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安徽省池州市贵池区2023-2024学年高一上学期期中化学试卷(Word版附答案)

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贵池区2023~2024学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题(考试时间:75分钟满分:100分)命题单位:池州二中注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请按题号顺序在各题答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持答题卡卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Cl35.5一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A.双氧水B.医用酒精C.二氧化氯D.高锰酸钾溶液2.下列说法正确的是()A.NaHSO4能电离出氢离子,溶液显酸性,所以NaHSO4是酸B.Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气,所以Na2O2是碱性氧化物C.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2,所以NO2是酸性氧化物D.FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水,所以都是碱性氧化物3.我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子(化学式:C32H16CoN8,直径为1.3nm)恢复了磁性,“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中,正确的是()A.在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子的直径小于钠离子C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸4.下列叙述正确的是()A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质D.硫酸钡难溶于水,但在熔融状态下能导电,所以硫酸钡属于电解质5.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应,C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电6.下列用来解释事实的方程式中,不合理的是()A.过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多:CO+2H+=CO2↑+H2OC.硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-:Ag++Cl-=AgCl↓D.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在强碱溶液中:Na+、K+、NO、COB.在无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl−、SOC.在含大量Fe3+的溶液中:Na+、K+、NO、OH−D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cl−、CO8.为防止钢铁零件生锈,常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述正确的是()A.NaNO2在反应中失去电子B.N元素化合价降低,被氧化C.Fe发生了还原反应D.氧化性:NaNO2>Na2FeO29.下列逻辑关系图不正确的是()ABCD10.下列说法正确的是()A.焰色试验中发生的变化是化学变化B.焰色试验中,每次用稀硫酸洗涤铂丝C.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素D.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素11.下列事实及其解释错误的是()A.氯水可以使有色布条褪色,是因为具有漂白性B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小,可以隔绝空气和水蒸气C.为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋,原因是醋酸的酸性比次氯酸强,D.向包有的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明、与反应放热且有生成12.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是()选项ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Na2O2NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D13.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl214.2022年6月27号,约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落,导致数十吨氯气瞬间泄漏。下列有关说法正确的是()A.氯气、氯水、液氯的成分相同B.可以用pH试纸测定泄漏地点水溶液的pHC.氯气泄漏时,应该向上风口和地势较高处转移疏散人群D.氯气泄漏时,可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻15.15g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应,蒸干反应后的溶液,最终得到的固体的质量为()A.8gB.11.7gC.15.5gD.23.4g二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(12分)现有下列10种物质:①铜②胆矾③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHCO3晶体⑥NH3⑦碳酸钙⑧熔融NaHSO4⑨稀盐酸⑩酒精(1)上述物质中属于电解质有_________,给定状态下能导电的有_____________(填序号)。(2)少量④通入③的溶液中,反应的离子方程式为:_________________。(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式:_________________。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为_______,然后继续滴加NaHSO4溶液时,此步发生反应的离子方程式为__________。17.(14分)化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题:,(1)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为:3CO2+4Na=2Na2CO3+C,该电池中不能存在水,否则可能引起电池爆炸,用离子方程式表示其原因_________________。(2)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应:_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O①配平上述化学方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。②该反应中氧化剂是____________。(3)胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体。制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______;往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_______________,有关反应的离子方程式为______________。18.(14分)根据如图所示的转化关系推断各物质,已知A为淡黄色固体,常温下B和C为气体,A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色,回答下列问题:(1)请写出物质的化学式:H________,D____________。(2)图中反应属于氧化还原反应的是_________(填标号)。(3)反应④的离子方程式为____________,反应①的化学方程式为_________________。(4)D固体中含有少量的E,可采用的除杂方法为___________(用化学方程式说明)。