湖南省常德市 2022-2023学年高二化学下学期开学考试试卷（Word版附答案）

湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考化学试题一、单选题1．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是A．铜比锡青铜更易腐蚀B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀2．下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD蒸发浓缩氯化铵溶液析出晶体用乙醇萃取碘水中的测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)比较、、S的氧化性强弱A．AB．BC．CD．D3．下列有关化学用语描述正确的是A．四氯化碳的比例模型：B．铍原子最外层原子轨道示意图：C．锰原子的价电子排布式：D．违反了 洪特规则4．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO与O反应生成CO2的过程5．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．由C(石墨)===C(金刚石)△H=+1．90kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一285．8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H=一57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ6．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C．条件②，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中不正确的是（    ）A．含有NA个电子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．1个的质量是akg，则C．常温下将2.24L溶于水，转移的电子数目小于0.1NAD．将1molNaOH溶解在500mL蒸馏水中，所制得的100mL溶液中含数目为0.2NA8．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是A．SF6是由极性键构成的非极性分子B．32gS8分子中含有0.125molσ键C．C2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子D．S8中S原子的杂化方式为sp3杂化9．已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大10．已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是A．向KCN(aq)中通入少量的气体： B．饱和碳酸钠溶液中通入C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：11．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl312．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键C．化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性13．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是 A．“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液B．“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨C．“反应”的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+D．“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑14．某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)二、填空题15．H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题： (1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。a．普通漏斗和滤纸b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________mol·L-1。(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)16．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_______(填选项字母)。A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其(2)的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。①的水解平衡常数_______。②该混合溶液的约为_______。③该混合溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。(3)催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是_______(填 “II”“III”或“IV”)。②由反应进程可知甲酸分解的_______(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_______(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)_______。a.I转化为II的过程            b.II转化为III的过程c.III转化为IV的过程          d.IV转化为I的过程17．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。 参考答案：1．B【详解】A．锡青铜中锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确；B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B错误；C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；D．青铜是铜锡合金，在潮湿的环境下形成原电池，锡做负极，铜做正极，故生成Cu2(OH)3Cl是电化学腐蚀的过程，故D正确；故选：B。2．C【详解】A．氯化铵蒸发浓缩过程中会受热分解，不能采用蒸发结晶提纯，故A错误；B．乙醇和水以任意比例互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，故B错误；C．可以通过注射器、计时器测定收集气体的体积和时间，进而测定锌与稀硫酸反应的速率，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，图示装置缺少酒精灯，反应不能发生，故D错误；故答案选C。3．C【详解】A．Cl原子半径大于C原子半径，则白球应大于黑球，A错误；B．铍原子最外层电子排布式为2s2，原子轨道为s轨道，s轨道呈球形对称，B错误；C．Mn是25号元素，其最外层电子和次外层电子的d轨道电子为其价电子，故价电子排布式为3d54s2，C正确；D．违反的是泡利不相容原理，D错误；故答案选C。4．A【详解】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确； 本题答案A。5．B【详解】A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B正确；C、2g氢气是1mol，热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；D、浓硫酸溶解时放热，所以，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选B6．B【详解】A．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；B．从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；C．从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3mol/L，125min后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，C错误；D．条件②降冰片烯起始浓度为3mol/L，降为1.5mol/L时用时75min。D错误；故答案选B。7．D【详解】A．含有NA个电子的氦气的物质的量是0.5mol，标准状况下其体积是11.2L，故正确，但不符合题意；B．1个的质量是akg，则N=×NA=，代入解得，故正确，但不符合题意；C．常温下2.24L的物质的量小于0.1mol，Cl2溶于水发生可逆反应，转移的电子数目小于0.1NA，故正确，但不符合题意；D．1mol氢氧化钠中含有1mol，溶于水后，NaOH完全电离，溶液中的仍为1mol，故溶液中含有的钠离子的个数为NA个，故D错误，符合题意； 故选：D。8．B【详解】A．SF6分子中含有硫氟极性键，分子的空间构型为结构对称的正八面体结构，属于非极性分子，故A正确；B．S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成σ键，每个σ键为2个硫原子所共有，则每个硫原子形成σ键的数目为2×=1，则32gS8分子中含有σ键的物质的量为×8×1=1mol，故B错误；C．C2H2分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故C正确；D．S8分子中硫原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D正确；故选B。