湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(时量：75分钟满分：100分)可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是A．氢氧化铝胶体B．酒精溶液C．稀盐酸D．溶液2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融氢氧化钾B．氨水C．石墨碳棒D．硫酸钾溶液3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．CB．NC．N和SD．N和C6．氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．,C．D．7．“奋斗者“号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是A．中含有阴离子B．久置于空气中会变白C．与反应时转移电子数目为D．属于碱性氧化物8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重④向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3A．②⑤B．①③C．④⑤D．②④9．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　)A．焰色试验是化学变化B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝C．K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体10．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物11．向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是,A．过程Ⅰ溶液颜色变化，起作用的微粒是H+B．过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性C．过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色，证明溶液中含有Cl2D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，颜色变化可能为：紫色→蓝色→无色12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78gNa2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NAB．个氯气分子的体积为C．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA13．配制一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制溶液的浓度偏高的是A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．将称量后的固体在烧杯中溶解后，直接转移至容量瓶中C．定容时仰视容量瓶刻度线D．摇匀静置容量瓶，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水14．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．中P元素的化合价为+3价B．属于酸式盐C．还原性：D．若反应生成1个Cu，转移4个电子15．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得晶体玻璃棒、酒精灯、坩埚、坩埚钳B制取并检验胶体胶头滴管、烧杯、酒精灯、激光笔、陶土网,C焰色试验证明草木灰中含有钾元素酒精灯、铂丝或铁丝D用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、导管、胶塞A．AB．BC．CD．D二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）16．已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。下列说法正确的是A．还原性：I->Fe2＋>Cl->SO2B．氧化性：I2>Fe3＋>H2SO4>Cl2C．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4D．还原性：SO2>I->Fe2＋>Cl-17．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，固体全部溶解，下列有关叙述正确的是A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na⁺的物质的量浓度①>②18．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．不同条件下，23g钠在空气中充分反应时转移电子数均为NAC．11gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生19．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列有关说法不正确的是,A．a=4B．反应中是还原剂C．Y的化学式为Fe2O3D．每有64gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol20．下列说法正确的是A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，该溶液的物质的量浓度为B．把的溶液与混合后，硫酸的物质的量浓度变为C．某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于三、非选择题（本题共4小题，第21题12分，第22题14分，第23题12分，第24题12分，共50分）21．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。(1)反应中元素被氧化(填元素名称)，是氧化剂(填化学式)；(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：；(3)HI表现的性质是。(4)根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有(填序号)。某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。(5)某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为起二次污染的的是_______。A．NaClB．C．D．浓22．(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为(用NA表示阿伏加,德罗常数的值)，SO2的质量为。(2)常温常压下,92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(5)0.3molNH3中含有质子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。23．有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有，可能含有。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是。24．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)该小组同学欲用如图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。  ①某同学在实验过程中共消耗8.7克二氧化锰，则被氧化的氯化氢的质量为。②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接，接，接，接h(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为。(2)该小组同学设计并分别利用如图和如图所示装置探究氯气的氧化性。,  ①G中的现象是，原因是(用化学方程式表示)。②H中的现象是，涉及到的离子方程式有，。,,化学参考答案：1．A【详解】胶体会产生丁达尔效应而溶液不会，在选项的四种物质中只有氢氧化铁胶体属于胶体、其余均为溶液，故能够产生丁达尔效应的物质是氢氧化铁胶体；故选A。2．A【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，据此分析解答。【详解】A．熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，故A符合题意；B．氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，故B不符合题意；C．石墨碳棒能导电，但石墨是碳单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；D．硫酸钾溶液能导电，但硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。3．B【详解】A．铜的活泼性比氢小，铜片与稀硫酸反应不放出氢气，故A错误；B．金属钠为活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；C．硫酸氢钠在水中完全电离成Na+、H+、SO，硫酸氢钠与NaOH溶液混合发生H++OH-=H2O，故C错误；D．氢氧化铜为难溶物，题中所给离子方程方式丢失方程式，正确的是Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；答案为B。4．B【详解】A．、在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合；B．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，B符合；C．、在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；,D．、在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选B。5．A【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化；故答案为A。6．C【详解】A．化合价升高失去电子，化合价降低得到电子，故正确分析方法为：，故A错误；B．同一元素不同价态之间发生反应时，化合价向中间靠拢，不能出现交叉，正确分析方法为：，故B错误；C．双线桥法分析氧化还原反应时，需将得失电子的数目写成a×be-的形式，故正确分析方法为：，故C正确；D．双线桥法分析氧化还原反应时，绿元素化合价降低，碘离子化合价升高，双线桥表示为：，故D错误；故答案为：C。7．B【详解】A．中阴离子为，中含有阴离子，故A错误；B．久置于空气中会与空气中的水或者二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故久,置于空气中会变白，故B正确；C．根据反应可知与反应时转移电子数目为，故C错误；D．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，故不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为B。8．A【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；③NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，被除去的是NaHCO3，③错误；④等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大，放出的CO2多，④错误；⑤相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，⑤正确；②⑤正确，故选A。9．C【详解】A．焰色试验是金属或它们的化合物在灼烧时电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，不是化学变化，A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，因此要用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝不是用硫酸洗涤，B错误；C．K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，可避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，C正确；D．焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，因此它们的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应进行区分，D错误；故答案为C。10．B【详解】A.氯气是一种密度比空气大的有毒的气体，当有大量氯气泄漏时，人逆着风向高处疏散，并用湿毛巾护住口鼻，A项错误；B.将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，B项正确；,C.氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，C项错误；D.氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，氯气和液氯是同一种物质，D项错误；答案选B。11．B【详解】A．氯气与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，电离产生H+，使溶液表现酸性，因而可以使紫色石蕊试液变为浅红色，A正确；B．氯气与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此过程Ⅱ溶液变成无色，证明HClO具有漂白性，与溶液的酸性无关，B错误；C．无色溶液中继续通入氯气，氯气过量，溶液显浅黄绿色，C正确；D．Na2O2粉末与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色，同时Na2O2粉末具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，因而最终溶液会再褪色，D正确；故合理选项是B。12．C【详解】试题分析：A、78gNa2O2为1mol，与足量CO2反应时，转移NA个电子，错误；B、NA个氯气分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol氯气的体积，错误；C、4℃、101kPa时，水的密度等于1g/mL，54mLH2O的质量等于54g，物质的量等于3mol，正确；D、因溶液中还有氢离子和氢氧根，所以溶液中离子总数大于3NA。考点：考查阿伏加德罗常数。13．B【详解】A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不影响溶液浓度，A不符合题意；B．将称量后的固体在烧杯中溶解后，直接转移至容量瓶中，则没有冷却导致冷却后溶液体积减小，使配制溶液的浓度偏高，B符合题意；  C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；D．补加几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选B。14．C【详解】A．中P元素的化合价为+1价，A错误；,B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液,说明为正盐，B错误；C．反应中为还原剂，铜为还原产物，故还原性，C正确；D．，反应中生成2个铜，转移4个电子，故若反应生成1个铜，转移2个电子，D错误；故选C。15．B【详解】A．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故A错误；B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，需要支持仪器、酒精灯、陶土网(石棉网)、烧杯、胶头滴管，检验胶体，利用丁达尔效应，需要激光笔，则题中所给仪器能够完成实验，故B正确；C．焰色试验证明草木灰中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，题中所给仪器缺少蓝色钴玻璃，无法完成实验，故C错误；D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2时需要加热，题中所给仪器缺少酒精灯、陶土网(石棉网)，无法完成实验，故D错误；答案为B。16．CD【分析】利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析；【详解】根据反应①，氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2＋；根据反应②，氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl-；根据反应③，氧化性：I2>H2SO4，还原性：SO2>I-，综上所述，氧化性强弱Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4，还原性强弱SO2>I->Fe2＋>Cl-，CD说法正确；答案为CD。17．