；C．反应②，Cr3+被ClO-氧化为CrO42-，自身被还原为Cl-，碱性条件下不能有H+生成，反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C错误；D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。17．D【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。18．C【分析】由题给流程可知，向LiFePO4废料中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝转化为偏铝酸钠，LiFePO4与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有LiFePO4的滤渣和含有偏铝酸钠的滤液1；向滤液中通入二氧化碳后，过滤得到氢氧化铝；向滤渣中加入盐酸和双氧水的混合溶液，将LiFePO4转化为氯化锂、氯化铁和磷酸，过滤得到含有氯化锂、氯化铁和磷酸的滤液2；向滤液2中加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀，过滤得到FePO4·2H2O和含锂离子的粗盐溶液；FePO4·2H2O与氢氧化钠溶液反应后，过滤得到氢氧化铁和磷酸钠；向含锂离子的粗盐溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。【详解】A．由化合价代数和为0可知，LiFePO4中铁元素的化合价为+2价，故A正确；B．由分析可知，产品1主要成分为氢氧化铝，故B正确；C．由分析可知，步骤③发生的反应为盐酸和双氧水的混合溶液与LiFePO4反应生成氯化锂、氯化铁和磷酸，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O，故C错误；D．由分析可知，步骤④加入碳酸钠溶液调节溶液pH的目的是将氯化铁和磷酸转化为FePO4·2H2O沉淀，步骤⑥加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中锂离子转化为碳酸锂沉淀，④、⑥两步都是发生复分解反应，则产生沉淀的原理相同，故D正确；故选C。19．B【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。20．B【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的 带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确；B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确；C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确；D．从整个过程来看，4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确；综上所述，本题选B。第II卷（非选择题）21.（16分）0.0322Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O0.1mol·L－1NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023【详解】(1)生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10－3L×0.2mol·L－1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；(2)根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和SO32－发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色，NO(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；(3)Fe2＋的还原性强于Br－，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br－，令FeBr2物质的量浓度为amol·L－1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L－1×1＋1L×amol·L－1×2×0.5×1=，解得a=0.1；故答案为0.1mol·L－1；(4)Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；(5)三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023；22.(8分)(1)不一定(2)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O(3)0.04(4)BD【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，则一定没有，而后第二阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有Al3+，在沉淀量最大时Al（OH）3为1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三阶段沉淀不变，说明含有，第一阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由H++OH-=H2O ，可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三阶段消耗20mL氢氧化钠溶液，由+OH-=NH3•H2O，可知溶液含有0.02mol；实验③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g，说明含有是，沉淀为BaSO4，n（）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n（H+）+n（）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（）=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒可知溶液一定含有Cl-，不能确是否含有K+；据此解答。【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，故答案为：不一定；（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；（3）实验③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为：0.04mol；（4）由分析可知，溶液一定含有，不能确定是否含有K+，可以进行焰色反应来进行检验，当没有K+时，Cl-的物质的量最小，此时n（Cl-）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n（Cl-）≥0.02mol，选项中BD正确，AC错误，故答案为：BD。23.（16分）(1)恒压滴液漏斗冷凝回流(2)装置B中澄清石灰水变浑浊除去中混有的气体，防止干扰实验(3)b、f、d、g、c、e【分析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验。【详解】（1）②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为。（2）①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为。②实验开始时，先关闭，打开，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。③A中制取的会混有气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去中混有的气体，防止干扰实验。（3）①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒(IN)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为。②配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为a、b、f、d、g、c、e、h。24．（15分）(1)3-氯丙烯(1分)(2) (3)+H2O(4)羟基、羧基(5)取代反应(6)(7)10、【分析】A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D与30%Na2CO3反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，F中不含羧基，F的分子式为C11H10O2，F在E的基础上脱去1个H2O分子，说明E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl2、甲苯反应生成H，H的分子式为C15H20ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为；据此作答。【详解】（1）A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为3-氯丙烯；答案为：3-氯丙烯。（2）根据分析，C的结构简式为；答案为：。（3）E的结构简式为，F的结构简式为，E生成F的化学方程式为+H2O；答案为：+H2O。（4）E的结构简式为，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。（5）G的结构简式为，H的结构简式为，G与SOCl2发生取代反应生成H；答案为：取代反应。（6）根据分析，I的结构简式为；答案为：。 （7）E的结构简式为，E的分子式为C11H12O3，不饱和度为6；E的同分异构体与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，结合分子式中O原子的个数，说明含1个羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有1种位置；故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6：3：2：1的结构简式为、；答案为：10；、。