9．B【详解】A．830℃时，，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡，设A反应的物质的量浓度为x，则有，，解得x=0.05，故达到平衡后，B的转化率为，A正确；B．由表中数据可知，温度越高、K越小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B错误；C．反应初始至平衡，A的平均反应速率，C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，则容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率增大程度相等，D正确；故选B。10．C【详解】A．电离常数越大，酸性越强，所以酸性：，KCN(aq)中通入少量的气体的反应为：，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入会生成碳酸氢钠沉淀，即，B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化，C正确；D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误；答案为：C。11．D【分析】由固体混合物X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，沉淀Y与NaOH溶液作用无变化可知，X中一定不含有Al2(SO4)3，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正确；B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，B正确；C．沉淀Y可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，C正确；D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z中加入Cu粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X中是否含有氯化铁，D错误；故答案为：D。12．C【分析】Y的原子半径是短周期元素中最大的，则Y为Na；X和Z位于同一主族，且从图上看，Z可形成6对共用电子对，所以X为O元素，Z为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为Cl元素。从而得出X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl元素。【详解】A．Y、Z、W分别为Na、S、Cl，三者为同一主族元素，且从左到右排列，所以原子半径：Na＞S＞Cl，A正确；B．在化合物M中，O、S原子间存在极性共价键，O、O原子间存在非极性共价键，Na+与间存在离子键，B正确； C．化合物、ClO2、SO2均为漂白剂，但、ClO2具有强氧化性，发生氧化还原漂白，而SO2漂白发生非氧化还原反应，三者漂白原理不完全相同，C错误；D．由X、Y、Z形成的化合物Na2SO3，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D正确；故选C。13．D【分析】铝土矿碱溶后铝元素存在形式为偏铝酸钠，过滤I后反应工序中为偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应，得到碳酸钠和氢氧化铝，经过过滤II后氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解可制得金属铝和氧气；电解II为电解碳酸钠溶液，b极产生的溶液可用到碱溶工序中，故b极产生的为强氧化钠溶液，b为阴极液，a为阳极液。【详解】Ａ．由题图可知，b极产生的溶液可用到碱溶工序，故b极产生氢氧化钠溶液，所以b为阴极液，ａ为阳极液，A正确；Ｂ．电解I是电解熔融Al2O3，生成Al和O2，电解过程中作阳极的石墨易被氧气氧化，从而被消耗，所以电解过程中阳极需要定期补充石墨，B正确；Ｃ．“反应”发生在与之间，离子方程式为：，C正确；Ｄ．电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子和碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，电极反应为：，阴极的电极反应式为，总反应方程式为，D错误；故选D。14．C【详解】A、Cu2+或S2-均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，b点溶液中水的电离程度最小，A错误；B、根据电荷守恒可知a点溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)，B错误；C、b点时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化铜的溶度积常数是10－35.4。c点加入20mL硫化钠溶液，硫化钠过量， 溶液中硫离子浓度是，所以根据溶度积常数可知c点溶液中c(Cu2+)=＝3×10-34.4mol/L，C正确；D、c点加入20mL硫化钠溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根据氯离子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)，D错误；答案选C。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解答的关键。计算离子浓度时要注意溶液的体积的变化，这是易错点。另外再进行有关离子浓度比较时要注意守恒思想的运用，即电荷守恒、物料守恒等。15．(1)酸式滴定管10mL(液管)(2)b(3)    草酸分解    反应中生成了对反应有催化作用的(4)        滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(5)(6)偏高【解析】（1）②H2O2具有强氧化性，腐蚀橡胶管，因此移取10.00mL待测液所用主要仪器为移液管或酸式滴定管；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用不需滤纸的微孔玻璃漏斗，故选b；（3）温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高；在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是反应中生成了对反应有催化作用的Mn2+；（4）KMnO4标准液滴定H2O2，KMnO4被还原为Mn2+，离子方程式为： 2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；高锰酸钾溶液显紫色，被还原为锰离子，溶液为无色，当滴定到最后一滴高锰酸钾溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；（5）根据物质的量守恒，mgNa2C2O4固体的物质的量等于草酸的物质的量，即n(Na2C2O4)=n(H2C2O4)=；设KMnO4标准液浓度为c1mol/L；根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2C2O4，即5:2=：c1V1×10-3L，则c1=mol/L；设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2mol/L，根据2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2O2，2:5=c1V2×10-3L：c2×0.025L×，带入c1=mol/L，解得c2=；（6）②中若用盐酸代替H2SO4，盐酸中的氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的标准液的体积增多，测定结果将偏高。16．(1)BC(2)        3.7    >(3)    IV    <    d    86.1【详解】（1）将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，甲酸溶解的质量较大，可以证明甲酸为弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液，测其，可以证明甲酸为弱酸；故选BC。（2）①的水解平衡常数；②的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。由，得出，该混合溶液的约为3.7； ③由甲酸的电离平衡常数，及的水解平衡常数可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中。（3）①由电荷守恒可知，反应过程中的中间产物“Ⅳ”也带一个正电荷；②由反应进程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲酸分解的，该历程中Ⅳ转化为Ⅰ的过程有最大能垒(活化能)，为反应的决速步骤。17．    d        N>O>C    4    F—H…F—、F—H…O—、O—H…F—、O—H…O—(画出其中一种即可)    SiO2>CO2    平面三角形    sp2    SO3、BF3任一种(其他合理答案均可)    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4］2++2OH-）【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，则（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有F－H…F－、F－H…O－、O－H…F－、O－H…O－，共4种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32-，离子中C原子价层电子对数=3+(4+2−2×3)/2=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以生成的氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。