CD【分析】装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，Na2CO3和NaHCO3,的物质的量均为0.01mol，①向Na2CO3中加入盐酸，发生的反应有、，②中发生；【详解】A．由分析可知，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，B错误；C．根据B选项分析，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，C正确；D．0.01molNa2CO3中含有n(Na＋)=0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，且①>②，D正确；故选CD。18．BD【详解】A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3固体不会发生分解，A错误；B．虽然不同条件下钠在空气中反应会生成多种氧化物，但钠都是由0价升为+1价，则23g即1mol钠在空气中充分反应时转移电子数均为NA，B正确；C．11gCO2的物质的量为，根据方程式可知，转移的电子数为0.25NA，C错误；D．将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和水，则将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生，D正确；故选BD。19．CD【详解】A．根据电荷守恒，2×3-2×2-，，选项A正确；B．中S元素化合价升高，反应中是还原剂，选项B正确；C．，根据质量守恒，的化学式为，选项C不正确；D．O2中氧元素化合价由0降低为-2，1molO2参与反应转移4mol电子，每有(2mol)参加反应，转移电子的物质的量为8mol，选项D不正确；,答案选CD。20．AC【详解】A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，设80mL溶液的质量为m，则有：(m+100)×14%=m×28%，解得m=100g，该溶液的物质的量浓度为=，A正确；B．把的溶液与混合后溶液体积不为200mL，且无法计算该体积，故无法计算混合后硫酸的物质的量浓度，B错误；C．某溶液的密度为，的质量分数为，则MgCl2的质量分数为：=19.8%，故该MgCl2溶液的物质的量浓度为：=2.5mol/L，则C(Cl-)=2×2.5mol/L=5.0mol/L，故该溶液中的物质的量为，C正确；D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数为：=14.6%小于，D错误；故答案为：AC。21．(1)INaNO2(2)(3)还原性和酸性(4)①②⑤H2O+NO+Cl2＝2H＋+NO+2Cl－(5)B【详解】（1）反应中氮元素化合价降低，被还原，碘元素化合价个，被氧化，因此I元素被氧化，NaNO2是氧化剂；（2）氮元素化合价降低1价，碘元素化合价升高1价，转移2个电子，则用单线桥标出电子转移方向和数目为；（3）反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，所以HI表现的性质是还原,性和酸性。（4）③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生氧化还原反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为H2O+NO+Cl2＝2H＋+NO+2Cl－。（5）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。22．NA32g6NA0.6mol106g/mol3NA【详解】（1）3.01×1023个SO2分子中SO2物质的量，则含有氧原子为，SO2的质量为，故答案为：NA；32g；（2）92gNO2物质的量，含有的原子数为，故答案为：6NA；（3）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3物质的量，含的的物质的量是，故答案为：0.6mol；（4）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒可知C的质量为，则C的摩尔质量为，故答案为：106g/mol；（5）0.3molNH3中含有质子数为，故答案为：3NA。23．Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓  Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓  BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【详解】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确,定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。24．7.3gdefgbc4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑溶液变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl有白色沉淀产生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制取的氯气中含有HCl、水蒸气，先通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过浓硫酸干燥氯气，然后利用氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，就得到了干燥纯净的氯气，氯气是大气污染物，根据氯气与强碱溶液反应用NaOH溶液吸收多余的氯气，进行尾气处理，据此答题。【详解】（1）①n（MnO2）══0.1mol，在MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有1mol二氧化锰反应，就会有4molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有2mol，据此可知：0.1molMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol，其质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为7.3g。②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，生成的氯气中含有HCl、水蒸气，先将氯气通过仪器C除去杂质HCl（d口进气、e口出气），然后通过仪器D干燥氯气（f口进气、g口出气），氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集（b口进气、c口出气），氯气有毒，根据氯气与NaOH溶液反应吸收多余的氯气，进行尾气处理，故选择仪器E，所以仪器连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c→h，故答案为d、e、f、g、b、c。③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2是固体、H2O难电离、Cl2是单质、HCl,易溶于水并完全电离为H+和Cl-、MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl-，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为4H++2Cl-+MnO2≜Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）①将氯气通入到含有淀粉KI溶液的G试管中，氯气具有强氧化性，I-具有较强的还原性，在G中，氯气与溶液中的KI发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，反应生成的单质碘遇淀粉显蓝色，所以看到的现象为溶液由无色变为蓝色，故答案为溶液变蓝，Cl2+2KI=I2+2KCl。②将氯气通入到溶有SO2气体的BaCl2溶液中，氯气具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在H中，Cl2先将SO2氧化为H2SO4，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应生成的H2SO4与BaCl2进一步发生反应生成BaSO4沉淀，因此会看到H中的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-、Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为有白色沉淀产生，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-、Ba2++SO42-=BaSO4↓。