(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液:___________________。19.(15分)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂,某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉,并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题:(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_________,盛装浓盐酸的仪器的名称为__________。,(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气,进气口为__________(填a或b);装置乙和丙盛装的试剂分别是______________、______________(填名称)。(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液,则装置己中发生反应的离子方程式为________。贵池区2023~2024学年度第一学期期中教学质量检测高一化学参考答案一、选择题:共15小题,每小题3分,共45分。12345678DDCDBBAD9101112131415CCABACD1.答案:D盐的定义是指一类金属阳离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物。2.答案:DA.电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,NaHSO4是酸式盐,故A错误;B.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,故B错误;C.和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,故C错误;D.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,故D正确。3.答案:C”钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系,具有胶体的性质。A.钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),其大小在胶体粒子范围之内,属于胶体,故A错误;B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),Na+半径小于1nm,故B错误;C.钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔现象;故C正确;D.“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),能透过滤纸,不能透过半透膜,故D错误。4.答案:DA.硫酸氢钠是盐,但在水中能电离出氢离子,故A错误;B.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无须通电,故B错误;C.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,故C错误;D.硫酸钡是盐类化合物,在熔融状态下能导电,硫酸钡属于强电解质,故D正确。5.答案:BA.AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,BaSO4、H2O都是电解质,故A错误;,B.a处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,故B正确;C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电,故D错误;6.答案:B小苏打NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO3-,所以B对应的离子反应式为:HCO3-+H+CO2↑+H2O7.答案:AA.Na+、K+、NO、CO和OH-相互之间可以共存,故A正确;B.Cu2+在水溶液中呈蓝色,故B错误;C.Fe3+和OH−结合生成Fe(OH)3沉淀,故C错误;D.紫色石蕊溶液显红色,溶液呈酸性,CO和H+结合生成HCO3-/CO2和H2O,故D错误。8.答案:DA.NaNO2在反应中得电子,故A错误;B.N元素化合价降低,被还原,故B错误;C.Fe发生了氧化反应,故C错误;D.NaNO2是氧化剂,Na2FeO2是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故D正确。9.答案:C钠盐和钾盐可以是碳酸盐,碳酸盐也可以是钠盐和钾盐,故C错误。10.答案:CA.焰色试验是物理变化,故A错误;B.稀硫酸是难挥发性酸,用完的铂丝用稀盐酸清洗,故B错误;C.焰色试验是元素的性质,钠元素的焰色反应是黄色的,故C正确;D.由于钾元素的焰色反应是紫色的,需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以当焰色反应为黄色时,则一定有钠元素,但钾元素不能确定,故D错误。11.答案:A氯气没有漂白性,氯水的漂白性体现在氯气和水反应的生成物次氯酸具有漂白性,故A错误。12.答案:B小苏打的化学式是NaHCO3,故B错误。13.答案:AA.Na与盐酸反应生成氯化钠,Na与氯气反应生成NaCl,故A正确;B.Fe与氯气反应生成氯化铁,故B错误;C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,故C错误;D.Cu与盐酸不反应,故D错误;14.答案:CA.氯气是气态,液氯为液态,两者均为氯的单质,成分相同;氯水是氯气溶于水后形成的混合物,三者成分不同,故A错误;,B.氯气溶于水后形成氯水,氯水中含有HClO,具有漂白性,不能用PH试纸测氯水的PH,故B错误;C.氯气密度大于空气,氯气泄漏会往下沉,且随风扩散,为了防止中毒,应该向上风口和地势较高处转移疏散人群,故C正确;D.NaOH具有腐蚀性,会伤害身体,应选择小苏打或者苏打溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,故D错误。15.答案:DNa2O、Na2O2、NaOH的混合物与盐酸恰好反应,所得溶液溶质为NaCl,溶液蒸干得NaCl固体,盐酸中氯化氢的质量为:m(HCl)=200g×7.3%=14.6g,根据氯原子守恒(HCl-NaCl)且设NaCl的质量为x,可得:36.5/14.6g=58.5/xx=23.4g二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(12分,每空2分)(1)②⑤⑦⑧①③⑧⑨(2)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O(3)NaHCO3Na++HCO3-(4)Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OH++OH-H2O17.(14分,每空2分)↓得↑失(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(2)①2421222NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O②NaNO2(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O18.(14分,每空2分)(1)Na或Na2ONa2CO3(2)①⑤(3)HCO3-+H+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)气体法:取两种待鉴溶液适量,滴入稀盐酸后,能立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液。产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。沉淀法:取两种待鉴溶液适量,加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液,能产生沉淀的是碳酸钠溶液。测pH:用pH计测同浓度的二者的稀溶液,PH较大的是碳酸钠溶液。(答案合理即可)19.(15分,除标注外,每空2分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗(2)b(1分)饱和食盐水浓硫酸(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O光照(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2023-12-17 20:10:02 页数:8
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文章作者:随遇而安

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